辽宁省大连市2014年高二化学学业水平模拟考试试卷答案三

2013年学业水平测试化学模拟试题（三）可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Na—23第Ⅰ卷选择题共60分（1）选择题（本题包括15小题，每小题4分，共60分，每小题只有一个选项符合题意。）1．准确量取75mL的液体，应选用的仪器是()A.100mL量筒B.100mL量筒和胶头滴管C.50mL量筒D.50mL量筒和胶头滴管2．下列气体中，对人体无毒害作用的是（）A．Cl2B．N2C．NOD．SO23．能用离子方程式H＋＋OH—=H2O表达的化学反应一定属于（）A．置换反应B．化合反应C．氧化还原反应D．复分解反应4．下列变化属于化学变化的是A．过滤B．氧化C．蒸馏D．分液5．下列关于胶体的说法中正确的是()A.胶体外观不均匀B.胶体都是透明的C.胶体不稳定、静止后容易产生沉淀D.胶体能通过滤纸6．某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl—、SO42—四种离子，已知Na+、Al3+、Cl—的个数比为3:2:1，则溶液中Al3+与SO42—个数比为()A.1:2B.1:4C.3:4D.3:27．C6H14的同分异构体有（）A．2种B．3种C．4种D．5种8．A2、B2、C23种单质和它们离子间能发生下列反应：2A—＋C2=2C—＋A2，2C—＋B2=2B—＋C2，若X—能与C2发生反应：2X—＋C2=2C—＋X2。下列说法中不．正确的是()A.氧化性：B2C2A2B.还原性：X—C—B—C.X2与B—能发生D.X2与B—不能发生9.下列离子方程式书写不正确．．．的是（）A．铜与稀硝酸反应：Cu＋2H＋＝Cu2＋＋H2↑B．FeCl3溶液中加入铁粉：2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋C．常温下氯气与烧碱溶液反应：Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2OD．Ca(NO3)2溶液中滴加少量的K2CO3溶液：Ca2＋＋CO32－＝CaCO3↓10．下列提纯物质的方法正确的是：A．用BaCl2溶液除去HNO3溶液中少量的H2SO4B．用NaOH溶液除去铝粉中的少量铁粉C．用氯水除去FeCl2溶液中少量的FeCl3D．用加热法除去NaCl固体中的少量NH4Cl11．下列四个试管中，发生如下反应：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，产生H2的反应速率最大的是（）试管盐酸浓度温度锌的状态A0.5mol·L-120℃块状B0.5mol·L-120℃粉末状C0.5mol·L-135℃粉末状D18mol·L-135℃粉末状12.化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是（）A．CO2的电子式B．Cl－的结构示意图C．乙烯的结构简式C2H4D．质量数为37的氯原子1737Cl13．下列元素在一定条件下，能实现“单质氧化物酸O2O2氧化物H2O”直接转化的元素是A．硫B．铝C．铁D．硅14．用NA表示伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下，22.4L水中含分子数是NAB．28g氮气含有的原子数是2NAC．1mol铁与足量盐酸完全反应，失去的电子数3NAD．常温常压下，11.2LCO2中含有的分子数是0.5NA15．短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A是原子半径最小的原子，B位于第VA族，A和C同主族，D原子最外层电子数与电子层数相等。下列正确的是A．原子半径：CBB．元素A、C的氧化物均为共价化合物C．金属性强弱：DCD．元素B、D的最高价氧化物对应水化物能相互反应第Ⅱ卷非选择题共40分二、非选择题（本题包括3小题，共25分。）16．（8)已知有以下物质相互转化试回答：(1)写出B的化学式，D的化学式。(2)写出由E转变成F的化学方程式。(3)写出用KSCN鉴别G溶液的离子方程式；向G溶液加入A的有关离子反应方程式。ab17．（10分）A、B、C、D、E、F六种短周期元素的原子序数依次增大。已知A、C、F三原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水，D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4个，E元素原子的次外层电子数比最外层电子数多3个。试回答：⑴写出下列元素A的符号，D的名称，C的原子结构示意图；⑵用电子式表示B、F形成的化合物的过程：；⑶写出A、C两种元素最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式：。18．（7分）右图所示的装置在实验室种用途比较广泛。（1）排空气法收集气体，若收集CO2气体，进气口为（填a或b）（2）若用排水法收集气体，瓶中装满水，进气口为（填a或b），可用于收集下列气体中的（选填编号），①NO②NO2③NH3④HCl（3）如果广口瓶中盛放浓硫酸，可以用作气体干燥装置，则该装置不可以干燥的气体有（选填编号）三、选做题（本题含《化学与生活》和《化学反应原理》，每个模块15分。请选择一个模块作答，否则只能以所答的前一个模块计分。）19．《化学与生活》模块(共15分)(Ⅰ)．NO分子因污染空气而臭名昭著。近年来，发现少量的NO在生物体内许多组织中存在，它有扩张血管、免疫、增强记忆的功能，而成为当前生命科学的研究的热点，NO亦被称为“明星分子”。请回答下列问题。(1)NO对环境的危害在于(填以下项目的编号)A．破坏臭氧层B．高温下能使一些金属氧化C．造成酸雨D．与人体血红蛋白结合(2)在含Cu+离子的酶的活化中心中，亚硝酸根离子可转化为NO。写出Cu+和亚硝酸根离子在酸性水溶液中反应的离子方式：。(Ⅱ)某种食品的配料标签如图所示。(1)该配料中，富含蛋白质的物质是，富含油脂的物质是。(2)该配料中的有防腐作用。碳酸氢钠受热分解，产生的气体使食品膨松，该过程的化学方程式为。(3)用于包装该食品的聚乙烯塑料包装属于(填字母)。a．有机高分子材料b．无机非金属材料c．金属材料20．《化学反应原理》模块（15分）(Ⅰ)已知工业上生产H2的过程中有如下反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)在一定条件下的密闭容器中，该反应达到化学平衡状态。请回答：(1)若增大H2O(g)的浓度，则CO的转化率_________（填“增大”或“减小”）。(2)若升高温度能使化学平衡向正反应方向移动，则正反应是（填“放热”或“吸热”）反应。(Ⅱ)煤燃烧的反应热可通过以下两个途径来利用：a.利用煤在充足的空气中直接燃烧产生的反应热；b.先使煤与水蒸气反应得到氢气和一氧化碳，然后使得到的氢气和一氧化碳在充足的空气中燃烧。这两个过程的化学方程式为：a.C(s)＋O2(g)═CO2(g)；△H═E1①b.C(s)＋H2O(g)═CO(g)＋H2(g)；△H═E2②H2(g)＋1/2O2(g)═H2O(g)；△H═E3③CO(g)＋1/2O2(g)═CO2(g)；△H═E4④请回答：⑴与途径a相比，途径b有较多的有点，即。⑵上述四个热化学方程式中哪个反应的△H＞0？。⑶等质量的煤分别通过以上两条不同的途径产生的可利用的总能量关系正确的是（）A.a比b多B.a比b少C.a与b在理论上相同⑷根据能量守恒定律，E1、E2、E3、E4之间的关系为。参考答案一、1-15BBDBDＡＤＣＡＢＤＢＡＢＤ二、16．（8分）（1）FeCl2KCl（各1分）（2）4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3(2分)(3)Fe3＋＋3SCN－＝Fe(SCN)3(2分)2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋(2分)17.（10分）⑴Na（2分）硅（2分）略（1分）⑵＋Mg＋ClMg2+（2分）⑶Al(OH)3＋OH—==AlO2—＋2H2O（3分）18.（7分）（1）a（1分（2）b、①（3）③(各2分)19.(Ⅰ)(1)ACD（3分）(2)Cu++NO2-+2H+===Cu2++NO↑+H2O（2分）(Ⅱ)（1）鸡蛋棕榈油（2）苯甲酸钠2232Δ3COOHCONa2NaHCO（3）a（各2分）20．(Ⅰ)（1）增大（2）吸热（各2分）(Ⅱ)⑴固态煤经处理变成气体燃料后，不仅可以大大减少SO2和烟尘对空气造成的污染，而且燃烧效率高，也便于运输（3分）ClClCl⑵②（3分）⑶C（3分）⑷E1═E2＋E3＋E4+（2分）