史XXXX核外电子排布与离子

5、相对原子质量（1）定义：以____________________为基准，其他原子的质量与这一基准的______，称为这种原子的相对原子质量。一种碳原子质量的1/12比该原子的质量（2）计算式：某种原子的相对原子质量=碳原子质量×1215、相对原子质量可见：相对原子质量与原子质量成正比；相对原子质量是个比值，单位是1，省略不写。氧原子的相对原子质量=碳原子质量为1.993×10-26kg碳原子质量的1/12为：1.993*10-26kg×1/12氧原子质量为2.657×10-26kg例：P7311.已知：==165、相对原子质量2.657×10-26kg1.993*10-26kg×1/12原子种类质子数中子数电子数相对原子质量氢101碳666氧888钠111211铁263026112162356你能获得哪些规律?相对原子质量≈质子数+中子数6、相对分子质量相对分子质量单位_______。是1相对分子质量=构成分子的各原子相对原子质量的总和求下列物质的相对分子质量CaCO3HClH2SO4CO2H2OO2H2O240+12+16×3=1001+35.5=36.51×2+36+16×4=9812+16×2=441×2+16=181×2+16×2=3416×2=321、、下列有关原子结构的说法中，错误的是（）A.构成原子核必不可少的粒子是质子B.原子中，核电荷数一定等于质子数或核外电子数C.原子的质量大约等于质子和中子的质量之和D.任何原子都由质子、中子和电子构成D分子、原子、原子核、质子、中子、核外电子以上微粒中：不带电的有。•带正电的有。•带负电的有。•构成原子核的有。•质量最小的是。分子、原子、中子原子核、质子核外电子质子和中子核外电子判断正误1、原子是实心的球体2、原子核体积很小，原子核外有很大的空间3、原子不可再分4、原子是构成物质的最小微粒5、核外电子静止不动6、原子核集中了几乎整个原子的质量7、原子呈电中性是因为原子内没有带电的粒子在化学变化中原子不可再分原子是化学变化中的最小微粒核外电子在核外空间做高速运动电子质量极小，可忽略原子核带的正电荷数（核电荷数）=核外电子带的负电荷数，故原子不显电性8、相对原子质量与原子质量成正比9、原子质量越大，其相对原子质量越大10、碳的相对原子质量为12，氧的相对原子质量为16，1612，故可推测氧原子质量比碳原子大。11、相对原子质量没有单位判断：第四课时离子核外电子运动的情况：电子层：1、2、……7离核远近：近---远电子能量：低---高1、原子结构示意图原子核核电荷数(质子数)电子层该层上的电子数氯原子Cl17=2+8+7质子数=核电荷数=核外电子数原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数原子核内的质子数有什么规律？2、核外电子分层排布的规律①第一层___________,第二层____________②最外层________________________________________③先排满_____层，再排____层。每层的电子数为:不超过2个不超过8个不超过8个,第一层为最外层时不超过2个电子内外2n2稀有气体元素:2+2He2+108Ne2+188Ar812+118Na22+128Mg52+7N32+138Al2+178Cl72+86O金属元素:非金属元素:元素的分类最外层电子数得失电子化学性质结论一般小于4个易失去电子一般大于4H3个，B3个易得到电子等于8个（氦2个）稳定元素的化学性质与原子最外层电子数关系密切金属元素非金属元素稀有气体元素不易得失电子不稳定不稳定3、1、原子的__________决定着原子的种类。2、原子的_____________决定着元素的化学性质。小结:质子数最外层电子数质子数最外层电子数3、什么是相对稳定结构？相对稳定结构3、什么是相对稳定结构？第一层为最外层有2个电子也为稳定结构如：氦为2个电子最外层8个电子1、根据下列原子结构示意图判断，化学性质最稳定的是（）A.B.C.D.+826+1028+11281+17287B2、根据原子结构示意图判断，化学性质最相似的是（）A.①②B.①③C.①④D.③④B电子层最外层电子数核电荷数（质子数）原子核决定原子种类决定元素的化学性质离子第二课时液氧由氧分子构成下列原子未达到相对稳定结构，化学反应中最外层电子数将如何变化？2+11812+1182+17872+1788得到1个电子失去１个电子阳离子阴离子NaNa+ClCl-你会比较吗?28+1228+16825+728+10①②③④怎么看原子结构图和离子结构图下面Ａ、Ｂ、Ｃ、Ｄ四幅图，你知道那幅图是原子结构图，那幅是离子结构图吗？属于原子的是，依据是。属于离子的是，依据是；其中属于阳离子的是，因为：。其中属于阴离子的是，因为：。Ａ、ＣＢ、Ｄ质子数＝电子数质子数≠电子数ＤＢ质子数电子数质子数电子数2+128Mg2失去2个电子28+12Mg2+2+1686S得到2个电子S2-28+1682Mg2+__________（2）离子符号的意义例：Mg2+__________镁离子1个镁离子带2个单位正电荷2个镁离子2Mg2+2个镁离子离子符号右上角的数字表示：_________________________离子符号前面的数字表示：_________离子的个数1个离子所带的电荷数小结：原子与离子的区别粒子种类原子离子阳离子阴离子区别粒子结构粒子电性表示符号联系质子数=电子数质子数电子数质子数电子数不带电带正电带负电Na+Mg2+Cl-S2-Na、S原子阳离子失去电子得到电子阴离子812+11Na2+118Na＋阳离子2+178Cl72+1788Cl-阴离子失一个电子得一个电子Na＋Cl-氯化钠由和构成钠离子氯离子观看氯化钠晶体的形成六、分子、原子、离子、物质间的关系原子物质物质物质分子离子结合分解构成得或失电子失或得电子构成构成如：CO2.H2O.H2.O2如：NaCl金属，如：Fe等。稀有气体，如：He等。金刚石、石墨：C氯化钠－水NaNa+Cl-CuCu原子分子离子1、原子核外电子是分层排布的3、元素的化学性质与最外层电子数有密切关系2、原子结构可以用原子结构示意图表示4、构成物质的微粒有分子、原子和离子.离子是由于原子得失电子形成的1、根据钠原子结构示意图+11281判断下列说法错误的是（）。A.钠原子核外有3个电子层B.钠原子在化学反应中容易得到电子C.钠原子最外层只有一个电子D.钠原子的核电荷数为112、下面是四种粒子的结构示意图：用字母序号填空：（1）电子层排布相同的是______________。（2）属于同种元素的是________________。（3）表示阳离子的是__________________。（4）化学性质相似的是_________________。答案：（1）B、C（2）A、B（3）C（4）A和D或B和C3、对分子、原子、离子的下列认识，其中正确的是A．氢原子是最小的微粒，不可再分B．镁原子的质子数大于镁离子的质子数C．当液态水变成冰，水分子间不存在间隔D．分子、原子、离子都可以直接构成物质D•4、在H2O、H2、O2、H、O、H+、O2-七种微粒中，•（1）属于分子的是；•（2）属于原子的是；•（3）属于离子的是。•（4）H和H+两种微粒相同的是，•不同的是（至少各说出一条）。质子数（或核电荷数）；化学性质等。5、根据下列四种粒子的结构示意图，所获取的信息不正确的是（）A．④表示的是阴离子B．②表示的元素是金属元素C．②③的化学性质相同D．①表示的是原子①②③④C微观构成宏观组成同种元素组成的纯净物不同种元素组成的纯净物分裂结合得到或失去电子微观构成宏观组成分裂结合得到或失去电子