初升高化学衔接优质课件

初高中衔接·化学第一部分.话说“初高中化学”从初中到高中，化学知识无论从深度和广度上都有所加大，学生普遍感觉上升了一个门槛，大部分学生会不同程度地出现“不适应”现象，造成学习成绩不理想，心理压力过大。产生这些现象的原因是多方面的，但主要根源在于初高中化学知识的衔接上。实际上，高中化学的很多内容是对初中化学相关知识的升华，初中化学强调定性分析，只要求学生记住现象或结论，而高中则要定性和定量相结合，除明确“是什么”外，还要弄清“为什么”和“是多少”。因此，回顾初中所学知识，做好初高中知识的衔接是我们暑期培训学习中重点解决的问题，为学好高中化学奠定坚实的基础。初中化学复习提纲1、物质的变化、性质及分类。2、化学用语3、原子结构示意图4、基本反应类型5、金属活动顺序表6、化学实验第二部分初高中化学知识衔接一、物质的变化、性质及分类。（一）物理变化和化学变化：根本区别：是否有新物质生成。1、物理变化：新物质生成。例如：水的三态变化、汽油挥发、干冰的升华、木材做成桌椅、矿石的粉碎等。2、化学变化：新物质生成。例如：物质的燃烧、铁矿石炼成铁、钢铁生锈等。化学变化常常伴随一些反应现象，如：发光、发热、产生气体、改变颜色、生成沉淀等。判断依据：看是否有新物质生成。（二）物理性质和化学性质1、物理性质：不需要发生就表现出来的性质主要包括：颜色、状态、气味、密度、熔点、沸点、硬度、溶解性、毒性、导热性、导电性、延展性等。2、化学性质：物质在中表现出来的性质。如：金属性、非金属性、可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性、毒性等。[总结并识记1]常见物质的颜色、状态、气味等1、色固体：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、AgCl、Na2CO3、CaCO3、BaCO3、NaCl、BaSO4、无水CuSO4等2、色固体：石墨、炭、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4等。紫黑色晶体：KMnO43、彩色固体：色：Cu色：Fe(OH)3色粉末：红磷、Fe2O3黄色粉末：硫绿色：Cu2(OH)2CO3蓝色：Cu(OH)2、CuSO4·5H2O4、气体：无色味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO；无色气味的气体：NH3、SO2、HCl5、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色；高锰酸钾溶液为紫色。其余溶液一般为无色。6、有毒的物质：气体：CO、H2S等液体：CH3OH等固体：NaNO2、CuSO4等（1）常见酸中除硅酸（H2SiO3）外均可溶.(2)常见碱和盐的溶解性：钾、钠、铵盐、硝酸盐，都能溶于水中间。氯化物不溶氯化银，硫酸盐不溶钡和铅。碳酸盐只溶钾、钠、铵，钾、钠、铵、钙、钡溶碱。[总结并识记2]常见物质的水溶性（三)物质的分类物质混合物纯净物（空气、溶液、合金、悬浊液、乳浊液)单质化合物金属非金属稀有气体无机物有机物氧化物酸碱盐金属氧化物非金属氧化物提醒：把握定义及其联系※纯净物和混合物纯净物混合物只由一种物质组成由两种以上物质组成由同种分子构成由不同种分子构成1、有固定的组成2、有固定的性质3、可用化学式表示1、无固定的组成2、一般无固定的性质3、不能用化学式表示CuMgONaCl空气、海水、溶液宏观微观特征例子※单质与化合物单质化合物定义分类举例不同点相同点由同种元素组成的纯净物由不同种元素组成的纯净物由同种元素组成由不同种元素组成都是纯净物金属、非金属、稀有气体无机化合物、有机化合物Fe、S、O2、C、N2等CO2、NaCl、HCl、NaOH等1、含有一种元素的物质不一定都是（如O2和O3混合，金刚石和石墨混合等），可能属于；2、含不同种元素的物质不一定都是；3、含有相同元素的物质不一定是同一种物质（如CO2、CO及SO2、SO3等）。注：单质混合物化合物[对点测练]1、“地沟油”长期食用可能会引发癌症，下列辨别某瓶装油是否为“地沟油”的简易方法，一定涉及化学变化的是（）A．看油是否透明B．闻油是否有异味C．问油的生产厂家D．取油燃烧，听是否发出噼啪响声2、下列物质的用途与其化学性质相关的是（）A．用金属汞作温度计中的液体B．用液氮祛除面部的小瘤、痣C．用二氧化碳作温室气体肥料D．用大理石作装饰材料3、按照一定的依据把物质进行分类，是我们认识物质的组成、结构、性质和用途的便捷途径。现有下列物质：①纯碱；②生石灰；③盐酸；④熟石灰；⑤甲烷；⑥铜；⑦石墨；对上述物质的分类正确的是()A．属于有机物的有③⑤B．属于单质的有②⑥⑦C．属于碱的有①④D．属于氧化物的有②4、有关酸、碱、盐、氧化物的说法不正确的是()A.酸和碱一定含有氢元素B.盐和氧化物一定含有金属元素C.碱和氧化物一定含有氧元素D.酸和盐一定含有非金属元素5、从给定H、Cu、O、N、S、Na这6种元素中，选择适当的元素组成符合下列要求的物质各一种，并将其化学式填入相应的空格中：一种相对分子质量最小的氧化物：一种可去铁锈的酸：一种溶于水的碱：一种可做杀菌剂的盐：一种可做氮肥的盐：二、化学用语衔接点：元素名称、元素符号、化学式（分子式）、原子结构示意图、电离方程式、化学方程式等仍是高中化学重要的化学用语。在高中学习物质结构、元素周期律、离子反应、元素及其化合物知识中将有重要体现。另外高中还要学习结构式、结构简式、离子方程式、水解方程式、溶解平衡式、电极反应式等。（一)元素名称、符号1、写出元素周期表中前20号元素名称、符号并熟记在心：2、20号元素之后的常见元素如：锌铁铜汞银锰钡氢氦锂铍硼碳氮氧氟氖钠镁铝硅磷硫氯氩钾钙HHeLiBeBCNOFNeNaMgAlSiPSClArKCa特别提醒：元素名称和元素符号一定要规范书写,并要对应。（二)原子结构示意图原子核核外电子质子中子（每个质子带1个单位正电荷）（不带电）（每个电子带1个单位负电荷）原子（1）构成原子的微粒：质子、中子、电子，但不是所有的原子都含有中子。（2)核电荷数=质子数=核外电子数（3）整个原子呈电中性。（4）相对原子质量≈质子数+中子数如：钠原子的结构示意图电子层每个电子层上的电子数核内质子数原子核2、原子结构示意图练习：分别画出C、Na、Cl、Mg2+的结构示意图3、核外电子的排布规律(1)电子总是最先排布在能量低的电子层，然后才是能量高的电子层。(2)每个电子层上最多排2n2个电子(n为电子层数）。(3)最外层上的电子数不能超过8个（K层为最外层时不超过2个）。(4)次外层上电子数不超过18个，倒数第三层上电子数不超过32个。元素分类最外层电子数结构的稳定性化学性质金属元素非金属元素稀有气体元素稳定极难发生化学反应4.元素分类、原子结构与元素化学性质的关系决定元素化学性质的是。决定元素种类的是。核电荷数（或质子数）最外层电子数不稳定不稳定易失去最外层电子易得到电子＜4≧4＝8（He为2）（练习）钠原子和钠离子的结构示意图如下：请回答：（1）由于它们的原子核内______相同，所以它们都属于．（2）钠原子和钠离子的化学性质（填“相同”或“不相同”）______．5、离子：带电的原子或原子团。Mg2+、S2-、CO32-等离子化合物（由阴、阳离子直接构成的化合物。)如：MgO、NaOH、KClO3、KCl、AgCl、Na2CO3、NaCl等。（三)化合价1、常见元素的化合价（熟记）一价氢氯钾钠银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅三五磷，二三铁，二四碳，二四六硫都齐全，铜汞二价最常见，单质为零永不变。特别记忆：除零价外，有可变化合价的元素：O：―1和―2Fe：+2和+3Cu：+1和+2P：-3、+3、+5C：+2、+4、-4N：-3、+2、+3、+4、+5S：-2、+4、+6Cl：-1、+1、+5、+7Mn：+2、+4、+6、+72、常见原子团的化合价（熟记）一价铵根硝酸根；氢卤酸根氢氧根；高锰酸根氯酸根；高氯酸根醋酸根；二价碳酸硫酸根；亚硫酸根硅酸根；暂记铵根为正价，负三有个磷酸根。SO42-(硫酸根离子)、NO3-(硝酸根离子)、CO32-(碳酸根离子)、ClO3-(氯酸根离子)、MnO4-(高锰酸根离子)、MnO42-(锰酸根离子)、PO43-(磷酸根离子)、HCO3-(碳酸氢根离子)、HSO4-(硫酸氢根离子)、HPO42-(磷酸氢根离子)、H2PO4-(磷酸二氢根离子)、OH-(氢氧根离子)、NH4+(铵根离子)等你能写出上述原子团的化合价吗？3、化合价原则（1）单质中元素化合价为0（2）化合物中元素化合价的代数和为0.（3）原子团中，各元素正负化合价的代数和不等于0，而等于其化合价。4、元素化合价的应用（1）判断元素的化合价：依据是：化合物中正负化合价代数和为零。（2）根据化合价书写化学式记忆检测练习1、标出下列加下划线元素的化合价H2Na2O2NaNO3CaCO3KClO3CH4CaSO3AlCl3FeSFe2O3(NH4)2CO32．标出下列指定元素化合价①氯元素：HCl、Cl2HClO、HClO2、ClO2、KClO3HClO4②氮元素：NH4+、N2H4、NH3.H2O、N2O、NO、NO2、N2O4、Mg(NO3)2、NH4NO3③硫元素：H2S、SO2、SO3、H2SO4、BaSO4、FeS2、CuFeS2、Na2S2O3；化学式：用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子。（练习）化学式的读写：氧气氦气铜SMg氧化铁硫化钠Fe(NO3)2K2CO3K2MnO7NO磷化氢（四）化学式化合物的化学式先读的后写，后写的先读。两种元素组成的化合物：读成“某化某”，酸根与金属元素组成的化合物：读成“某酸某”。MgO氯化钠KMnO4硫酸铁氧化镁NaCl高锰酸钾Fe2(SO4)3单质的化学式（1）写出元素符号：铂金汞课堂练习PtAuHg（2）化学式的读写Fe2O3N2O3Fe3O4碳酸钠碳酸氢钠高锰酸钾锰酸钾甲烷，乙醇（酒精），纯碱，乙酸（醋酸），CO(NH2)2（3）写出下列物质的化学式醋酸、醋酸钙；碳酸钠______、碳酸氢钠______、碳酸钙______、碳酸氢钙_______；氯气________、二氯化锰_____、二氧化氯_______、硝酸______、硝酸钡_____、硝酸铵______、硝酸汞_____、硝酸银_______；硫酸铵______、硫酸氢铵_______、硫酸钡______、硫酸铝钾_______、硫酸铁______、氢氧化亚铁____；磷酸_______、磷酸氢二钠______、氮气、氦气、二氧化硅、硫化氢、二氧化氮、氧化铝；氢氧根离子、硫酸根离子、碳酸根离子、硝酸根离子、铵根离子。熟记常见物质的学名、俗名及对应的化学式（金刚石、石墨）C，Hg汞（水银），固态二氧化碳（干冰）CO2，CO和H2混合气体（水煤气），（沼气、天然气的主要成分）CH4甲烷，CaO氧化钙（生石灰），NaHCO3碳酸氢钠（小苏打），Ca(OH)2氢氧化钙（熟石灰、消石灰），CaCO3碳酸钙（石灰石、大理石主要成分），NaCl氯化钠（食盐）、C2H5OH乙醇（酒精）NaOH氢氧化钠（烧碱、火碱、苛性钠），Na2CO3碳酸钠（纯碱、苏打），CuSO4·5H2O五水硫酸铜（胆矾、蓝矾），Cu2(OH)2CO3碱式碳酸铜（铜绿、孔雀石主要成分），K2CO3碳酸钾（草木灰的主要成分），NH4HCO3碳酸氢铵（碳铵）。（五）化学方程式的书写书写原则写配等标查①以客观事实为依据；②遵循质量守恒定律1、实验室制取氧气的化学方程式∆2KMnO4══K2MnO4+MnO2+O2↑∆2KClO3══2KCl+3O2↑MnO22H2O2══2H2O+O2↑MnO22、实验室制取氢气（Zn）Zn+H2SO4══ZnSO4+H2↑Zn+2HCl══ZnCl2+H2↑3、实验室制取二氧化碳CaCO3+2HCl══CaCl2+CO2↑+H2O4、检验二氧化碳Ca(OH)2+CO2══CaCO3↓+2H2O化学方程式的书写练习向硫酸钠溶液加入氯化钡溶液碳酸钠溶液中加入盐酸溶液工业炼铁的反应原理用稀硫酸除铁锈实验室制取氢氧化钠（1）单质和单质