辽宁省沈阳市第二中学20142015学年高一化学下学期4月月考试卷答案

-1-沈阳二中2014——2015学年度下学期4月份小班化学习成果阶段验收高一（17届）化学试题说明：1.测试时间：90分钟总分：100分2.客观题涂在答题卡上，主观题答在答题纸上可能用到的相对原子质量：H:1C:12N:14O:16Na:23Mg:24Al:27Cl:35.5S:32K:39Ca:40第Ⅰ卷（47分）一、选择题（只有1个正确答案；共10小题，每小题2分，共20分。）1.下列反应属于吸热反应的是①二氧化碳与赤热的炭反应生成一氧化碳②葡萄糖在人体内氧化分解③锌粒与稀H2SO4反应制取H2④Ba(OH)2·8H2O固体与NH4Cl固体反应⑤植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖A．②④B．①⑤C．①③④⑤D．①④⑤2.如图所示，△H1=－393.5kJ•mol-1，△H2=－395.4kJ•mol-1，下列说法或表示中，正确的是A．金刚石比石墨稳定性好B．石墨和金刚石的转化是物理变化C．C（s、石墨）=C（s、金刚石）△H=+1.9kJ•mol-1D．断裂1mol石墨中的化学键吸收的能量比断裂1mol金刚石中的化学键吸收的能量小1.9kJ3.下列叙述正确的有①化学键只存在分子之内②离子化合物中不可能含非极性键③共价化合物中不可能含离子键④由非金属元素形成的化合物都是共价化合物⑤强电解质一定是离子化合物⑥共价化合物可以是非电解质⑦稳定性：H2OH2S,跟氢键有关A.2个B.3个C.4个D.5个4.下列离子方程式书写正确的是A．向FeI2的溶液中，通入足量Cl2：2Fe2＋+2I－+2Cl2＝I2+2Fe3＋+4Cl－B.Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OC．向水玻璃中通入过量的CO2：SiO32－＋2CO2＋2H2O＝H2SiO3↓＋2HCO3－D.酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2：IO3－＋5I－＋3H2O＝3I2＋6OH－5.25℃，101kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生反应的中和热为57.3kJ/mol，辛烷的燃烧热为5518kJ/mol。下列热化学方程式书写正确的是A.H+(aq)+1/224SO(aq)+1/22Ba(aq)+OH(aq)=1/2BaSO4(s)+H2O(1);H=57.3kJ/molB.KOH(aq)+1/2H2SO4(aq)=1/2K2SO4(aq)+H2O(l);H=57.3kJ/molC.C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g);H=5518kJ/molD.2C8H18(g)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(1);H=5518kJ/mol-2-6.国际无机化学命名委员会在1989年做出决定，把元素周期表原先的主、副族及族号取消，由左至右改为18列。如碱金属元素为第1列，稀有气体元素为第18列。按此规定，下列说法错误的是A．只有第2列元素的原子最外层有2个电子B．第3列元素种类最多C．第15列元素的最高价氧化物为R2O5D．第17列元素的第一种元素无含氧酸7.最新科技报道，美国夏威夷联合天文中心的科学家发现了新型氢粒子，这种氢粒子是由3个氢原子核（只含质子）和2个电子构成的。对于这种粒子，下列说法中正确的是A．是氢的一种新的同素异形体B．3g该新型氢粒子含电子2NAC．是氢的一种新的同位素D．它的组成可用H3表示8.下列说法正确的是A．IA族元素的金属性比IIA族元素的金属性强B．第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小C．同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增加D．VIA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高9.自然界中氯化钠是由2311Na与3517Cl和3717Cl所构成的．已知氯元素的相对原子质量是35.5，则11.7g氯化钠中，含3717Cl的质量为A．1.5gB．1.65gC．1.75gD．1.85g10.某元素最高价氧化物对应水化物的化学式为HnRO2n-2，这种元素的气态氢化物中R元素的化合价为A．2n-4B．2n-6C．2n-10D．3n-12二、选择题（只有1个正确答案；共9小题，每小题3分，共27分。）11.下表是部分短周期元素原子半径及主要化合价，根据表中信息，判断以下叙述不正确的是元素代号KLMQRTN原子半径/nm0.1830.1600.1430.1020.0890.0740.152主要化合价+1+2+3+6、-2+2-2+1A．K、L、M三种元素的金属性逐渐减弱B．在RCl2分子中，各原子均满足8电子的稳定结构C．Q元素的最高价氧化物为非电解质，其水溶液能够导电D．K在T单质中燃烧所形成的化合物中含有非极性共价键和离子键12.由两种短周期元素组成的化合物XY3，若两种元素的原子序数分别为a和b，则a和b的关系正确的是①a=b+4；②a+b=8；③a+b=30；④a=b+8A．1个B．2个C．3个D．4个13.已知：C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g)ΔH＝akJ·mol－12C(s)＋O2(g)＝2CO(g)ΔH＝－220kJ·mol－1H－H、O＝O和O－H键的键能分别为436、496和462kJ·mol－1,则a为A．＋130B．－118C．＋350D．－33214.铊（Tl)是某超导材料的组成元素之一，与铝同主族，位于第六周期。Tl3+与Ag在酸性介质中发生反应Tl3++2Ag==Tl++2Ag+下列推断正确的是-3-A.Tl+的最外层有一个电子B.Tl3+的氧化性比Al3+弱C.Tl能形成+3价和+1价的化合物D.Tl+的还原性比Ag强15.X和Y均为短周期元素，已知aXn－比bYm+多2个电子层，则下列说法正确的是A．X只能位于第三周期B．b5C．a+n-b+m=16D．Y不可能位于第2周期16.X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期元素，3种元素的原子核外电子数之和与Ca2＋的核外电子数相等，X、Z分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构。下列说法正确的是A．原子半径：Z＞Y＞XB．CaX2、CaY2和CaZ2等3种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为1︰2C．CaY2与水发生氧化还原反应时，CaY2只作氧化剂D．Z与X形成化合物的沸点高于Z的同族元素与X形成化合物的沸点17.三种短周期元素A、B、C的原子序数依次增大，A3-与B2-、C+的电子层结构相同。下列说法中不正确的是A.三种元素可组成CAB2和CAB3型化合物B.离子半径：A3-B2-C+C.氢化物稳定性：AH3H2BD．B的某种单质可用于杀菌消毒18.X、Y、Z、W、R是短周期元素，原子序数依次增大，Y的最外层电子数是次外层的两倍，也是X、W最外层电子数之和的两倍，Z是地壳中含量最多的元素，R的单核离子在同周期元素形成的单核离子中半径最小．以下说法中正确的是A．R形成的盐一定不能与Y的最高价氧化物对应的水化物发生反应B．Z、W形成的化合物中只有一种类型的化学键C．Y、Z的氢化物的稳定性Y＜ZD．X的原子半径一定小于Z19.在100mL含等物质的量HBr和H2SO3的溶液里通入标准状况224mlCl2，有一半Br－变为Br2。则反应后溶液中SO42-的浓度等于（假设反应前后溶液体积忽略不计）A．0.08mol/LB．0.0018mol/LC．0.075mol/LD．0.0075mol/L第Ⅱ卷（53分）20.（14分）某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。Ⅰ.(1)将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的0.1mol·L－1的盐酸中，试预测实验结果：_________与盐酸反应最快,相同条件下所得气体体积比是____________(2)将NaOH溶液与NH4Cl溶液混合生成NH3·H2O，从而验证NaOH的碱性大于NH3·H2O，继而可以验证Na的金属性大于N，你认为此设计是否合理？并说明理由_________。Ⅱ.利用下图装置可以验证非金属性的变化规律。(3)仪器A的名称为，干燥管D的作用是_______________。-4-(4)实验室中现有药品Na2S、KMnO4、浓盐酸、MnO2，请选择合适药品设计实验验证氯的非金属性大于硫：装置B中的化学方程式_______________________装置C中的实验现象为____________________________离子方程式为______________________________。(5)若要证明非金属性：CSi，则A中加、B中加Na2CO3、C中加，观察到C中溶液的现象为_______________________________。21.(14分)元素周期表中第VIIA族元素的单质及其化合物的用途广泛。（1）与氯元素同族的短周期元素位置为。（2）能作为氯、溴、碘元素非金属性(原子得电子能力)递变规律的判断依据是(填序号)。a．Cl2、Br2、I2的熔点b．Cl2、Br2、I2的氧化性c．HCl、HBr、HI的热稳定性d．HCl、HBr、HI的酸性（3）工业上，通过如下转化可制得KClO3晶体：NaCl溶液NaClO3溶液KClO3晶体①已知：I中有可燃气体生成，完成反应的化学方程式______________________②II中转化的基本反应类型是，该反应过程能析出KClO3晶体而无其它晶体析出的原因是。（4）一定条件，在水溶液中1molCl－、ClOx－(x＝1，2，3，4)的能量(KJ)相对大小如下图所示。①D是(填离子符号)。②B→A＋C反应的热化学方程式为(用离子符号表示)。22.(12分)A、B、C、D是由短周期元素形成的单质。B、E均为组成空气的成分。化合物F的焰色反应呈黄色。在G中，非金属元素与金属元素的原子个数比为1∶2。在一定条件下，各物质之间的相互转化关系如下图(图中部分产物未列出)：请填写下列空白：(1)E的结构式，F的电子式。(2)A元素的一种核素用于考古，写出该核素符号________________-5-(3)F与水反应的化学方程式是____________________________________________。(4)F与G的水溶液反应生成I和D的离子方程式是________________________________。(5)1.7gD的气态氢化物完全燃烧放热6.8kJ，写出表示该气态氢化物燃烧热的热化学方程式_____________________________23.（13分）有A、B、C、D、E四种短周期元素，原子序数依次增大，在周期表中B与C相邻、D与E相邻。已知A原子的电子层数与它的核外电子总数相同。B元素的氢化物与E元素的氢化物反应只生成一种盐；C、D位于同一族，它们能组成DC2、DC3两种常见化合物。请回答下列问题：（1）C是________，D是____________，E是____________。(填元素名称)（2）由A、B、C中的两种元素组成，且与A2C分子具有相同电子数的两种阳离子是___________和______________。(写化学式)（3）D与E可形成共价化合物D2E2，分子中D与E均满足8电子稳定结构，则D2E2的电子式为_________________________________。(4)A、B、C可以形成一种盐，此盐中A、B、C元素的原子的个数比为4：2：3，该盐的化学式是_____________。该盐受热可产生B的单质和B的最高价氧化物的水化物，对应化学方程式是____________。（5）A、B可以形成一种离子化合物，电子式是____________沈阳二中2014——2015学年度下学期4月份小班化学习成果阶段验收高一（17届）化学试题答案第Ⅰ卷（47分）一、选择题（只有1个正确答案；共10小题，每小题2分，共20分。）1.D2.C3.A4.C5.B6.A7.B8.D9.D10.D二、选择题（只有1个正确答案；共9小题，每小题3分，共27分。）11.B12.D13.A14.C15.B16.D17.C18.C19.A