辽宁省部分重点高中2019届高三化学9月联考试卷答案

-1-2018—2019学年度辽宁省部分重点高中高三联考化学试题本试卷分选择题和非选择题两部分，共100分，时间90分钟。可能用到的相对原子质量：C-12N-14O-16Al-27Si-28Mn-55Cu-64一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意，请将正确答案涂在答题卡上。）1、我国汉书中记载：“高奴县有洧水，可燃”，沈括在《梦溪笔谈》对洧水的使用有如下描述：“予知其烟可用，试扫其烟为墨，黑光如漆，松墨不及也”，对上述史实记载分析正确的是（）A、该物质属于纯净物B、该物质可能属于无机化合物C、该物质是由同一类烃组成的混合物D、烟是该物质不完全燃烧的产物2、化学与日常生活密切相关，下列物质的使用不涉及化学变化的是（）A、液氨用作制冷剂B、明矾用作净水剂C、氢氟酸蚀刻石英制艺术品D、铁质容器盛放浓硫酸3、在含有下列各离子组的溶液中，能大量共存且溶液为无色透明的是（）A．Na+、Cu2+、Cl－、SO42―B．Ba2+、K+、OH－、NO3―C．K+、Ca2+、NH4＋、CO32―D．H+、Ca2+、Cl－、HCO3―4、根据下图所给信息，得出的结论正确的是（）A.碳的燃烧热为bkJ/molB.2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-2（b-a）kJ/molC.2CO2（s）═2CO（g）+O2（g）△H=+akJ/molD.C（s）+O2（g）═CO2（g）△H-bkJ/mol5、下列关于铜锌原电池（如图所示）的说法正确的是（）A、Zn是负极，发生还原反应B、Cu是负极，发生氧化反应C、铜片上有气体逸出D、电子由铜片通过导线流向锌片-2-6、读下列药品标签,有关分析不正确的是()7、下列事实与胶体性质无关的是()A、土壤中离子的吸附和交换过程，有保肥作用B、由肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗C、水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染D、臭氧、Cl2均可用于水的消毒净化8、下列有关氢原子（用H表示）与氢分子的说法中错误的是（）A、化学能：2molH＞1molH2B、H原子间发生碰撞就能转化为H2C、稳定性：H＜H2D、H2→2H的过程是吸热反应9、温度为T℃时，向VL的密闭容器中充入一定量的A和B，发生的反应为A(g)＋B(g)C(s)＋xD(g)ΔH＞0，容器中A、B、D的物质的量浓度随时间的变化如表所示。下列说法不正确的是()时间（min）物质的量浓度051015202530C（A）(mol·L－1)3.52.32.02.02.83.03.0C（B）(mol·L－1)2.51.31.01.01.82.02.0C（D）(mol·L－1)02.43.03.01.41.01.0A、前10min的平均反应速率v(D)＝0.3mol·L－1·min－1B、该反应的平衡常数表达式为K＝C、若达到平衡时保持温度不变，压缩容器体积，平衡不移动D、反应至15min时，改变的条件可以是降低温度-3-10、设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A、高温下，0.2molFe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NAB、工业用电解法进行粗铜精炼时，每转移1mol电子，阳极上溶解的铜原子数必为0.5NAC、5NH4NO32HNO3＋4N2↑＋9H2O反应中，生成28gN2时，转移的电子数目为3.75NAD、氢氧燃料电池正极消耗22.4L(标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为2NA11、为探究钢铁的吸氧腐蚀原理设计了如图所示装置，下列有关说法中错误的是（）A、正极的电极方程式为：O2+2H2O+4e-═4OH-B、将石墨电极改成Mg电极，难以观察到铁锈生成C、若向自来水中加入少量NaCl（s），可较快地看到铁锈D、向铁电极附近吹入O2比向石墨电极附近吹入O2，铁锈出现得快12、下列离子方程式书写正确的是（）A、向水中通入氯气：Cl2+H2O＝2H++ClO－+Cl－B、向Ca(HCO3)2溶液中滴加足量NaOH溶液：Ca2++2HCO3－+2OH－＝CaCO3↓+CO32－+2H2OC、向明矾溶液中加过量氨水：Al3++4NH3·H2O＝AlO2－+4NH4++2H2OD、将Fe2O3溶解与足量HI溶液：Fe2O3+6H+＝2Fe3++3H2O13、CsICl2常用于化学上的分子筛技术，它既有氧化性又有还原性，下列有关的说法正确的是（）A、CsICl2有氧化性，是因为Cs显＋3价B、CsICl2有还原性，是因为含有较强还原性的I－C、酸性高锰酸钾溶液中滴加CsICl2溶液，溶液褪色D、在CsICl2溶液中滴加HNO3，可生成Cl214、在一定温度下的定容容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应A(g)+2B(g)C(g)+D(g)己达到平衡状态的是（）①混合气体的压强②混合气体的密度③B的物质的量浓度④混合气体的总物质的量⑤混合气体的平均相对分子质量⑥v(C)与v(D)的比值⑦混合气体的总质量⑧混合气体的总体积⑨C、D的分子数之比为1:1A、①③④⑤B、①③④⑤⑧⑨C、①②③④⑤⑦D、①②③④⑤⑥⑦⑧-4-15、下列关于物质分类的说法正确的是（）①SO2和NO2都能和碱液反应，属于酸性氧化物②碳酸钠、氢氧化钡、氯化铵、过氧化钠都属于离子化合物③蔗糖、硝酸钾和硫酸钡分别属于非电解质、强电解质和弱电解质④醋酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物⑤NaHCO3是发酵粉的主要成分之一，Na2CO3可治疗胃酸过多⑥盐酸属于混合物，而液氯、冰醋酸均属于纯净物A、①③⑤B、④⑤⑥C、②③④D、②④⑥16、关于反应过程中的先后顺序，下列评价正确的是（）A、向浓度都为0.1mol/L的FeCl3和CuCl2加入铁粉，溶质CuCl2首先与铁粉反应B、向过量的Ba（OH）2溶液中滴加少量的KAl（SO4）2溶液，开始没有白色沉淀生成C、向浓度都为0.1mol/LNa2CO3和NaOH溶液通入CO2气体，NaOH首先反应D、向浓度都为0.1mol/L的FeCl3溶液中，加入质量相同、颗粒大小相同的铁和铜，铜单质首先参加反应17、已建立平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列叙述正确的是（）①生成物的体积分数一定增加②生成物的产量一定增加③反应物的转化率一定增加④反应物的浓度一定降低⑤正反应速率一定大于逆反应速率A、①②④⑤B、①②③⑤C、②③D、②⑤18、设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A、1L1.0mo1•L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NAB、标准状况下，11.2LNO与11.2LO2混合后所含分子数为0.75NAC、Na2O和Na2O2混合物的物质的量为1mol，其中含有的阴离子总数为NAD、室温下，将9g铝片投入0.5L18.4mol•L-1的H2SO4中，转移的电子数为NA19、温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0molPCl5，反应PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：下列说法正确的是（）t/s050150250350n(PCl3)/mol00.160.190.200.20-5-A、相同温度下，起始时向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2，达到平衡时，c(PCl5)0.4mol·L－1B、保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(PCl3)=0.11mol·L－1，则反应的△H＜0C、反应在前50s的平均速率为v(PCl3)=0.0032mol·L－1·s－1D、相同温度下，起始时向容器中充入2.0molPCl3和2.0molCl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于80%20、将ag二氧化锰粉末加入cLbmol·L－1的浓盐酸中加热完全溶解，反应中转移电子d个，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A、可以收集到氯气LB、反应后溶液中的Cl－数目为C、NA可表示为D、反应后溶液中的H＋数目为bc－2d21、已知Fe3O4可表示成FeO·Fe2O3，水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应为：3Fe2++2S2O32-+O2+4OH－=Fe3O4+S4O62-+2H2O，下列说法正确的是（）A、O2和S2O32-是氧化剂，Fe2+是还原剂B、每生成1molFe3O4，则转移电子数为2molC、参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:1D、若有2molFe2+被氧化，则被Fe2+还原的O2为0.5mol22、利用CO和H2在催化剂的作用下合成甲醇，反应如下：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g），在2L密闭容器中充入物质的量之比为1：2的CO和H2，在催化剂作用下充分反应，测得平衡混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示，下列说法正确的是（）A、该反应的△H＜0，且p1＜p2＜p3B、在C点时，H2转化率为75%C、反应速率：ν逆（状态A）＞ν逆（状态B）D、在恒温恒压条件下，向该密闭容器中再充入1molCH3OH，达平衡时CH3OH的体积分数增大-6-23、已知A是一种常见的非金属单质，B是氧化物，E是A的氢化物，D是A的最高价氧化物对应的水化物，上述物质间的转化关系如图所示，下列说法错误的是（）A、若E、D的水溶液均呈酸性，则A为硫B、若D是一种难溶于水的物质，则A为硅C、若E、D的水溶液均呈酸性，则B能与水反应D、若D是一种难溶于水的物质，则B能与水反应24、实验室用H2还原WO3制备金属W的装置如图所示（Zn粒中往往含有硫元素等杂质，焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气），下列说法正确的是（）A、管式炉加热前，用试管在④处收集气体后点燃，通过声音判断气体纯度B、①、②、③中依次盛装KMnO4溶液、浓H2SO4、焦性没食子酸溶液C、结束反应时，先关闭活塞K，再停止加热D、装置Q（启普发生器）也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气25、某充电宝锂离子电池的总反应为：xLi+Li1-xMn2O4LiMn2O4，某手机镍氢电池总反应为：NiOOH+MHM+Ni(OH)2（M为储氢金属或合金），有关上述两种电池的说法不正确的是（）A、锂离子电池放电时Li+向正极迁移-7-B、镍氢电池放电时，正极的电极反应式：NiOOH+H2O+e－==Ni(OH)2+OH－C、上图表示用锂离子电池给镍氢电池充电D、锂离子电池充电时，阴极的电极反应式：LiMn2O4—xe－==Li1-xMn2O4+xLi+二、非选择题：共50分。26-28为必考题，每个考生都必须作答；29-30为选考题，考生根据要求做答；请将正确答案写在答题纸上。（一）必考题：共35分。26、（12分）下图为我国目前的能源消费结构图：（1）由图中数据可知，一定时期内，我国的能源结构仍以煤碳为主，但直接燃烧煤炭的弊端是。（2）将煤转化为水煤气可有效降低煤对环境的破坏性，能量变化如图所示：根据以上数据，写出该反应的热化学方程式；（3）直接燃烧水煤气的能量利用率远远低于燃料电池，请写出碱性水煤气燃料电池的负极反应式，。（4）甲醇是重要的化学工业基础原料和清洁液体燃料。工业上可利用H2、CO或CO2来生产燃料甲醇。已知甲醇制备的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如下表所示：化学反应平衡常数温度-8-500800①2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)K12.50.15②H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)K21.002.5③3H2(g)+CO2(g)CH3OH(g)+H2O(g)K3在体积一定的密闭容器中发生反应②，达到平衡后升高温度，下列说法正确的是_______。A.平衡正向移动B.达到新的平衡后体系的压强增大C.H2的转化率增大D.体系的密度增大（5）500℃时测得反应③在某时刻，H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的浓度(mol/L)分别为0.8、0.1、0.3、0.15,则此时v正_______v逆(填“”、“=”或“)。（6）在3L容积可变的密闭