辽宁省本溪市第一中学20182019学年高一化学下学期开学考试试卷答案

-1-辽宁省本溪市第一中学2018-2019学年高一化学下学期开学考试试题（共100分，考试时间90分钟)说明：本试卷分Ⅰ卷、Ⅱ卷两部分。考试时间90分钟，满分100分。可能用到的相对原子质量：H—1C－12N－14O－16S－32Fe—56Al—27Mn-55Ⅰ卷一．选择题（每小题2分，共20分，每题只有一个选项符合题意）1.进行化学实验必须注意安全，下列说法正确的是（）A．实验室少量的Na可保存在CCl4液体中B．酒精灯在用完以后，可用嘴吹灭C．稀释浓硫酸，在烧杯中加入一定体积的蒸馏水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸D．粗盐提纯的步骤是溶解、过滤、蒸发，都要用到玻璃棒，且作用相同2.说法正确的是（）A.湿润的蓝色石蕊试纸检验氨气B.钠着火，可用水扑灭C.液溴必须保存时加少量水进行水封D.碘和氯化铵固体分离采用加热的方式3.下列说法正确的是（）A.Na2O2是碱性氧化物B.Na2O2中阴阳离子个数比为1:1C.可用澄清石灰水来区分Na2CO3和NaHCO3D.与同浓度盐酸反应的剧烈程度：NaHCO3﹥Na2CO34.下列说法正确错误的是（）A.还原性：LiNaKB.单质的熔点：LiNaKC.碱性：LiOHNaOHKOHD.密度：LiNaK5.在下列变化中，一定要加入合适的氧化剂才能实现的是()A.Na2O2→O2B.Cl2→Cl－C.Fe(OH)2→Fe(OH)3D.NO2→HNO36.下列离子方程式的书写正确的是()-2-A．氢氧化铜和稀盐酸反应：H++OH-＝H2OB．氢氧化钡溶液与硫酸镁溶液混合：Ba2＋+SO42-＝BaSO4↓C．向碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸：CO32-+2H+＝H2O+CO2↑D．氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3+6H+＝2Fe3++3H2O7.下列各项表述中正确的一组是()选项ABCD原子序数691316元素符号COAlS周期二三三三族ⅥAⅦAⅡAⅥA8.下列说法不正确的是()A.常用铁红做涂料B．氨气通入AlCl3溶液至过量只产生白色沉淀后沉淀不溶解C．将NaOH溶液滴入AlCl3溶液中，将产生白色沉淀D．常温下，Al(OH)3既能与NaOH溶液反应又能与碳酸反应9..用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（）A．标准状况下，6.72LO2和N2的混合气体含有的原子数为0.6NAB．通常状况下，8gO2和O3的混合气体含有的分子数是0.5NAC．常温常压下，2mol·L-1的100mLMgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为0.4NAD．标准状况下，11.2LH2在氧气中完全燃烧后得到的产物的分子数为0.5NA10.下列物质按单质、氧化物、混合物、酸、碱、盐分类顺序排列的是（）A．石墨、氧化铜、冰水、盐酸、火碱、碳酸钙B．水银、水、碘酒、醋酸、氢氧化钡、硫酸铜C．硫磺、三氧化二铁、粗盐、硫酸、生石灰、碘化钾D．氧气、二氧化碳、空气、硝酸、漂白粉、加碘食盐二．选择题（每小题3分，共30分，每题只有一个选项符合题意）11.下列陈述Ⅰ、陈述Ⅱ均正确并且有因果关系的是()选项陈述Ⅰ陈述ⅡANaHCO3溶于水能电离生成Na+、HCO3-NaHCO3是电解质-3-BAl2O3既可溶于盐酸，又能溶于烧碱溶液Al2O3是耐火材料C铁比铝更易被腐蚀铝比铁活泼D铝的最外层电子较钠多钠的金属性强于铝12.下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是()A．常温下铁遇浓硫酸发生钝化，可用铁质容器贮运浓硫酸B．浓硫酸有吸水性，可用于干燥HCl气体C．Na2O2具有强氧化性，可作潜水艇里氧气的来源D．明矾溶于水可形成氢氧化铝胶体，可用作净水剂13.下列溶液中，所给离子一定能大量共存的是()A．含有大量NO3－的溶液：H＋、Fe2＋、SO42－、Cl－B．使酚酞变红的溶液：Na＋、Ca2＋、SO42－、CO32－C．含有大量Fe3＋的溶液：Na＋、Mg2＋、SO42－、SCN－D．含有大量Mg2＋的溶液：Na＋、NH4+、SO42－、Cl－14.在K2SO4和Fe2（SO4）3的混合溶液中，Fe3+的物质的量浓度为0.1mol•L﹣1，的物质的量浓度为0.3mol•L﹣1，则混合液中K+的物质的量浓度为（）A．0.15mol•L﹣1B．0.45mol•L﹣1C．0.3mol•L﹣1D．0.6mol•L﹣115.下列有关化学反应过程或实验现象的叙述中，正确的是()A．氯气的水溶液可以导电，说明氯气是电解质B．氯气可以使湿润的有色布条褪色，但实际起漂白作用的物质是次氯酸而不是氯气C．漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理是相同的D．为证明氯水中含Cl－，可先加盐酸酸化，再加入AgNO3溶液16.NH3是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质(见图)。下列说法正确的是()A．NH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥B．NH4Cl、HNO3和Na2CO3受热时都易分解C．NH3和NO2在一定条件下可发生氧化还原反应D．NO2与H2O的反应中发生氧化反应与还原反应的NO2物质的量比为1:2-4-17.将某铁铝合金样品均分为两份，一份加入足量盐酸，另一份加入足量NaOH溶液，同温同压下产生的气体体积比为3∶2，则样品中铁、铝的物质的量之比为()A．3∶2B．2∶1C．3∶4D．4∶318.如图，利用培养皿探究SO2的性质。实验时向Na2SO3固体上滴几滴浓硫酸，立即用另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象的描述或所做的解释不正确的是()19.随着我国汽车年销量的大幅增加，空气环境受到了很大的污染。汽车尾气装置里，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示，下列说法正确的是（）A．反应中NO为氧化剂，N2为氧化产物B．汽车尾气的主要污染成分包括CO、NO和N2C．NO和O2必须在催化剂表面才能反应D．催化转化总化学方程式为2NO+O2+4CO=4CO2+N220.在铁和氧化铁混合物15g中，加入稀硫酸150mL，能放出H21.68L(标准状况)。同时铁和氧化铁均无剩余，向反应后的溶液中滴入KSCN溶液，未见颜色变化。为了中和过量的H2SO4，且使Fe2＋完全转化成Fe(OH)2，共消耗3mol·L－1的NaOH溶液300mL，则原硫酸的物质的量浓度是（）A．1.5mol·L－1B．2mol·L－1C．2.5mol·L－1D．3mol·L－1Ⅱ卷21.（14分）下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一化学元素。-5-表中所列元素中：(1)属于短周期元素的有__________种。(2)属于主族元素的有__________种。(3)h素在元素周期表中的位置是__________周期__________族。（4）写出l的氧化性强于碘的离子方程式（5）比较大小①还原性HBrHI②热稳定性HBrHI③非金属性jI22.(14分)电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀镀在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。(1)检验溶液中Fe3＋的试剂是________(写化学式)。(2)写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的离子方程式：_________________________。(3)某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得纯净的FeCl3溶液，准备用如图所示步骤：A请写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式。①______；②________；③________；④______；⑤________；⑥____。B写出向②⑤的混合液中通入⑥的离子方程式：_______________________________。（4）要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+，进行如下实验操作时的最佳顺序为______。①加入足量氯水②加入足量KMnO4溶液③加入少量KSCN溶液A．①③B．③②C．③①D．①②③23.（11分）下图是A~I九种物质之间的转化关系，其中部分生成物和反应条件已略去。已知A为非金属固态单质，C、F、E常温下都是无色气体。-6-请填空：（1）写出A的原子结构示意图。（2）A与B反应的化学方程是。（3）E转变为H和I的化学方程是。（4）C转变为F和G的化学方程式是（若是氧化还原反应，双线桥标出电子转移方向和数目）（5）试用下列各装置设计一个实验，验证上述反应所产生的各种产物。这些装置的连接顺序(按产物气流从左到右的方向)是(填装置的编号)：__________→__________→__________→__________。24.（11分）实验室制取Cl2及性质的验证实验组合装置如下,请回答下列问题：-7-(1)图中装浓盐酸的玻璃仪器名称是，(2)A中发生的离子方程式为____________________________________，若产生的氯气标准状况下为5.6L，参加反应的二氧化锰为_______克。(3)装置D采用向上排空气收集氯气的原因是。(4)能证明干燥的氯气没有漂白性的现象是________。⑸B的作用是____________，G中的化学方程式为________________________。-8-本溪一中2021届高一下学期月考化学试题答案1-5CCDDC6-10DDDBB11-15ACDCB16-20CCADD21.（1）9(2)11(3)第二周期第IVA族（4）Cl2+2I-=I2+2Cl-(每空为2分)(5)①②③(每空为1分)22.(1)KSCN溶液（2分）(2)2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋（2分）(3)A.①Fe②FeCl2③Fe、Cu④HCl⑤FeCl2⑥Cl2（6分）B．2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－（2分）（4）C（2分）23.(1)略(2)C＋2H2SO4(浓)=====△2SO2↑＋CO2↑＋2H2O(3)SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl(4)过氧化钠与二氧化碳的方程（电子转移为1分）(其余每空为2分)（5）④→②→①→③24.⑴分液漏斗(1分)⑵4H++2Cl-+MnO2Mn2++Cl2↑+2H2O(2分)21.75(2分)(3)氯气密度比空气大(1分)(4)E中红色布条不褪色、F中红色布条褪色(2分)（5）除去HCl气体(1分)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O(2分)