1.2化学反应与能量的变化

1化学反应与能量第二讲燃烧热能源一、考纲解读：考点考纲要求1.化石燃料、新能源的开发,燃料的充分燃烧了解2.燃烧热、中和热的概念及简单计算掌握二、考点梳理：考点1．燃烧热、中和热的概念及简单计算1.燃烧热（1）．定义：在25℃、101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量．（2）．单位：kJ/mol（3）．意义：CH4的燃烧热为890.31kJ/mol，表示在25℃、101kPa条件下，1molCH4完全燃烧生成CO2和液态水时，放出890.31kJ的热量2.中和热（1）．概念:在稀溶液中,酸跟碱发生中和反应而生成1molH2O,这时的反应热叫中和热。（2）．中和热的表示:H+(aq)+OH-(aq)H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1题型一、燃烧热、中和热的概念及简单计算例2下列说法正确的是A.在101kPa时，1mol物质完全燃烧时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热2B.酸和碱发生中和反应生成1mol水，这时的反应热叫中和热C.燃烧热或中和热是反应热的种类之一D.在稀溶液中，1molCH3COOH和1molNaOH完全中和时放出的热量为57.3kJ变式1、25℃，101kPa时，1g甲醇完全燃烧生成CO2和液态H2O，同时放出22.68kJ热量。下列表示该反应的热化学方程式中，正确的是（）A、CH4O(l)＋3/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)△H=－725.8kJ/molB、2CH4O(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(l)△H=＋1451.6kJ/molC、2CH4O(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(l)△H=－22.68kJ/molD、CH4O(l)＋3/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)△H=－725.8kJ/mol变式2、下列说法正确的是A.1mol硫酸与1molBa(OH)2完全中和放出热为中和热B.在25℃、101kPa下,1mol硫和2mol硫的燃烧热相等C.CO是不稳定的氧化物,它能继续和氧气反应生成稳定的CO2,所以CO的燃烧反应一定是吸热反应D.101kPa时,1mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热考点2、能源1．化石燃料(1)种类：煤、石油、天然气．(2)特点：蕴藏量有限，属于不可再生能源．(3)解决化石燃料枯竭的办法：开源节流，即开发新的能源和节约现有的能源．2．新能源(1)种类：太阳能、氢能、风能、地热能、海洋能和生物质能等．(2)特点：资源丰富，可以再生，没有污染或污染很小例1、能源可划分为一级能源和二级能源，自然界中以现成形式提供的能源称为一级能源；需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源。氢气是一种高效而没有污染的二级能源，它可以由自然界中大量存在的水来制取：H2O(l)＝H2(g)+1/2O2(g)△H=+285.8kJ/mol(1)下列叙述正确的是（）A．电能是二级能源B．水力是二级能源C．天然气是一级能源D．焦炉气是一级能源(2)已知：CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)△H=－890.3kJ/mol，1gH2和1gCH4分别燃烧后，放出的热量之比约是（）A．1：3.4B．1：1.7C．2.3：1D．4.6：1(3)关于用水制取二级能源H2，以下研究方向正确的是（）A．构成水的氢和氧都是可以燃烧的物质，因此，可研究在水不分解的情况下，使氢成3为二级能源B．设法将太阳光聚焦，产生高温，使水分解产生氢气C．寻找高效催化剂，使水分解产生氢气，同时释放能量D．寻找特殊化学物质，用于开发廉价能源，以分解水制取氢气例2、为了解决能源危机，下列措施不可取的是A、开发新能源B、节约现有的能源C、提高能源的利用率D、实行错锋用电变式1、煤、石油、天然气、水能及生物能是多年来大规模使用的能源，被称为能源。而核能、地热能、海洋能、沼气及现在又有新的利用方式的太阳能、风能等都被称为能源。我国主要利用的能源为；缓解能源危机的措施为。常规能源；新；化石燃料；开源节流变式2、理想能源应具有：①燃烧热值高；②对环境无污染或很少污染；③可再生；④来源广泛；⑤易于储存和运输。A、①②⑤B、①③④C、②③④⑤D、①②③④⑤课后习题演练1.下列分别是利用不同能源发电的实例,其中不属于新能源开发利用的是()解析:风能、潮汐能、太阳能都是新能源;而火力发电用的是煤炭等化石燃料,不属于新能源,故选C。2.已知下列热化学方程式:222()()HgOg===22()HOgH=-483.61kJmol1222()()HgOg===2()HOgH=-241.81kJmol222()()HgOg===22()HOlH=-571.61kJmol则氢气的燃烧热是()A.-483.61kJmolB.-241.81kJmolC.571.61kJmolD.285.81kJmol3.已知反应:①25℃、101kPa时22()()CsOg===2CO(g)-1mol②稀溶液中()()HaqOHaq===2()HOl-57.3kJ1mol又已知弱电解质电离吸热。下列结论正确的是…()A.C的燃烧热大于100.51kJmol4B.①的反应热为2211kJmolC.稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热H为57.31kJmolD.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水,放出57.3kJ热量解析:①的反应热为-2211kJmol;稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为H=-57.31kJmol;稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水放出的热量小于57.3kJ。答案:A