辽宁省沈阳二中20142015学年高一化学下学期期中试卷答案

1沈阳二中2014——2015学年度下学期期中考试高一（17届）化学试题说明：1.测试时间：90分钟总分：100分2.客观题涂在答题卡上，主观题答在答题纸上可能用到的相对原子质量：H:1C:12N:14O:16Na:23Mg:24Al:27Cl:35.5S:32K:39Ca:40Ag:108第Ⅰ卷（50分）一、选择题（只有1个正确答案；共10小题，每小题2分，共20分。）1．根据等电子原理：由短周期元素组成的粒子，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，可互称为等电子体，它们具有相似的结构特性。以下各组粒子结构不相似的是()A．CO和N2B．O3和NO2—C．CO2和N2OD．N2H4和C2H42、下列各种说法：①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合②硅晶体熔化需要克服分子间作用力③离子键是阳离子和阴离子的相互吸引力④根据电离方程式HCl===H＋＋Cl－，判断HCl分子里存在离子键⑤有化学键断裂的变化属于化学变化。期中正确的是()A．都不正确B．①②⑤C．②④⑤D.①②③3．如下图是周期表中短周期的一部分，W、X、Y三种元素原子核外电子数之和等于X的质量数，X原子核内质子数和中子数相等。下列叙述中正确的是（）A．三种元素的原子半径的大小顺序是WYXB．W最高价氧化物对应水化物是强酸，气态氢化物是弱碱C．X元素的氧化物水溶液呈强酸性D．Y元素的单质是非金属单质中唯一能跟水发生剧烈反应的单质4．已知A、B、C、D的原子序数都不超过18，它们的离子aA(n+1)+、bBn+、cC(n+1)-、dDn-具有相同的电子层结构，则下列说法正确的是（）A．原子序数：a＞b＞c＞dB．离子半径：A(n+1)+＞Bn+＞C(n+1)-＞Dn-C．离子还原性：A(n+1)+＞Bn+离子氧化性：C(n+1)-＞Dn-D．单质还原性：B＞A单质氧化性：D＞C5．在一定条件下MO3－与M－发生反应：MO3－+5M－+6H+==3M2+3H2O，则下列关于M元素的叙述中正确的是（）A．M位于元素周期表的第VA族B．M的氢化物的水溶液呈酸性C．MO3－中的M元素只能被还原D．M2在常温常压下一定是气体6．有机物CH3CH2C(CH3)2CH(C2H5)CH3的准确命名是（）A.3,4—二甲基—4—己基戊烷B.3,3,4—三甲基己烷C.3,4,4—三甲基己烷D.2,3,3—三甲基己烷7．在C(s)＋CO2(g)2CO(g)反应中，可使反应速率增大的措施是（）①升高温度②增加碳的量③恒容通入CO2④恒压下充入N2⑤恒容下充入N2⑥恒容通入CO2A．①③④B．②④⑥C．①③⑥D．③⑤⑥8．H2和I2在一定条件下能发生反应：H2(g)＋I2ΔH＝－akJ·mol－1已知：○H○H――→bkJ·mol－1键断裂○H+○H○I○I――→ckJ·mol－1键断裂○I+○I(a、b、c均大于零)，下列说法不正确的是（）A．反应物的总能量高于生成物的总能量B．断开1molH—H键和1molI—I键所需能量大于断开2molH—I键所需能量C．断开2molH—I键所需能量约为(c＋b＋a)kJD．向密闭容器中加入2molH2和2molI2，充分反应后放出的热量小于2akJ9.对一定温度下的恒容容器中的可逆反应A(g)+3B(g)2C(g),下列叙述不能作为平衡标志的是（）①C的生成速率与C的分解速率相等;②单位时间内生成amolA,同时生成3amolB;③A、B、C的浓度不再变化;④A、B、C的压强不再变化;⑤混合气体的总压强不再变化;⑥混合气体的物质的量不再变化;⑦单位时间内消耗amolA,同时生成3amolB;⑧A、B、C的分子数之比为1∶3∶2。A.②⑧B.①⑥C.②④D.③⑧10．某科研小组成功研制出能在“数分钟之内”将电量充满的锂电池，其成本只有传统锂电池的一半。他们把锂锰氧化物（LMO）浸泡在石墨里面，使其变成一个可以导电的密集网络的负极材料，与电解质和正极材料（石墨）构成可充电电池。若电解液为LiAlCl4-SOCl2，电池的总反应为：4LiCl+S+SO2充电放电4Li+2SOCl2。下列说法正确的是()A．电池的电解液可为LiCl水溶液B．放电时负极反应式为：Li-ｅ－+Cl－＝LiClC．放电时正极反应式为：2SOCl2+4ｅ－＝4Cl－+S+SO2D．放电时电子从负极经外电路流向正极，再从正极经电解质流向负极二、选择题（只有1个正确答案；共10小题，每小题3分，共30分。）11．下列说法不正确的是（）A．某元素的一种核素X失去两个电子后，电子数为a，中子数为b，则该核素质量数为a+2+bB．某元素的一种核素X的质量数为A，含有N个中子，则ag1HmX分子中所含质子数是Aa(AN)NAmC．我国最近合成的一种新核素，该核素形成的最高价氧化物化学式为P2O5D．活泼金属元素R的某种核素的氯化物RClx，该氯化物中R微粒核内中子数为y，核外电子数为z，该核素可以表示为x+y+zx+zR12．下列关于有机物的说法不正确．．．的是()A．2,2­二甲基丙烷和2－甲基丁烷互为同分异构体2515P3B．沸点：正戊烷正丁烷2­甲基丙烷C．分子式分别为C5H12、C9H20和C100H202的有机物一定互为同系物D．含有5个碳原子的烃有三种同分异构体13、类推的思维方法在化学学习与研究中经常用到，但有时会产生错误的结论。因此，推出的结论最终要经过实践的检验才能决定其是否正确。以下几种类推结论中，正确的是（）A．第二周期元素氢化物的稳定性顺序是：HFH2ONH3；则第三周期元素氢化物的稳定性顺序也是：HClH2SPH3B．IVA族元素氢化物沸点顺序是：GeH4SiH4CH4；则VA族元素氢化物沸点顺序也是：AsH3PH3NH3C．Fe3O4可以写成FeO·Fe2O3；Pb3O4也可以写成PbO·Pb2O3D．NaHSO4与NaHSO3溶于水显酸性，由所有酸式盐溶于水显酸性14．下列条件下的反应，放出2H最快的是（）金属（粉末状）/mol酸的浓度和体积（mL）反应温度AMg0.1243mol/LHSO1020℃BAl0.13mol/LHCl1020℃CZn0.133mol/LCHCOOH1020℃DFe0.136mol/LHNO1020℃15、分子式为C5H10Cl2的有机分子中，所含有的甲基数不可能为()A．1个B．2个C．3个D．4个16．将常温下为气态的饱和链烃（碳原子数≤4）两两混合，若37g混合物与氧气完全反应，生成CO2，消耗氧气4.25mol．则此混合物的可能组合的方式最多有（）A．3种B．4种C．5种D．6种17、下列说法正确的是()A．在100℃、101kPa条件下，1mol液态水汽化时需要吸收40.69kJ的热量，则H2O(g)===H2O(l)的ΔH＝＋40.69kJ·mol－1B．已知CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－802.33kJ·mol－1，则CH4的燃烧热为802.33kJC．稀硫酸与0．1mol·L-1NaOH溶液反应的热化学方程式为：H+（aq）+OH－（aq）＝H2O（l）△H＝-57．3kJ·mol-1D．已知S(g)＋O2(g)===SO2(s)ΔH1，S(g)＋O2(g)===SO2(g)ΔH2，则ΔH2＜ΔH118．一定条件下，可逆反应X（g）+3Y（g）2Z（g），若X、Y、Z起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为0），平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1mol•L﹣1、0.3mol•L﹣10.08mol•L﹣1，则下列判断不正确的是（）A.c1：c2的值不能确定B.平衡时，Y和Z的生成速率之比为3：2C.0.28mol•L﹣1＜c1+c2+c3＜0.56mol•L﹣1D.c1的取值范围为0＜c1＜0.14mol•L﹣119．磷酸燃料电池是目前较为成熟的燃料电池之一，其基本组成及反应原理如下图所示。下列说法不正确的是()4A．该系统中不只存在化学能和电能的相互转化B．在移位反应器中，反应CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)(ΔH0)，若温度越高，则v(CO)越大C．改质器和移位反应器的作用是将CxHy转化为H2和CO2D．该电池正极的电极反应为O2＋4H＋—4e－===2H2O20.某原电池装置如右图所示，电池总反应为2Ag＋Cl2＝2AgCl。下列说法正确的是（）A．正极反应为AgCl＋e－＝Ag＋Cl－B．放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成C．若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变D．当电路中转移0．01mole－时，交换膜左侧溶液中约减少0．02mol离子第Ⅱ卷（50分）21．(10分)如图是依据各种元素(原子)的性质与原子序数(1～20)的关系而作出的，各图的纵轴可能代表下列某一性质：核电荷数、中子数、最高正化合价、原子半径、得电子能力，A、B、C分别代表三种元素。(注意：图3中原子序数为8、9的元素和图4中原子序数为2、10、18的元素在纵轴上没有对应的数值)请回答下列问题：（1）图2纵轴代表的性质是图4纵轴代表的性质是（2）A元素的其最低负化合价为。（3）B、C两种元素形成的化合物中，C显最高正化合价而B显最低负化合价，该化合物的化学式为。（4）1～20号元素中，原子半径最大的是（稀有气体除外）。22、（10分）现有A、B、C、D、E五种常见短周期元素，已知：①元素的原子序数按A、B、C、D、E依次增大，原子半径按D、E、B、C、A顺序依次减小；②A、D同主族，A是所有元素中原子半径最小的元素；B与C的位置相邻；C元素原子最5外层电子数是次外层电子数的3倍；③B、D、E三者的最高价氧化物有水化物依次为甲、乙、丙，它们两两之间均可反应生成可溶性盐和水，且所得盐中均含C元素；④B、E两种元素原子最外层电子数之和等于A、C、D三种元素原子最外层电子数之和。请填写下列空白：（1）写出乙+丙在溶液中反应的离子方程式。（2）化合物BA3与BC在加热和有催化剂存在的条件下能发生反应，生成两种无毒物质，其反应的化学方程式为：___________________________________________。（3）用电子式表示化合物D2C的形成过程。（4）某原电池中，电解质为KOH溶液,分别向负极通入碳元素与元素C（原子物质的量之比1：1）形成的化合物,向正极通入元素C最常见的单质,试完成下列问题：正极反应：________________________；负极反应：________________________；23．（10分）向2L密闭容器中通入amol气体A和bmol气体B，在一定条件下发生反应：xA(g)＋yB(g)pC(g)＋qD(g)已知：平均反应速率v(C)＝12v(A)；反应2min时，A的浓度减少了13，B的物质的量减少了a2mol，有amolD生成。回答下列问题：(1)反应2min内，v(A)＝________。(2)化学方程式中，x＝________、y＝________、p＝________、q＝________。(3)反应平衡时，D为2amol，则B的转化率为________。(4)反应达平衡时的压强与起始时的压强比(5)如果其他条件不变，将容器的容积变为1L，进行同样的实验，则与上述反应比较：反应速率________(填“增大”、“减小”或“不变”)，理由是_________________；24．（10分）固定和利用CO2，能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体。(1)工业上正在研究利用CO2来生产甲醇燃料的方法。已知：H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g)ΔH1＝－242kJ/molCH3OH(g)＋3/2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH2＝－676kJ/mol①写出CO2和H2反应生成气态甲醇等产物的热化学方程式：___________________。②下面表示合成甲醇的反应的能量变化示意图，其中正确的是________(填字母序号)。(2)微生物燃料电池