贵州省贵阳市普通高中2018届高三8月摸底考试化学试题

1可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Mg-24Al-27S-32Fe-56Zn-65第I卷选择题（共32分）本题包括16小题，每小题2分，在毎小题给出的四个选项中，只有一项最符合题目要求。1、化学与生活、社会发展息息相关。下列说法正确的是A.“辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆，属于新型无机非金属材料B.汽车远程灯照在前方扬尘上有光亮的通路，说明混有扬尘的空气属于胶体C.废旧电池的回收处理，其主要目的是为了回收其中的金属D.蛋白质是仅由C、H、O元素组成的物质2、下列物质与类别不对应的是ABCD物质小苏打食用油淀粉84消毒液类别碱油脂（酯类）天然高分子化合物混合物3、已知反应：FeO·Cr2O3+Na2CO3+NaNO3Na2CrO4+Fe2O3+CO2+NaNO2（未配平）。下列说法正确的是A.Na2CrO4是还原产物B.该反应中有3种元素的化合价发生变化C.NaNO3是还原剂D.1molFeO·Cr2O3参与反应将得到7mol电子4、下列说法正确的是A.方程式2C+SiO22CO+Si表明非金属性：碳硅B.一定量的氯气与过量的铁粉在密闭容器中充分反应，有FeCl2生成C.将少量的浓硝酸滴入盛有过量的铜粉的试管中，气体产物只有NO2D.向新制备的饱和氯水中加入碳酸钙粉末可以增强氯水的漂白性5、下列解释事实的方程式不正确的是A.用湿润的淀粉—KI试纸检验Cl2:Cl2+2I-=2Cl-+I2B.工业固氮：N2+3H22NH3C.用FeCl3溶液腐蚀铜质线路板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+D.铝热法焊接铁轨：2Fe+Al2O32Al+Fe2O36、己知：①CO的结构式为CO；②298K时相关化学键的键能数据如下表：化学键H—HO—HC—HCOE/(KJ·mol-1)4364654131076则反应CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g)的△H的值为A.-198kJ·mol-1B.+267kJ·mol-1C.-298kJ·mol-1D.+634kJ·mol-17、下列有关工业生产的叙述正确的是2A.反应2SO2+O22SO3使用催化剂可以提高SO2的转化率B.电解法精炼铜时，同一时间内阳极溶解的铜的质量比阴极析出的铜的质量小C.合成氨工业中，通常将液态氨及时分离出去以加快化学反应速率D.工业上通常采用电解饱和食盐水的方法制备金属钠8、用下列装置进行的实验，不能达到相应实验目的的是A.装置甲：气体从a口进入，收集NH3B.装置乙：实验室测定中和热装置丙：实验室制取并收集乙酸乙酯D.装置丁：验证HCl气体易溶于水9、短周期主族元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，Y元素原子次外层电子数等于其最外层电子数的2倍。下列判断错误的是A.rwrzryrxB.最简单气态氢化物的沸点：XWC.Y元素的最高价氧化物能与强碱反应D.W的最髙价氧化物对应的水化物属于一元强酸10、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.常温常压下，30克的C2H6含有的共价键数为6NAB.28gN2、CO和C2H4的混合气体分子总数为NAC.标准状况下，22.4L单质溴所含原子数为2NAD.25℃时，pH=l的H2SO4溶液中的H+数目为0.2NA11、下列说法正确的是A.乙烯、聚乙稀和苯分子中均含有碳碳双键B.纤维素可以被人体消化吸收，因为它在人体内可以水解成葡萄糖C.石油裂解、煤的干馏、玉米酿酒、紫外线消毒等过程都有化学变化发生D.乙烯使溴水褪色与乙烯使酸性KMnO4溶液褪色的原理相同12、下列离子方程式，正确的是A.稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑B.将铜片插入硝酸银溶液中：Ag++Cu=Cu2++AgC.氢氧化镁与稀盐酸混合OH-+H+=H2OD.向浓NaOH溶液中滴入几滴氯化铵溶液并加热：NH4++OH-NH3↑+H2O13、在一定温度下，将气体X和Y各3mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应：3X(g)+Y(g)2Z(g)+W(g)。经过8min，反应达到平衡状态，此时Z的物质的量为1.6mol。下列关于反应开始至第8min时的平均反应速率的计算正确的是A.v(X)=0.30mol/(L·min)B.v(Y)=0.02mol/(L·min)3C.v(Z)=0.02mol/(L·min)D.v(W)=0.10mol/(L·min)14、下列说法正确的是A.某物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水B.H2S为二元弱酸，其电离方程式为：H2S2H++S2-C.已知：常温下，AgCl的Ksp=1.8×10-10。向99mL0.01mol/LKCl溶液中，加入lmL0.01mol/LAgNO3溶液（忽略混合时溶液体积的变化），立即产生白色沉淀D.NaHCO3溶于水会水解，该水解反应可表示为：HCO3-+H2OH3O++CO32-15、锌—空气电池是金属空气电池的一种，电解质溶液为KOH溶液时，反应为：2Zn+O2+4OH-+2H2O=2Zn(OH)42-。下列有关说法正确的是A.石墨电极上发生氧化反应B.正极附近溶液的pH不断减小C.OH-由锌电极移向石墨电极D.Zn电极上发生反应：Zn-2e-+4OH-=Zn(OH)42-16、将mg镁铝合金投入到500ml2mol/L的盐酸中，固体完全溶解，收集到气体5.6L（标准状况下）。向反应所得溶液中加入4mol/L的氢氧化钠溶液，沉淀达到最大值为13.60g，则m的值为A.5.10B.8.50C.9.35D.11.48第II卷非选择题（共68分）17、（13分）氮及其化合物在生活及工业生产中有着重要应用。请回答以下问题：右图是N2(g)、H2(g)与NH3(g)之间转化的能量关系图，则：①N2(g)与H2(g)反应生成NH3(g)的热化学方程式为__________________________②过程（I）和过程（Ⅱ）的反应热__________(填“相同”或“不同”），原因是_______________③一定温度下，在容积为1L的密闭容器中充入1molN2(g)、3molH2(g)，达到平衡时，混合气体的总量为2.8mol，则该条件下反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的平衡常数为__________，H2的平衡转化率为__________________________。（2）用NH3可以消除氮氧化物的污染，已知：反应I：4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g)△H1=akJ/mol反应Ⅱ：N2(g)+O2(g)2NO(g)△H2=bkJ/mol反应Ⅲ：4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(g)△H3=ckJ/mol4则：反应Ⅱ中的b=______kJ/mol(用含a、c的代数式表示），反应Ⅲ中的△S________0（填“”“”或“=”）。（3）在恒容的密闭容器中，充入一定量的NH3和NO进行上述反应Ⅲ，测得不同温度下反应体系中NH3的转化率（α）与压强p的关系如图：①分析得P1_________P2（填“”“”或“=”）。②下列叙述中，不能判断反应Ⅲ己经达到平衡状态的标志是__________（填序号）。a.N2的浓度不再改变b.断裂6molN-H键的同时，有6molH-O键形成C.容器中压强不再变化d.混合气体的密度保持不变18、（12分）某校研究性学习小组选用下图装置组装制备纯净干燥的NH3并探究NH3与CuO发生的反应，同时检验和收集非固态产物。请回答下列问题：（1）完成实验所需装置按气流方向从左到右的连接顺序为__________________________________。（2）连接好装置后应首先____________________________，然后添加药品进行实验。（3）装置A中发生反应的化学方程式为__________________________________。（4）D中盛放碱石灰的仪器名称是________________，E装置的作用是___________________。（5）通过进一步检测发现F中收集到的气体是一种常见的单质气体，硬质玻璃管中得到一种固体单质。试描述该小组同学还能观察到的其它现象为：___________________________；C中反应的化学方程式为：__________________________________。19、（9分）卤块的主要成分是MgCl2，还含有少量Fe2+、Fe3+和Mn2+等杂质离子。现以卤块为原料按如下流程进行生产，以制备金属镁。5本流程操作条件下，生成氢氧化物沉淀的pH如下表:物质Fe(OH)3Fe(OH)2Mn(OH)2Mg(OH)2开始沉淀2.77.68.310.0沉淀完全3.79.69.811.1*Fe2+氧氧化物呈絮状，不易从溶液中除去，常将它氧化为Fe3+后生成Fe(OH)3沉淀除去。请回答以下问题：（1）步骤①中，为了加快酸溶速率，除了适当增加稀盐酸的浓度外，还可以采取的措施有__________________________(任写一条)。（2）步骤②中NaClO的电子式为__________，加入NaClO溶液的目的是_________________________(用离子方程式解释)。（3）常温时，Mg(OH)2的Ksp=1.8×10-11。当溶液pH=10.0时，溶液中的c(Mg2+)=___________。（4）若将步骤⑤中“稀盐酸”改为“加水、煮沸”的方式可以得到另一种沉淀物和一种无色无味的气体，请写出该反应的化学方程式__________________________________________。（5）步骤⑥中涉及的操作是_____________________________，且⑥⑦操作均需在HCl气流中进行，其原因是_______________________________________。20、（9分）常温下，在体积为10mL、物质的量浓度为0.1mol/L的某酸HA溶液中逐滴滴入物质的量浓度为0.lmol/L的NaOH溶液，测得混合溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图所示（忽略混合后溶液体积的变化）。请回答以下问题：（1）HA为___________(填“强酸”或“弱酸”），做出该判断的理由是________________________。（2）常温下，0.1mol/LNaOH溶液中由水电离出的c(OH-)=__________mol/L；B点时，溶液中由水电离出的c(OH-)=__________mol/L。（3）B点时，混合溶液中各离子浓度的大小关系为________________________，c(HA)+c(A-)=__________mol/L。（4）若测得NH4A溶液的pH=7，且将HA溶液滴入(NH4)2CO3溶液中有CO2生成，则相同条件下，的物质的量浓度下列溶液的pH由小到大的顺序为___________________。a.NH4Ab.NH4Clc.NH4HCO3d.(NH4)2SO46【化学——选修3：物质结构与性质】（共25分）21、（5分）非金属元素碳能形成多种化合物，请回答以下与碳的化合物相关的问题:（1）CO2分子中σ键与π键的个数比为__________________。（2）C2H6的二溴代物中__________________(填“有”或“无”）手性分子。（3）已知邻羟基苯甲酸与对羟基苯甲酸的沸点相差较大，根据结构分析，前者的沸点_________后者（填“髙于”或“低于”）并解释原因___________________。22、（5分）硫酸铜溶于过量的氨水中形成[Cu(NH3)4]SO4深蓝色的透明溶液。（1）[Cu(NH3)4]SO4中的非金属元素H、N、O的电负性由大到小的顺序为__________________(用元素符号回答）。（2）[Cu(NH3)4]2+中Cu2+与NH3之间形成的化学键为___________，提供孤电子对的成键原子是________