备战高考化学2020新课改省市专用主观题热点押题练一解析

主观题热点押题练(一)(对应配套卷P147)1．某二元化合物甲(M＝233.5)是一种易潮解的橙黄色晶体，性质类似卤素单质。将2.335g甲加热至完全分解，生成0.01mol液体乙和224mL(标准状况下)黄绿色的单质丙气体，乙遇水发生非氧化还原反应生成等物质的量的次碘酸和氯化氢。(1)乙的化学式为________。(2)写出甲在热水浴中分解的化学方程式：___________________________________________________________________________________________________。(3)下列有关化合物甲的性质及保存方法正确的是________。A．不能与可燃物、碱类一起储运B．不能与活泼金属反应C．与硝酸酸化的硝酸银溶液作用无明显现象D．一定条件下能与乙烯或苯反应(4)用海带制碘时，生成的粗碘中常混有乙，请你设计最佳实验加以提取碘_____________________________________________________________________。解析：乙遇水发生非氧化还原反应生成等物质的量的次碘酸和氯化氢，则乙为ICl,2.335g甲即0.01mol，加热至完全分解，生成0.01mol液体乙和224mL(标准状况下)黄绿色的单质丙气体即为0.01molCl2，根据元素守恒可知，甲为ICl3。(1)根据上面的分析可知，乙的化学式为ICl。(2)甲为ICl3，甲在热水浴中分解的化学方程式为ICl3===ICl＋Cl2↑。(3)甲为ICl3，甲性质类似卤素单质，不能与可燃物、碱类一起储运，故A正确；甲性质类似卤素单质，能与活泼金属反应，故B错误；甲与硝酸酸化的硝酸银溶液作用能产生白色沉淀，故C错误；甲性质类似卤素单质，一定条件下能与乙烯或苯反应，故D正确。(4)用海带制碘时，生成的粗碘中常混有ICl，ICl能与碘离子反应生成碘单质，所以提取碘时可以向粗碘中加入适量的KI固体加热升华可得碘单质。答案：(1)ICl(2)ICl3===ICl＋Cl2↑(3)AD(4)向粗碘中加入适量的KI固体加热升华可得碘单质2．为分析某盐的成分，做了如图实验：请回答下列问题：(1)盐M的化学式是____________。(2)被NaOH溶液吸收的气体的电子式为_____________________________。(3)向溶液A中通入H2S气体，有淡黄色沉淀产生，写出反应的离子方程式：_______________________________________________(不考虑空气的影响)。解析：混合单质气体――→稀NaOH溶液无色气体(能使带火星木条复燃)，证明有O2产生。能被NaOH溶液吸收的气体为Cl2，说明含有O和Cl元素，红棕色固体――→稀盐酸溶液A――→稀NaOH溶液沉淀――→灼烧固体，说明红棕色固体为Fe2O3，即含有Fe元素。根据数值关系知Fe2O3为0.1mol,O2为33.6g32g·mol－1＝1.05mol。含Cl为70.9g－33.6g－16g＝21.3g，M中，n(Fe)∶n(Cl)∶n(O)＝0.2mol∶21.335.5mol∶(0.1×3＋1.05×2)mol＝1∶3∶12，M的化学式为Fe(ClO4)3。被NaOH溶液吸收的气体为Cl2，其电子式为。A为FeCl3溶液，向溶液A中通入H2S气体，有淡黄色沉淀产生，反应的离子方程式为2Fe3＋＋H2S===2Fe2＋＋2H＋＋S↓。答案：(1)Fe(ClO4)3(2)(3)2Fe3＋＋H2S===2Fe2＋＋2H＋＋S↓3．氮氧化物(NOx)、CO2和SO2等气体会造成环境问题。对燃煤废气进行化学方法处理，可实现绿色环保、节能减排、废物利用等目的。(1)已知氢气与甲醇的燃烧热分别为285.8kJ·mol－1、726.5kJ·mol－1，则CO2与H2反应产生液态甲醇与液态水的热化学方程式为_____________________________________________________________________。(2)已知一定温度下将6molCO2和8molH2充入容器为2L的密闭容器中发生如下反应：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH＝－49.0kJ·mol－1①该反应自发进行的条件是________(填“低温”“高温”或“任意温度”)。②下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是________(填标号)。达到平衡时，容器内压强为起始的1114，则CO2的平衡产率为________。a．混合气体的平均相对分子质量保持不变b．CO2和H2的物质的量之比保持不变c．CO2和H2的转化率相等d．3v正(H2)＝v逆(CH3OH)e．1molCO2生成的同时有3molH—H键断裂③H2的物质的量随时间变化曲线如图实线所示，仅改变某一条件再进行实验，测得H2物质的量随时间变化曲线如图虚线所示。与实线相比，虚线改变的条件可能是________(回答一条即可)。(3)如图所示是某甲醇燃料电池工作的示意图。质子交换膜(只有质子能够通过)左右两侧的溶液均为1L2mol·L－1H2SO4溶液。电极a上发生的电极反应式为_____________________________________________________________________，当电池中有1mole－发生转移时左右两侧溶液的质量之差为________g(假设反应物耗尽，忽略气体的溶解)。解析：(1)已知氢气与甲醇的燃烧热分别为285.8kJ·mol－1、726.5kJ·mol－1，则①H2(g)＋12O2(g)===H2O(l)ΔH＝－285.8kJ·mol－1；②CH3OH(l)＋32O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－726.5kJ·mol－1；由盖斯定律可知用①×3－②得CO2与H2反应产生液态甲醇与液态水的热化学方程式为CO2(g)＋3H2(g)===CH3OH(l)＋H2O(l)，该反应的反应热ΔH＝－285.8kJ·mol－1×3－(－726.5kJ·mol－1)＝－130.9kJ·mol－1。(2)①已知CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，该反应的ΔS0，反应焓变ΔH0，低温下满足ΔH－T·ΔS0，因此该反应自发进行的条件是低温。②该反应属于气体的物质的量发生变化的反应，混合气体的平均相对分子质量保持不变，说明各组分的浓度保持不变，能判断该反应达到化学平衡状态，故a正确；CO2和H2的物质的量之比保持不变，表明二者的浓度不变，能判断该反应达到化学平衡状态，故b正确；二者的转化率相等，与是否达到平衡状态无关，故c错误；3v正(H2)＝v逆(CH3OH)，表示正逆反应速率不相等，不能判断该反应达到化学平衡状态，故d错误；1molCO2生成的同时有3molH—H键断裂，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故e正确。容器容积一定时，压强之比等于气体物质的量之比，由此计算反应物转化的物质的量，进而计算平衡产率。③仅改变某一实验条件再进行实验，测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示，虚线在实线的基础上氢气的物质的量减小，平衡正向移动，增大压强或增大CO2浓度，平衡能够正向移动，故虚线所对应的实验条件改变是增大压强或增大CO2浓度。(3)从示意图中可以看出电极a原料是CH3OH和水，反应后产物为CO2和H＋，CH3OH中碳元素化合价为－2，CO2中碳元素化合价为＋4，说明a电极上CH3OH失去电子，电极a是负极，则电极b是正极，b电极原料是O2和H＋，反应后的产物为H2O，氧元素化合价由0→－2，发生还原反应，因为电解质溶液是稀H2SO4，可以写出电池总反应式为2CH3OH＋3O2===2CO2＋4H2O，再写出正极反应式：O2＋4e－＋4H＋===2H2O，负极反应式：CH3OH＋H2O－6e－===CO2↑＋6H＋；当转移1mol电子时，左侧质量减轻16×12g＝2g，还要有1molH＋通过质子交换膜进入右侧，质量减少1g，正极反应式为O2＋4H＋＋4e－===2H2O，右侧质量增加32g×14＝8g，加上转移过来的1gH＋，因此左右两侧溶液的质量之差为8g＋1g＋2g＋1g＝12g。答案：(1)CO2(g)＋3H2(g)===CH3OH(l)＋H2O(l)ΔH＝－130.9kJ·mol－1(2)①低温②abe25%③加压(或增大CO2浓度)(3)CH3OH＋H2O－6e－===CO2＋6H＋124．硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2等)是生产硫酸的工业废渣，其综合利用对环境保护具有现实意义。利用硫铁矿烧渣制备铁红等产品的实验流程如图：已知相关几种盐的溶解度随温度变化的曲线如图所示：(1)煅烧FeCO3生成产品Ⅰ的化学方程式为_________________________________________________________________________________________________；实验室进行煅烧操作所需仪器除了酒精喷灯、泥三角、三脚架、玻璃棒外，还有_____________________________________________________________________。(2)为了获得产品Ⅱ，向(NH4)2SO4溶液中加入KCl溶液后，接下来的操作是_____________________________________________________________________。(3)在获得产品Ⅱ时承接滤液的烧杯中应加入少量______________，滤液冷却至室温后，进行减压抽滤，得粗产品Ⅲ，所用的装置如图所示，若实验过程中发现倒吸现象，应采取的措施是________________。(4)若向(NH4)2SO4溶液中加入FeSO4溶液后可制得硫酸亚铁铵晶体(摩尔盐)，两溶液混合后，小火加热，在蒸发皿中蒸发浓缩至________________(填现象)，应立即停止加热，将溶液静置，冷却，结晶，抽滤，并用少量酒精洗涤晶体，其目的是______________________________________________________________。(5)产品中Fe2＋的定量分析：制得的摩尔盐产品中往往含有极少量的Fe3＋。为了测定摩尔盐产品中Fe2＋的含量，一般用酸性KMnO4标准溶液滴定。称取mg的摩尔盐产品，溶于水，并加入适量稀硫酸，用cmol·L－1KMnO4标准溶液滴定，当溶液中Fe2＋全部被氧化，消耗KMnO4标准溶液体积VmL。①本实验的滴定终点的判断方法是________________________________________________________________________________________________________。②产品中Fe2＋的纯度为________(假设Fe2＋全部来自硫酸亚铁铵)。解析：(1)碳酸亚铁与氧气在高温条件下反应生成了氧化铁和二氧化碳，化学方程式为4FeCO3＋O2=====高温2Fe2O3＋4CO2；实验室进行煅烧操作所需仪器有酒精灯、泥三角、三脚架、玻璃棒、坩埚、坩埚钳。(2)硫酸铵与氯化钾反应生成硫酸钾和氯化铵，因硫酸钾的溶解度随温度变化不大，可用蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥的操作得到硫酸钾。(3)为防止滤液冷却析出NH4Cl的同时析出K2SO4而影响产品的纯度，应在烧杯中加入适量的蒸馏水(使K2SO4溶液不饱和)；发生倒吸后可打开旋塞K，与大气相通，使瓶内外气压一致，即可防止溶液继续倒吸。(4)浓缩结晶摩尔盐时要用小火加热，加热浓缩初期可轻微搅拌，但注意观察晶膜，若有晶膜出现，则停止加热，防止摩尔盐失水；更不能蒸发至干，蒸干时溶液中的杂质离子会被带入晶体中，晶体可能会受热分解或被氧化。摩尔盐易溶于水，不能用蒸馏水洗