钠和钠的化合物典班

金属的简介1、金属元素的存在及含量：2、金属单质的物理性质：在常温下绝大多数为银白色固体，有金属光泽，能导电传热，有延展性。KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu1）与O2Cl2等非金属单质化合2）与水反应3）与酸反应4）与盐反应5）与碱反应6）与氧化物反应4、金属的冶炼3、金属的化学性质钠和钠的化合物一、钠的物理性质银白软轻低热电良导体注意：取用一小块钠后剩余的钠必须放回原瓶！！滤纸吸干煤油—镊子夹取--小刀在玻璃片或表面皿上切割。金属钠的切割方法：药品保存问题：1.根据药品的性质选择是否密闭。2.瓶的选择：广口瓶、细口瓶,是否棕色瓶3.塞的选择：胶塞、玻璃塞等4.特殊物质的保存方法:液溴、白磷、碱液、氢氟酸、浓硝酸等二.钠的化学性质淡黄色2Na＋O2====Na2O2点燃4Na＋O2====2Na2O2Na＋S====Na2S2Na＋Cl2====2NaCl点燃1、与非金属单质的反应表面变暗（生成Na2O）变为白色固体（生成NaOH）表面形成溶液（NaOH溶解）结块（生成Na2CO310H2O）最后变成白色粉末（风化生成Na2CO3）钠在空气中的变化：2、钠和水的反应浮、游、熔、响、红2Na+2H2O=2NaOH+H2↑置换水中的氢与醇、酚、羧酸也能反应现象：实质：讨论：把钠投入到水和煤油的混合物中有什么现象？？D.干燥的沙土如果化工厂里金属钠着火了，应选择什么灭火方法？A.用水B.用泡沫灭火器C.碳酸氢钠干粉灭火剂3、酸的反应2Na+2HCl==2NaCl+H2↑注意：有酸酸先反应无酸水先反应4、与熔融盐的反应4Na＋TiCl4===4NaCl＋Ti熔融Na＋KCl===NaCl＋K熔融(制备金属钾沸点：Na＞K)现象化学方程式饱和NaCl饱和NH4ClCuSO4溶液钠溶解，放出无色无味气体、析出晶体2Na+2H2O==2NaOH+H2↑钠溶解，有刺激性气味气体放出2Na+2NH4Cl==2NaCl+H2↑+2NH3↑钠溶解，放出无色无味气体，有蓝色沉淀2Na+2H2O+CuSO4==Na2SO4+H2↑+Cu(OH)2↓5、与盐溶液的反应三.钠的存在、制备和用途存在：2NaCl===2Na＋Cl2↑电解制备：用途：只以存在，以为主NaCl化合态保存：保存于煤油或石蜡油中①作还原剂冶炼钛、钽、铌等金属②Na-K合金是原子反应堆的导热剂③电光源：高压钠灯④制过氧化钠钠的化合物一、钠的两种氧化物氧化钠(Na2O)过氧化钠(Na2O2)颜色状态固体固体电子式化合物类型离子化合物离子化合物氧化物类型碱性氧化物过氧化物氧元素化合价阴阳离子数之比白色淡黄色－2－11∶21∶2生成条件或金属钠稳定性稳定，可继续氧化稳定化学键类型跟水反应Na2O＋H2O==2Na2O2＋H2O===跟CO2反应Na2O＋CO2=2Na2O2＋2CO2===跟酸反应Na2O＋2HCl=2Na2O2＋4HCl=用途制NaOH，用途较少作供氧剂、氧化剂、漂白剂等常温下加热点燃不只有离子键2NaOH4NaOH＋O2↑Na2CO32Na2CO3＋O22NaCl＋H2O4NaCl＋2H2O＋O2↑离子键，非极性共价键扩展1：Na2O2的强氧化性(1)Na2O2与SO2反应：Na2O2＋SO2===Na2SO4。例：许多氧化物在一定条件下都能与Na2O2反应，且反应极有规律。2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O22Na2O2＋2SO3=2Na2SO4＋O2。据此，你认为下列反应方程式中正确的是（）A、2Na2O2＋2SO2=2Na2SO3＋O2B、Na2O2＋2NO2=2NaNO2＋O2C、2Na2O2＋2Mn2O7=4NaMnO4＋O2D、2Na2O2＋2N2O5=4NaNO3＋O2(2)Na2O2投入FeCl2溶液中(3)Na2O2投入氢硫酸中(4)Na2O2投入Na2SO3溶液中(5)Na2O2投入品红溶液中(6)Na2O2投入石蕊溶液中(7)Na2O2投入酚酞溶液中扩展1：Na2O2的强氧化性扩展2：过氧化钠与H2O、CO2反应2、过氧化钠与水的反应为放热反应3、电子转移数的计算每消耗Na2O22mol，产生O21mol时转移电子2mol1、Na2O2既是氧化剂又是还原剂例：1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭的容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是A．Na2CO3B．Na2O2Na2CO3C．NaOHNa2CO3D．Na2O2NaOHNa2CO34、先后顺序关系扩展3：过氧化钠与H2O、CO2反应5、固体质量变化关系2）推论：通式符合(CO)m·Hn的物质完全燃烧后的产物通过足量的Na2O2后，固体增重为(CO)m·Hn的质量。如：CO、H2、CH4O、C2H4O2、C6H12O6等1）固体质量增加等与CO2或H2O物质的量的CO或H2的质量3）思考：若上述通式符合(CO)m·Hn·Cx呢？若上述通式符合(CO)m·Hn·Oy呢？扩展3：过氧化钠与H2O、CO2反应巩固训练、2.1g的CO和H2的混合物与足量O2的充分燃烧后，将燃烧产物通过足量的过氧化钠固体，固体的质量增加（）A.2.1gB.7.2gC.3.6gD.9.3g巩固训练：一定温度下，mg下列物质在足量的氧气中充分燃烧后，产物与足量Na2O2充分反应，Na2O2增加了ng,且nm,符合此要求的物质是（）①H2②CO③CO和H2的混合物④HCOOCH3⑤CH3CHOA．⑤B．①②C．①②③④D．①②③④⑤A扩展4：与Na2O2有关的实验题过氧化钠保存不当容易变质某课外活动小组为了粗略测定过氧化钠的质量分数二、碳酸钠和碳酸氢钠1、俗名、颜色、状态物质Na2CO3NaHCO3俗名颜色状态纯碱、苏打小苏打白色粉末Na2CO3•10H2O为晶体细小白色晶体2、溶解性科学探究：步骤Na2CO3NaHCO3①加1mL水②加10mL水③加2滴酚酞溶液初步结论白色粉末，加水结块变成晶体；放热细小白色晶体，加水部分溶解；感受不到热量变化振荡时间长时可溶解溶解的量减小溶液变红（较深）溶液变微红色加水先变成含结晶水的晶体，溶液碱性比NaHCO3的强加水部分溶解，溶液碱性比Na2CO3的弱1.基本原理：利用NaHCO3在常见可溶盐中溶解度较小的特点。先制得NaHCO3，再加热分解制得Na2CO3。2.基本步骤：制得饱和食盐水通入足量NH3得饱和氨盐水通入足量CO2析出NaHCO3晶体总反应：NH3+H2O+CO2+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓2NaHCO3△Na2CO3＋CO2↑+H2O溶解性的应用：工业制纯碱的方法—候德榜制碱法：3、Na2CO3和NaHCO3的热稳定性现象发生反应的化学方程式结论Na2CO3NaHCO3∆2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑────应用:1、鉴别Na2CO3固体和NaHCO3固体2、除杂4、与酸的反应Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑CO32-+2H+=H2O+CO2↑HCO3-+H+=H2O+CO2↑碳酸氢钠速度快（理论上可用酸来鉴别，实际不行。但滴加酸可以）应用：泡沫灭火剂NaHCO35.与碱反应1）与NaOH反应：Na2CO3不反应NaHCO3能反应：2）与Ca（OH）2反应：Na2CO3：NaHCO3：CO32-+Ca2+=CaCO3↓Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+2H2O+CO32-Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2OHCO3-+OH-=CO32-6.与盐反应(CaCl2BaCl2反应)Na2CO3反应：CO32-+Ca2+=CaCO3NaHCO3不反应：7.相互转化能观察到什么现象及原因想一想:如何区别Na2CO3和NaHCO3??①加热:加热固体，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体的是NaHCO3②滴入CaCl2或BaCl2溶液产生白色沉淀的是Na2CO3③逐滴滴入稀盐酸反应较快，先产生气体的是NaHCO3用途制玻璃制肥皂造纸纺织等发酵剂灭火剂等Na2CO3NaHCO3制药元素名称元素符号核电荷数相似性递变性最外层电子数颜色状态化学性质核外电子层数熔、沸点化学性质锂Li3都是１钠Na11钾K19铷Rb37铯Cs55都为银白色金属。柔软除铯都为强还原剂逐渐增多逐渐降低金属性逐渐增强碱金属的相似性和递变性2．焰色反应(1)定义：焰色反应是某些金属单质及其化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色。(2)操作：洗涤铂丝(用稀盐酸)→灼烧(到与原来火焰颜色相同)→蘸取(待测物)→灼烧→洗涤。(3)常用于检验：钠(_____)；钾(_____)透过蓝色钴玻璃观察。(4)用稀盐酸洗涤铂丝的目的：除去杂质元素影响。(5)蓝色钴玻璃的作用：滤去钠等杂质颜色干扰。黄色紫色一些金属及其化合物的焰色反应黄色紫色砖红色洋红色绿色紫红色黄绿色三、NaOH的性质和制法1）NaOH的物理性质：易潮解，烧碱、火碱、苛性钠。2）NaOH的化学性质（1）与酸碱指示剂和试纸的作用（2）与酸和酚的中和，苯酚溶液变澄清（3）与酸性氧化物、两性氧化物的反应（4）与某些非金属单质的反应：P、X2、S、Si（5）与盐的复分解反应（6）有机反应①卤代烃的水解和消去②酯类的水解（皂化反应）③与苯酚、羧酸、氨基酸反应3）NaOH的工业制法：（1）电解法（氯碱工业）（2）土法（石灰、纯碱法）4）NaOH的保存：密封、不能用玻璃塞。5）NaOH的称量：用烧杯或表面皿盛放⑴俗名：烧碱、火碱、苛性钠⑵物理性质：易潮解、具有强腐蚀性的白色固体⑶化学性质：①具有碱的通性：与酸碱指示剂、酸性氧化物、两性氧化物及两性氢氧化物、酸、盐（正盐和酸式盐）反应（与盐反应,如:NH4+、Al3+、HSO3-、HCO3-、H2PO4-）②与某些非金属单质反应：P、X2、S、Si等③与有机物反应：苯酚、羧酸、氨基酸反应；卤代烃的水解、消去反应；酯的水解（皂化反应）四、氢氧化钠⑷NaOH的保存：①NaOH固体：密封（防止其吸水和二氧化碳气体）②NaOH溶液：瓶口用橡皮塞而不用玻璃塞——碱腐蚀玻璃2NaOH＋SiO2＝Na2SiO3＋H2O⑸NaOH固体的称量：将其放在烧杯(或表面皿)内，快速称量。⑹氢氧化钠固体易潮解，所以可以做干燥剂，常用它与氧化钙一起制成碱石灰，做碱性干燥剂补充知识2：钠的其他化合物化学式俗名用途NaCl食盐调味料、化工原料、医药NaNO3智利硝石氮肥Na2SiO3水玻璃去污、耐火材料、矿物胶Na2SO4·10H2O芒硝缓泻剂Na2S2O3·5H2O大苏打、海波照相定影剂归纳:钠及其化合物的重要转化关系NaNa2ONa2O2NaOHNa2CO3NaHCO3Na2SNaClCaCO3C2H5ONaNa2SO3SNa2SO4【例】右下图表示往某Na2CO3溶液中滴入稀盐酸产生CO2的过程：(1)写出a点以前发生反应的离子反应方程式__。(2)写出a点到b点发生反应的离子反应方程式___________。(3)若某Na2CO3溶液中含mmolNa2CO3，滴入一定量的稀盐酸，恰好使溶液中Cl－和HCO的物质的量之比为2∶1，则滴入的稀盐酸中HCl的物质的量等于____mol(用m表示)。不为失败找理由，要为成功找方法！跟踪练习:例:请根据以下题目的要求，完成相关问题：⑴在BaCl2溶液中通入SO2气体无沉淀产生，然后将另一种气体A通入BaCl2溶液中，产生沉淀，则A可以是、、等（要求填二种化合物和一种单质的化学式）。⑵写出化合物A与上述溶液反应的化学反应方程式。1．CO2与NaOH溶液反应所得溶液的溶质成分规律及计算方法：CO2气体被NaOH溶液吸收会发生如下反应：2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O①当CO2过量时，又发生Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3，由两式相加得：NaOH＋CO2===NaHCO3②(1)当n(NaOH):n(CO2)＝1:1时，按②式发生反应，生成NaHCO3，无气体剩余，生成NaHCO3的量用NaOH或C