辽宁省沈阳市东北育才学校20182019学年高一上学期第二次月考化学试题答案

2018—2019学年度上学期第三次月考化学科试题满分：100分考试时间：90分钟命题人：高一化学组相对原子质量：H:1C:12O:16Mg:24Al:27Fe:56Cu:64一、单选题（每小题3分，共20小题，总计60分）1.关于钠元素的单质及其化合物的叙述不正确的是A．钠，银白色，质软，熔点相对较低，密度比水小B．大量的钠着火时可以用沙子扑灭，少量的钠应保存在煤油中C．金属钠在空气中长期放置，最终变为碳酸钠D．氧化钠和过氧化钠都是白色固体2.实验室用蔗糖配制50.0g溶质的质量分数为10%的蔗糖溶液，下列说法错误的是（）A．用量程为10mL的量筒量取所需的水B．用托盘天平称取5.0g蔗糖C．溶解蔗糖时，使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒D．将配制好的溶液装入细口瓶中，塞好瓶塞并贴上标签3.在密闭容器中充入CO和CO2的混合气体，其密度是相同条件下氦气密度的8倍，这时测得容器内压强为P1，若控制容器的体积不变，加入足量的过氧化钠，并不断用电火花点燃至完全反应，恢复到开始的温度，再次测得容器内的压强为P2，则P1和P2关系是A．P1=8P2B．P1=4P2C．P1=2P2D．P1=P24.将一定质量的甲烷和一氧化碳的混合气体在足量的氧气中充分燃烧，将生成物依次通入盛有足量浓硫酸和氢氧化钠溶液的洗气瓶，实验测得装有浓硫酸的洗气瓶增重5.4克，装有氢氧化钠溶液的洗气瓶增重8.8克．混合气体中甲烷和一氧化碳的物质的量之比为（）A．12：7B．3：1C．1：3D．1：15.实验室用下列溶质配制一种混合溶液，已知溶液中：c(K+)=c(Cl—)=c(Na+)=c(SO42—)，则其溶质可能是（）A．MgCl2、Na2SO4、K2SO4B．KCl、Na2SO4、NaClC．NaCl、Na2SO4、K2SO4D．KCl、Na2SO4、K2SO46.某胶体遇盐卤或石膏水易发生凝聚，而与食盐水或Na2SO4溶液则不易发生凝聚．下列有关说法正确的是（）。A．胶体粒子直径约为10﹣9～10﹣7cmB．Na+使此胶体凝聚的效果与Ca2+、Mg2+相同C．胶体带有负电荷D．该胶体遇BaCl2溶液或Fe（OH）3胶体可发生凝聚7.下列反应的离子方程式书写错误的是（）A．向碳酸氢铵溶液中加入过量石灰水：Ca2++HCO3﹣+OH﹣=CaCO3↓+H2OB．NH4Fe（SO4）2稀溶液加入过量NaOH：NH4++Fe3++4OH﹣═NH3•H2O+Fe（OH）3↓C．钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑D．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣=BaSO4↓+2H2O8.下列说法不正确的是A．向Na2CO3溶液中逐滴加入盐酸，直到不再生成CO2气体为止，在此过程中，溶液中的HCO3-浓度变化是先变大后变小（溶液体积变化均忽略不计）B．向NaHCO3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，溶液中CO32-的浓度变化是先变大后变小(溶液体积变化忽略)C．Na2O2、Al2S3、FeCl2均能通过单质直接化合得到D．将物质的量比为2：1的Na和Na2O样品分别放入等量的水中，所得溶液的质量分数分别为a%和b%，则a、b的关系是a＞b9.已知：①2HI+Cl2=2HCl+I2，②2Fe+3Cl2=2FeCl3，③2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br2．在一定条件下HI、Fe、FeBr2分别与足量的Cl2反应，如果三个反应电子转移数目相等，则HI、Fe、FeBr2的物质的量之比为（）A．1：1：1B．1：3：3C．3：1：1D．6：3：210.某温度下将Cl2通入KOH溶液里，反应后得到KCl、KClO、KClO3的混合物，经测定ClO﹣与ClO3﹣的物质的量之比为11：1，则Cl2与KOH反应时，被还原的氯原子和被氧化的氯原子的物质的量之比（）A．1：3B．4：3C．2：1D．3：111.根据表中信息判断，下列选项不正确的是（）序号反应物产物①KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4、…②Cl2、FeBr2FeCl3、FeBr3③MnO4﹣、…Cl2、Mn2+、…A．第①组反应的其余产物为H2O和O2B．第②组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比为1：1C．第③组反应中生成1molCl2，转移2mol电子D．氧化性由强到弱的顺序为MnO4﹣＞Cl2＞Br2＞Fe3+12.含有下列各组离子的溶液中，通入或加入过量某种物质后各离子仍能大量存在的是选项溶液中的离子通入(或加入)过量的某种物质AK+、Ba2+、Fe2+、NO3-通入HCl气体BAlO2-、Na+、Cl-、SO42-通入CO2气体CCu2+、Na+、SCN-、Al3+加入FeCl2溶液DCO32-、Cl-、K+、Na+通入CO2气体13.有下列四组物质，如果把某组物质中的后者逐滴加入到前者中至过量，将出现“先产生白色沉淀，后白色沉淀溶解”的现象，这组物质是A．稀硫酸、氯化钡溶液B．硫酸铝溶液、氨水C．氯化钠溶液、硝酸银溶液D．氯化铝溶液、氢氧化钠溶液14.下列混合物分离(或除杂)的方法正确的是()A．除去Mg粉中的Al粉：加入足量NaOH溶液后，过滤、洗涤B．除去BaCO3固体中混有的BaSO4：加过量盐酸后，过滤、洗涤C．除去NaHCO3溶液中的Na2CO3:加适量稀盐酸D．除去Al203中的少量Fe2O3：加入过量氢氧化钠溶液，过滤、洗涤15.向体积均为10mL且物质的量浓度相同的两份NaOH溶液中分别通入一定量的CO2得到溶液甲和乙。向甲、乙两溶液中分别滴加0．1mol·L-1盐酸，此时反应生成CO2体积（标准状况）与所加盐酸体积间的关系如图所示。则下列叙述中正确的是A．原NaOH溶液的物质的量浓度为0.5mol·L-1B．当0V(HCl)10mL时，甲溶液中发生反应的离子方程式为OH-+H+=H2OC．乙溶液中含有的溶质是Na2CO3、NaHCO3D．乙溶液中滴加盐酸后产生CO2体积的最大值为224mL（标准状况）16.X、Y、Z、W有如图所示的转化关系(反应条件和部分其它反应物省略)，则X、Y、Z可能是①Na、Na2O、Na2O2②AlCl3、Al(OH)3、NaAlO2③Fe、FeCl2、FeCl3④NaOH、Na2CO3、NaHCO3⑤C、CO、CO2A．①②③④⑤B．②④C．①③⑤D．①②④⑤17.Fe和Fe2O3的混合物共27.2g，加入200mL稀H2SO4，在标准状况下收集到2.24LH2，Fe和Fe2O3均无剩余。为中和过量的H2SO4，并使Fe元素全部转化为Fe(OH)2沉淀，消耗了400mL3mol/L的NaOH溶液，则该H2SO4的物质的量浓度为A．3mol/LB．2.25mol/LC．2mol/LD．0.5mol/L18.下列物质：①稀HNO3．②BaCl2溶液；③KI溶液；④NaAlO2溶液；⑤KSCN溶液；⑥酸性K2Cr2O7溶液，与Fe2（SO4）3不反应的是（）A．①⑥B．④⑥C．③④D．①④⑥19.将总物质的量为nmol的钠和铝（其中钠的物质的量分数为x），投入一定量的水中充分反应，金属没有剩余，共收集到标准状况下的气体VL．下列关系式中正确的是（）A．x=B．0＜x≤0.5C．V=33.6n（1﹣x）D．11.2n＜V≤22.4n20.向100mLFe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中逐渐加入铁粉，充分反应后溶液中固体剩余物的质量与加入铁粉的质量如图所示。忽略溶液体积的变化，下列说法不正确的是A．a点时溶液中阳离子为Cu2+、Fe2+和Fe3+B．b点时溶液中发生的反应为：Fe＋Cu2+=Cu＋Fe2+C．c点时溶液中溶质的物质的量浓度为0.5mol·L－1D．原溶液中Fe2(SO4)3和CuSO4的物质的量浓度之比为1∶1二、填空题（共4小题，共计40分）21.（10分）某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+中的两种或多种。取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到448mL(标况)气体，同时产生红褐色沉淀，经过滤、洗涤、灼烧，得到1.6g固体；将上述滤液平均分成两份，一份中加足量BaCl2溶液，得到2.33g不溶于盐酸的沉淀；另一份中通入过量CO2得到1.56g白色沉淀。由此可推断原溶液一定含有的离子种类及其浓度，将结果填入下表（可不填满）。一定含有的离子种类物质的量浓度（mol/L）22.（11分）将3mol/LNaOH溶液滴入到25mL一定浓度的AlCl3溶液中。下图是整个过程的数学分析曲线。其中横轴表示加入OH-的物质的量，纵轴表示产生的Al(OH)3沉淀的物质的量。据图回答：（1）OA曲线表示的离子反应是：______________________________；由此可得A点时加入氢氧化钠溶液的体积为____________；（2）AB曲线表示的离子反应为：___________________，由此可得B点的坐标为：_________。（3）由上述分析，可求得AlCl3溶液中Al3+离子的浓度为：____mol/L。（4）当x=0.035时，铝元素在体系中的存在形式为________，其物质的量为____________。23.（10分）已知A为金属单质，它们之间能发生如下反应（部分产物未标出）请根据以上信息回答下列问题：（1）写出物质B的化学式：___________（2）写出下列反应的化学方程式：反应①______________________________________________________________________反应②______________________________________________________________________（3）写出下列反应的离子方程式：反应C→D______________________________________________________________________（4）检验D中阳离子的方法：___________________________________________________24.（9分）有一含NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物，某同学设计如图所示的实验装置，通过测量反应产生的CO2和H2O的质量，来确定该混合物中各组分的质量分数。（1）实验步骤：①按图(夹持仪器未画出)组装好实验装置后，首先进行的操作是_________________。②称取样品，并将其放入硬质玻璃管中；称量装浓硫酸的洗气瓶C的质量和装碱石灰的U形管D的质量。③打开活塞K1、K2，关闭K3，缓缓鼓入空气数分钟，其目的是______________。④关闭活塞K1、K2，打开K3，点燃酒精灯加热至不再产生气体。装置B中发生反应的化学方程式为______________________、_______________。⑤打开活塞K1，缓缓鼓入空气数分钟，然后拆下装置，再次称量洗气瓶C的质量和U形管D的质量。（2）关于该实验方案，请回答下列问题。①如果实验中没有E装置，则会导致测量结果NaHCO3的质量________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。②若样品质量为wg，反应后C、D装置增加的质量分别为m1g、m2g，则混合物中Na2CO3·10H2O的质量分数为________(用含w、m1、m2的代数式表示)。化学答案DAAACDACCBBCDAADAADD21（10分，每空1分）一定含有的离子种类NH4+Fe3+SO42—Al3+Cl-物质的量浓度（mol/L）0.2mol/L0.2mol/L0.2mol/L0.4mol/L≥1.6mol/L22（11分）（1）Al3++3OH—=Al(OH)3↓（2分）10mL（1分）（2）Al(OH)3+OH—=AlO2—+2H2O（2分）（0.04，0）（1分）（3）0.4（1分）（4）Al(OH)3（1分）、AlO2—（1分）0.005mol（1分）、0.0