原子核外电子排布

原子核外电子的排布学习目标：1、理解核外电子是分层排布的,不同电子层中的电子具有不同的能量。2、掌握核外电子排布的初步规律,并能据此规律画出常见原子的结构示意图。重点：核外电子的排布规律,画常见原子的结构示意图。难点：核外电子的分层排布。知识回顾：1、原子结构是如何发现？3、什么是核素，同位素？2、原子的组成怎样？如何表示原子的结构？知识回顾：1、原子结构是如何发现？3、什么是核素，同位素？2、原子的组成怎样？如何表示原子的结构？原子原子核核外电子质子中子{{原子结构XAZ核电荷数=质子数=核外电子数——形象表示的方法+15285原子结构示意图原子核原子核带正电核电荷数知识回顾：1、原子结构是如何发现？3、什么是核素，同位素？2、原子的组成怎样？如何表示原子的结构？•具有相同的质子数的同一类原子，总称“元素”；•具有一定质子数和一定中子数的一种原子，称为一种“核素”；•把质子数相同、质量数（或中子数）不同的核素，互称为“同位素”。氕氘氚它们是同一种元素吗？它们是同一种核素吗？它们互称为同位素吗？11H21H31H氕氘氚核素1核素2同位素核素3一、原子核外电子运动特征1、电子在原子核外相对大实际小的空间不停地做无规则高速运动（速度接近光速）。电子云现代物质结构学说表示电子在核外空间某处出现的机会，不代表电子的运动轨迹一、原子核外电子的运动特征1、电子在原子核外相对大实际小的空间不停地做高速运动（速度接近光速）。2、能量低的电子在离核较近的区域运动，能量较高的电子在离核较远的区域运动。3、我们把不同的电子运动区域简化为不同的“电子层”。？？？二、原子核外电子排布规律n123456…符号KLMNOP…电子离核由近至远，能量由低到高(1)、遵守能量最低原理：电子按能量高低在核外分层排布＋11281钠原子结构示意图K层L层M层（最外电子层）（次外层）稀有气体元素原子电子层排布核电荷数元素名称元素符号各电子层的电子数KLMNOP最外层电子数2氦He210氖Ne2818氩Ar28836氪Kr2818854氙Xe281818886氡Rn281832188各层最多电子数281832？二、原子核外电子的排布规律(2)、每个电子层最多可以排布2n2个电子。K→L→M→N→O→P→Q2→8→18→32→1→2→3→4→5→6→72n2稀有气体元素原子电子层排布核电荷数元素名称元素符号各电子层的电子数KLMNOP最外层电子数2氦He210氖Ne2818氩Ar28836氪Kr2818854氙Xe281818886氡Rn281832188各层最多电子数288888原子核外电子的排布规律(4)、次外层电子数目最多不超过个.(3)、最外层电子数目不超过个，K层为最外层时，最多只能容纳个电子。8218三、核电荷数为1~18的元素原子结构示意图课堂小结分层排布排布的规律由于电子能量的不同而分层排布，由近到远，由能量低到能量高。1.电子总是尽先排布在能量最低的电子层里。2.每层最多容纳电子数目是2n2。3.最外层电子数目不超过8个，K层为最外层时，最多只能容纳2个电子。原子核外电子的排布4.次外层电子数目不超过18个，倒数第三层电子数目不超过32个。课堂练习1．下列关于多电子原子的核外电子运动规律的叙述正确的是()①核外电子是分层运动的②所有电子在同一区域里运动③能量高的电子在离核近的区域里运动④能量低的电子在离核近的区域里运动A．①②B．①④C．②③D．③④B2.下列原子结构示意图中,正确的是:()3.某元素原子的原子核外有三个电子层,最外层有4个电子,该原子核内的质子数为:（）A.14B.15C.16D.17A.B.C.D.BA4、据报道，上海某医院正在研究用放射性的一种碘治疗肿瘤。该碘原子的核内的中子数与核外电子数之差是()I12553A、72B、19C、53D、1255、某粒子用表示，下列关于该粒子的叙述正确的是()A、所含质子数=A-nB、所含中子数=A-ZC、所含电子数=Z+nD、质量数=Z+AAZRn+BB6．下列三种微粒可以归为一类，请选择一项可以归入此类的结构示意图()A.B.C.D.C7、今有A、B两种原子，A原子的M层比B原子的M层少3个电子，B原子的L层电子数为A原子L层电子数的2倍，A和B分别是（）A．硅原子和钠原子B.硼原子和氦原子C.氯原子和碳原子D.碳原子和铝原子D8．已知元素X、Y的核电荷数分别是a和b，它们的离子Xm＋和Yn－的核外电子排布相同，则下列关系式中正确是()A．a＝b＋m＋nB．a＝b－m＋nC．a＝b＋m－nD．a＝b－m－nA9、X、Y、Z三种元素，其核电荷数均小于20，X原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，Y原子的次外层电子数是最外层电子数的2倍，Z原子的次外层电子数是最外层电子数的4倍，则三种元素分别是：X电子排布是2，4，是碳元素Y电子排布是2，8，4是硅元素或2,1是锂元素Z电子排布是2，8，2是镁元素10、画出下列元素的原子（离子）结构示意图(18号以内)：⑴核电荷数为13的元素：__________⑵原子的最外层电子数等于次外层电子数的元素：__________________⑶L层电子数是M层电子数2倍的元素：______⑷某同位素原子核内没有中子的元素：_______⑸得到2个电子后，电子总数与氩原子的电子总数相等的离子：___________11、有A、B、C、D、E五种元素，它们的核电荷数依次增大，且均小于20，其中C、E是金属元素，A和E元素原子的最外层都只有一个电子，B和D元素原子的最外层电子数相等，且B元素原子L层电子数是K层电子数的3倍，C元素原子的最外层电子数是D元素原子最外层电子数的一半。由此可推知（填元素符号）：A是____，B是____，C是_____，D是____，E是_____HSAlOK12．A、B、C三种元素，其中有一种金属元素，A、B原子的电子层数相同，B、C原子的最外层电子数相同。又知这三种元素原子的最外层电子数之和为17，原子核中的质子数之和为31。试通过计算确定这三种元素的名称。解析设元素A、B原子最外层电子数分别为y和x，则①y＋2x＝17；②y≤8，x≤8。只有y为奇数时①式才成立，所以有：①y＝7，x＝5；②y＝5，x＝6；③y＝3，x＝7；④y＝1，x＝8。由于三种原子的质子数之和为31，所以三种原子的内层电子数之和为14。又A、B具有相同的电子层数，若为三层，则A、B内层电子数之和为20，已超过14，不可能，只有A、B具有两个电子层才可能。又因为A、B、C三种元素中，有一种金属元素；综合以上条件推出A为锂，B为氖，C为氩。答案A为锂，B为氖，C为氩。