辽宁省沈阳二中20152016学年高一化学下学期6月月考试卷答案

-1-辽宁省沈阳二中2015-2016学年高一化学下学期6月月考试题说明：1.测试时间：90分钟总分：100分2.客观题涂在答题纸上，主观题答在答题纸的相应位置上可能用到的相对原子质量:H:1C:12N:14O:16Al:27Fe:56Cu:64Ag:108第Ⅰ卷（50分）一．选择题（每小题只有一个正确选项，每题2分）1．下列说法正确的是A．其它条件相同时，增大反应物浓度能使分子获得能量，活化分子百分数提高，反应速率增大B．判断过程的自发性能确定过程能否发生和过程发生的速率C．体系有自发地向混乱度增加（即熵增）的方向转变的倾向，这是自然界的普遍规律D．催化剂不影响反应活化能，从而只影响反应速率，不影响化学平衡2.根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是A．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱B．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同C．Cl-、S2-、Ca2+、K+半径逐渐减小D．与得电子能力相同3.反应2A(g)2B(g)+E(g)（正反应为吸热反应）达到平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是A．加压B．减压C．减小E的浓度D．降温4.下列热化学方程式书写正确的是(的绝对值均正确)A.（燃烧热）B.（中和热）C.S(s)+O2(g)==SO2(g)；ΔH=-269kJ/mol(反应热）D.2NO2=O2+2NO;ΔH=+116.2kJ/mol(反应热）5.对于可逆反应：mA(g)＋nB(g)xC(g)ΔH＝？，在不同温度及压强（P1，P2）条件下，反应物A的转化率如下图所示，下列判断正确的是A．ΔH＞0，m+n＞xB．ΔH＜0，m+n＞xC．ΔH＞0，m+n＜xD．ΔH＜0，m+n＜x6.恒容密闭容器中进行的可逆反应2NO22NO+O2，达到平衡状态的是①单位时间内生成amo1O2的同时生成2amolNO2②单位时间内生成amolO2的同时生成2amolNO③混合气体的颜色不再改变④混合气体的密度不再改变的状态⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A．①③④B．②④⑤C．①③⑤D．①②③④⑤7.物质(t-BuNO)2在正庚烷溶剂中发生如下反应：(t-BuNO)22(t-BuNO)，实验测得该反应的ΔH=+50.5kJ·mol-1，活化能Ea=90.4kJ·mol-1。下列能量关系图合理的是-2-8.将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①NH4I(s)NH3(g)＋HI(g)②2HI(g)H2(g)＋I2(g)达到平衡时，c(H2)＝1.0mol·L－1，c(HI)＝4mol·L－1，则此温度下反应①的平衡常数为A．16B．20C．24D．369.在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应H2S(g)+O2(g)=SO2(g)+H2O(g)△H12H2S(g)+SO2(g)=S2(g)+2H2O(g)△H2H2S(g)+1/2O2(g)=S(g)+H2O(g)△H32S(g)=S2(g)△H4则△H4的正确表达式为A.△H4=2/3（△H1+△H2-3△H3）B.△H4=2/3（3△H3-△H1-△H2）C.△H4=2/3（△H1+△H2+3△H3）D.△H4=2/3（△H1-△H2-3△H3）10.原子序数为x的元素R。在周期表中位于A，B，C，D4种元素的中间。A，B，C，D4种元素的原子序数之和不可能为A.4xB.4x+10C.4x+5D.4x+14二、选择题（每小题只有一个正确选项，每题3分）11.某实验小组依据反应设计如图原电池，探究pH对AsO43-氧化性的影响。测得电压与pH的关系如图。下列有关叙述错误的是12.下列各组变化中，ΔH或Q前者小于后者的一组是①②；③t℃时，在一定条件下，将1molSO2和1molO2分别置于恒容和恒压的两个密闭容器中，达到平衡状态时放出的热量分别为Q1和Q2④,A.①②③B.②④C.②③④D.①②④13.一定温度下可逆反应：A(s)＋2B(g)2C(g)＋D(g)；H＜0。现将1molA和2molB加入甲容器中，将4molC和2molD加入乙容器中，此时控制活塞P，使乙的容积为甲的-3-2倍，t1时两容器内均达到平衡状态(如图1所示，隔板K不能移动)。下列说法正确的是A.保持温度和活塞位置不变，在甲中再加入1molA和2molB，达到新的平衡后，甲中C的浓度是乙中C的浓度的2倍B.保持活塞位置不变，升高温度，达到新的平衡后，甲、乙中B的体积分数均减少C.保持温度和乙中的压强不变，t2时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后，甲、乙中反应速率变化情况分别如图2和图3所示(t1前的反应速率变化已省略)D.保持温度不变，移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新的平衡后，乙中C的体积分数是甲中C的体积分数的2倍14.根据下图，下列判断中正确的是A.向烧杯a中加入少量K3[Fe(CN)6]溶液，有蓝色沉淀生成B.烧杯a中发生反应O2+4H++4e－＝2H2O，溶液pH降低C.电子从Zn极流出，流入Fe极，经盐桥回到Zn极D.烧杯b中发生反应为Zn－2e－＝Zn2+15.在密闭容器中充入一定量的NO2，发生反应2NO2(g)N2O4(g)ΔH＝－57kJ·mol－1。在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化的曲线如图所示。下列说法正确的是A．a、c两点的反应速率：a＞cB．由a点到b点，可以用加热的方法C．a、c两点气体的颜色：a深，c浅D．a、b两点NO2的转化率：a＜b16.优质的锂碘电池可用于心脏起搏器延续患者的生命，它的正极是聚2-乙烯吡啶和I2的复合物，电解质是固态薄膜状的碘化锂，电池的总反应为：2Li+P2VP·nI2＝P2VP·(n-1)I2+2LiI,则下列说法正确的A.该电池的电势低，使用寿命比较短B.电池工作时，碘离子移向P2VP一极C.聚2-乙烯吡啶的复合物与有机物性质相似，因此不会导电D.正极的反应为：P2VP·nI2+2Li++2e－＝P2VP·(n-1)I2+2LiI17.向某密闭容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质的浓度随时间变化如甲图所示[t0～t1阶段的c(B)变化未画出]。乙图为t2时刻后改变条件平衡体系中正、逆反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种反应条件且互不相同，t3～t4阶段为使用催化剂。下列说法中正确的是()。A．若t1＝15s，则用A的浓度变化表示的t0～t1阶段的平均反应速率为0.004mol·L－1·s－1B．该容器的容积为2L，B的起始物质的量为0.02molC．t4～t5阶段改变的条件一定为减小压强-4-D．t5～t6阶段，容器内A的物质的量减少了0.06mol，而此过程中容器与外界的热交换总量为akJ，该反应的热化学方程式：3A(g)B(g)＋2C(g)ΔH＝－50akJ·mol－118.X、Y、Z、W、R属于短周期主族元素。X的原子半径是短周期主族元素中最大的，Y元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为m＋n，M层电子数为m—n，W元素与Z元素同主族，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2:1。下列叙述错误的是A.X与Y形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1∶2B.Y的氢化物比R的氢化物稳定，熔沸点高C.Z、W、R最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是：RWZD.RY2、WY2通入Ba（NO3）2溶液中均无白色沉淀生成。19.一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)+CO2(g)2CO(g)。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示：已知：气体分压（P分）=气体总压（P总）×体积分数。下列说法正确的是A．550℃时，若充入惰性气体，ʋ正，ʋ逆均减小，平衡不移动B．650℃时，反应达平衡后CO2的转化率为25.0%C．T℃时，若充入等体积的CO2和CO，平衡向逆反应方向移动D．925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数KP=24.0P总20.有甲、乙两个容积相等的恒容密闭容器，向甲中通入6molA和2molB，向乙中通入1.5molA、0.5molB和3molC和2molD，将两容器的温度恒定在770K，使反应:3A(g)+B(g)xC(g)+D(s)达到平衡，此时测得甲、乙两容器中C的体积分数都为0.2，试回答下列有关问题错误的是A．若平衡时两容器中的压强不相等，则两容器中压强之比为8:5B．若平衡时，甲、乙两容器中A的物质的量相等，则x=2C．若平衡时，甲、乙两容器中A的物质的量不相等，则x=3D．若平衡时，甲、乙两容器中A的物质的量相等，改为按不同配比作为乙的起始物质，达到平衡后，C的体积分数都仍为0.2。反应从逆反应方向开始，则D的起始物质的量应满足的条件是n(D)4/3mol第Ⅱ卷（50分）三．填空题21.（10分）A、B、C、D、E五种短周期元素(A、B、C、D、E分别代表元素符号)，它们的原子序数依次增大；A是元素周期表中原子半径最小的元素；B元素最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐X；D与A同主族，且与E同周期；E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的3/4倍；C与E同主族。请回答下列问题：(1)X的化学式为______，元素D与E形成的酸式盐的电子式：_____。(2)元素的非金属性C、E的强弱比较，下列各项中，能说明这一结论的事实有_____(填序号)。①氢化物H2E的酸性比H2C强②氢化物H2C的热稳定性比H2E强③氢化物H2E的水溶液放置在空气中会变浑浊-5-(3)将由BC和BC2组成的混合气体通入下图所示装置中，用来验证浓硝酸的氧化性比稀硝酸的氧化性强。已知(ⅰ)浓硝酸能将气体BC氧化成BC2，而稀硝酸不能氧化BC。(ⅱ)NaOH溶液与BC2反应的化学方程式为：2NaOH+2BC2═NaBC2+NaBC3+H2O；NaOH溶液与BC气体不反应。a．装置①、②中盛放的药品依次是______、______。b．能够说明实验已成功的现象是______。22．（12分）Ⅰ甲醚作为一种基本化工原料，由于其良好的易压缩、冷凝、汽化特性，使甲醚在制药、燃料、农药等化学工业中有许多独特的用途。(1)已知：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)ΔH＝－25kJ·mol－1，某温度下的平衡常数为400。此温度下，在1L的密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的物质的量浓度如下：物质CH3OHCH3OCH3H2Oc(mol·L－1)0.81.24？①平衡时，c(CH3OCH3)等于________mol·L－1，反应混合物的总能量减少________kJ。②若在平衡后的容器中再加入与起始时等量的CH3OH，请在下图中画出CH3OH的浓度的曲线示意图。Ⅱ甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：2H2（g）+CO（g）CH3OH（g）（2）下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数（K）温度250℃300℃350℃K2.0410.2700.012①该反应的平衡常数表达式K=，△H0（填“＞”、“＜”或“=”）．②按下列物质的量发生反应，CO的转化率由大到小的顺序是（填甲乙丙）．编号C（H2）mol/LC（CO）mol/L甲21乙12丙11（3）已知在常温常压下：化学反应①②③④的平衡常数分别为K1，K2，K3，K4①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）K1②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）K2③H2O（g）=H2O（l）K3④CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）K4则K4=（用含有K1，K2，K3的代数式表达）23.（8分）Ⅰ.(1)研究钢铁的防腐蚀措施意义重大。利用如图装置,可以模拟铁的电-6-化学防护,其中Y为NaCl。为减缓铁的腐蚀:①若X为碳棒,开关K应置于(填字母,下同)处,②若X为锌,开关K应置于处。(2)在城市中地下常埋有纵横交错的管道和输电线路,地