辽宁省沈阳二中20152016学年高二化学下学期6月月考试卷答案

-1-辽宁省沈阳二中2015-2016学年高二化学下学期6月月考试题说明：1.测试时间：90分钟总分：100分2.客观题涂在答题卡上，主观题答在答题纸上C：12N:14O：16Al：27S：32Cl：35.5K:39Fe:56Cu：64Br：80Ba：137Au:197第Ⅰ卷（48分）一、选择题（每题只有一个选项，每题2分，共18分）1．下列有关物质分类或归类正确的是（）①混合物：盐酸、漂白粉、水玻璃、水银②化合物：CaCl2、NaOH、HCl、HD③电解质：明矾、石膏、冰醋酸、氯化银④同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨⑤放热反应：盐酸与氢氧化钠、碳酸钙高温分解、甲烷燃烧．A．①③④B．②③④C．③④D．④⑤2．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应，转移电子数小于3NAB．0.1molCl2完全溶于水，转移的电子数目为0.1NAC．56g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子D．5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O反应中，生成28gN2时，转移的电子数目为3.25NA3．有机物A的键线式结构为，有机物B与等物质的量的H2发生加成反应可得到有机物A。下列有关说法错误的是()A．有机物A的分子式为C8H18B．用系统命名法命名有机物A，名称为2,2,3－三甲基戊烷C．有机物A的一氯代物只有4种D．B的结构可能有3种，其中一种的名称为3,4,4－三甲基－2－戊烯4.对右图两种化合物的结构或性质描述正确的是()A．不是同分异构体B．分子中共平面的碳原子数相同C．均能与溴水反应D．可用红外光谱区分，但不能用核磁共振氢谱区分5.下列各组晶体物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是()①SiO2和SO3②晶体硼和HCl③CO2和SO2④晶体硅和金刚石⑤晶体氖和晶体氮⑥硫黄和碘A．①②③B．④⑤⑥C．③④⑥D．①③⑤6.下列说法不正确的是（）A．云、烟、雾等均能产生丁达尔现象CHH3CCH3OHCH3CHH3CCH3CHO-2-B．PM2.5分散在大气中一般构不成胶体C．“光化学烟雾”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化合物有关D．用脱硫处理的煤代替原煤做燃料可以有效减少空气中CO2气体的含量7.原子序数依次增大的元素a、b、c、d,它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。a－的电子层结构与氦相同,b和c的次外层有8个电子,c－和d＋的电子层结构相同。下列叙述错误的是（）A．元素的非金属性次序为cbaB．a和其他3种元素均能形成共价化合物C．d和其他3种元素均能形成离子化合物D．元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、68.下列操作或装置能达到实验目的的是（）9.新型纳米材料MFe2Ox(3X4)中，M表示＋2价的金属元素，在反应中化合价不发生变化。常温下，MFe2Ox能使工业废气中的SO2转化为S,转化过程表示如下：则下列判断正确的是（）A．MFe2Ox是还原剂B．氧化性：MFe2OxSO2C．XYD．SO2是该反应的催化剂二、选择题（每题有一个正确选项，每题3分，共30分）10．某溶液可能含有Cl－、SO2－4、CO2－3、NH＋4、Fe3＋、Al3＋和K＋。取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中()-3-A．至少存在5种离子B．SO2－4、NH＋4一定存在，Cl－可能不存在C．Cl－一定存在，且c(Cl－)≥0.4mol/LD．CO2－3、Al3＋一定不存在，K＋可能存在11．下列反应的离子方程式表示正确的是（）A．H2O2溶液与酸性KMnO4溶液反应：2MnO4﹣+3H2O2+6H+═2Mn2++6H2O+4O2↑B．向Fe（NO3）3溶液中加入过量的HI溶液：2NO3﹣+8H++6I﹣═3I2+2NO↑+4H2OC．少量SO2通入碳酸钠溶液中：CO32﹣+SO2═CO2+SO32﹣D．0.01mol•L﹣1NH4Al（SO4）2溶液与0.02mol•L﹣1Ba（OH）2溶液等体积混合：NH4++Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣═2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3•H2O12．已知岩层中的铁橄榄石Fe2SiO4会缓慢转化为磁铁矿：3Fe2SiO4+2CO2═2Fe3O4+3SiO2+2CO，下列说法正确的是（）A．氧化产物为Fe3O4和SiO2B．氧化剂与还原剂物质的量之比为2:3C．当有1molCO2参加反应时，被氧化的Fe2SiO4的物质的量为1molD．当有22.4LCO生成时，转移的电子为2mol13．已知乙烯和丙烯的混合物的质量为mg，NA代表阿伏加德罗常数，则该混合物()A．所含共用电子对数目为(m/7＋1)NAB．所含碳氢键数目为mNA/7C．燃烧时消耗的O2一定是33.6m/14LD．所含原子总数为mNA/1414．NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述不正确的是（）A．常温常压下，CO2和CO混合气体1mol中含有的碳原子数为NAB．在KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O反应中，每生成3molI2，则转移6NA个电子C．1molNa2O2与H2O完全反应，转移的电子总数为NAD．在1L0.1mol/L的碳酸钠溶液中，阴离子总数大于0.1NA15.下列各组有机物,不管它们以何种比例混合,只要总物质的量一定,则完全燃烧时消耗O2为一恒量的是()①C2H4和C3H6②C5H10和C6H6③C3H6和C3H8O④C2H2和C6H6⑤C2H5OH和CH3OCH3A.②③⑤B.①④C.③⑤D.全部16．关于某有机物的性质叙述正确的是()。A．1mol该有机物可以与3molNa发生反应B．1mol该有机物可以与3molNaOH发生反应C．1mol该有机物可以与6molH2发生加成反应D．1mol该有机物分别与足量Na或NaHCO3反应，产生的气体在相同条件下体积相等17．有机物X和Y可作为“分子伞”给药载体的伞面和中心支撑架(未表示出原子或原子团的空间排列)。-4-X(C24H40O5)H2NCH2CH2CH2NHCH2CH2CH2CH2NH2Y下列叙述错误的是()。A．1molX在浓硫酸作用下发生消去反应，最多生成3molH2OB．1molY发生类似酯化的反应，最多消耗2molXC．X与足量HBr反应，所得有机物的分子式为C24H37O2Br3D．Y和癸烷的分子链均呈锯齿形，但Y的极性较强18．正硼酸（H3BO3）是一种层状结构白色晶体，层内的H3BO3分子通过氢键相连（如图）。下列有关说法错误的是（）A．正硼酸晶体属于分子晶体B．H3BO3分子的稳定性与氢键有关C．分子中硼原子最外层不是8e－结构D．含1molH3BO3的晶体中有3mol氢键19.有一种蓝色晶体[可表示为：MFey(CN)6]，经X射线研究发现，它的结构特征是Fe3+和Fe2+互相占据立方体互不相邻的顶点，而CN－位于立方体的棱上。其晶体中阴离子的最小结构单元如右图所示。下列说法错误的是（）A．该晶体的化学式为MFe2(CN)6B．该晶体熔融可导电，且属于化学变化C．该晶体属于离子晶体，M呈+2价D．晶体中与每个Fe3+距离最近且等距离的CN－为6个第Ⅱ卷（52分）20.（14分）Ⅰ如图所示：已知甲、乙、丙常温下都为气体。（1）乙气体的分子式。（用A、B表示，A、B可以选择性使用）（2）若测得生成物的混合气体对氢气的相对密度为d，则甲的摩尔质量为。（用d表示）（3）标准状况下，11.2L甲气体溶于500mL水中，所得溶液的密度为ρg/cm3，则所得溶液中甲的物质的量浓度为（用d、ρ表示）（甲的摩尔质量用（2）中的数-5-据）。Ⅱ完成下列离子方程式。（1）贝壳溶于醋酸溶液：（2）向氢氧化钡溶液中加入少量小苏打溶液：（3）碳酸氢铵和足量浓烧碱溶液混合：（4）向次氯酸钠溶液中通足量SO2气体：（5）向溴化亚铁溶液中通入足量氯气：(6)向偏铝酸钠溶液中通入足量CO2气体：（7）向硫酸亚铁溶液中加入酸性高锰酸钾溶液：（8）金属锌和硫酸、三氧化二砷反应生成砷化氢：21.（13分）碱式碳酸铜可表示为：OzHOHyCuxCuCO223)(,实验室用氢气还原法测定碱式碳酸铜组成，装置如下。（1）写出OzHOHyCuxCuCO223)(与氢气反应的化学方程式；（2）实验装置用下列所有仪器连接而成，按氢气流方向的连接顺序是（填入仪器接口字母编号）：（3）称取19.1g某碱式碳酸铜样品，充分反应后得到9.6g残留物，生成4.4g二氧化碳和5.4g水。该样品的结晶水质量为g，化学式为；（4）某同学以氮气代替氢气，并用上述全部或部分仪器来测定碱式碳酸铜的组成，你认为是否可行？请说明理由。。选做题注意：请考生在《物质的结构与性质》与《有机化学基础》两个模块中选择一个作答，并将答案写在答题卡上（一）物质的结构与性质（25分）22.（12分）Ⅰ已知NiXO晶体晶胞结构为NaCl型（如图），由于晶体缺陷，x值小于1。测知NiXO晶体x=0.88,-6-晶胞边长为4.28×10－10m求：（已知：=1.4）（1）晶胞中两个Ni原子之间的最短距离___________m（精确至0.01）。（2）与O2－距离最近且等距离的Ni离子围成的几何体形状_______（3）晶体中的Ni分别为Ni2﹢、Ni3﹢，求此晶体的化学式_________。（4）已知，NiO晶体熔点大于NaCl，主要原因是______________________________Ⅱ金晶体是面心立方最密堆积，立方体的每个面上5个金原子紧密堆砌（如图，其余各面省略），金原子半径为Acm，求：（1）金的密度为___________。（用带A计算式表示）（2）金原子空间占有率为___________。（用带A计算式表示）23.（13分）原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，其中X是半径最小的元素，Y原子基态时成对电子数是其未成对电子总数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，W原子4s原子轨道上有1个电子，M能层为全充满的饱和结构。回答下列问题：(1)Z和X形成的某分子可用作火箭燃料，该分子中Z原子的杂化类型为______。(2)人们已经合成了由Y和Z两种元素形成的晶体，该晶体具有比金刚石更大的硬度，且原子间均以单键结合，Z的配位数是_________,该晶体硬度大于金刚石的原因是（3）Z和X形成的简单分子A还能与很多化合物通过配位键发生相互作用。例如：科学家潜心研究的一种可作储氢材料的化合物B是A与第二周期另一种元素的氢化物相互作用的产物，B是乙烷的等电子体，化合物B的结构式为（必须标明配位键）（4）最高价氧化物水化物酸性比Z的比Y的强，原因是_；(5)Y60用做比金属及其合金更为有效的新型吸氢材料，其分子结构中每一个Y原子皆为SP2杂化，含多个σ键和π键，36gY60最多可以吸收标准状况下的氢气_____L。(6)元素W的一种氯化物晶体的晶胞结构如右图所示，它可与浓盐酸发生非氧化还原反应，生成配合物HnWCl3，反应的化学方程式为________（二）有机化学基础（25分）-7-22.（12分）有一种线性高分子，结构如下图所示。完成下列填空：(1)该高分子由______种单体（聚合成高分子的简单小分子）聚合而成。(2)写出上述单体中相对分子质量最小和相对分子质量最大的分子间发生缩聚反应的化学方程式__________________________________________________。(3)上述单体中相对分子质量最小的分子在一定条件下完全消去后所得物质的结构简式为。该物质加聚生成的高分子（填“能”或“不能”）________与溴的CCl4溶液发生加成反应。该物质三分子聚合成环，所得物质的名称是_______。(4)上述单体中其中互为同系物的是（写出所有可能，用结构简式表述）（5）与上述单体中