高二化学学业水平考试复习学案(必修一)

1高二化学学业水平考试复习学案（必修一）班级姓名第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法【考点解析】：1．知道化学实验常用的仪器的名称、形状、主要用途、使用方法和操作原理，能识别和绘制简单的实验仪器装置图2．了解化学实验是科学探究过程中的一种重要方法，能根据试题有关要求设计、评价和改进实验方案，体验科学探究过程3．初步学会常见物质的检验4．初步学会使用过滤、蒸发等方法对混合物进行分离和提纯5．初步学习蒸馏、萃取等分离和提纯物质的方法6．树立安全意识，能识别安全使用标志，知道紧急处理方法，初步养成良好的实验工作习惯【知识梳理】一、化学实验安全（１）遵守实验规则要做到实验安全，要注意以下问题：1、遵守实验室规则2、了解安全措施3、掌握正确的操作方法（2）识别一些常用危险化学品的标志（看课本Ｐ４的图片标志）二、化学实验基本方法化学实验包括：（一）气体的制备、净化与干燥、收集和尾气处理。（二）物质的分离与提纯：1、物理方法：溶解、过滤，蒸发浓缩法，结晶、重结晶法、蒸馏法、分馏法、萃取法、分液法，渗析法，盐析法；2、化学方法（三）化学实验方案设计。三、物质的分离、检验和提纯1、过滤法：适用于如:粗盐的提纯A、实验用品：B、操作：1、23．（如果要得到不溶性杂质则步骤为：溶解、过滤、洗涤、干燥）C、在进行过滤和蒸发时应注意哪几点？为什么？过滤操作要点：“一贴”：指用水润湿后的滤纸应紧贴；“二低”指①滤纸边缘稍低于②滤液液面稍低于边缘；“三靠”指①烧杯紧靠②玻璃棒紧靠③漏斗末端紧靠2、蒸发结晶：根据混合物中各组分物质在溶剂中的差异分离固体混合物。A、实验用品：注意点：①在蒸发过程中要不断②当出现时就停止加热③使用蒸发皿应用夹持，后放在上④蒸发皿中溶液不超过3、蒸馏法：适用于分离各组分，但不同．．的液态混合物（一般沸点相差30℃以上）。例如酒精与水的分离海水的淡化蒸馏水的制取石油的分馏B、实验用品：C、温度计的位置冷凝水的流向：碎瓷片的作用4、分液：分离的两种液体。主要仪器：。如：分离苯和水的混合物萃取：利用溶质在两种的溶剂里溶解度不同，将溶质。萃取后再通过的方法分离。萃取和分液一般在中进行。如从碘水提纯碘A、萃取剂的选择：酒精不能用作剂的原因：B、实验用品：D、步骤：E、分液漏斗使用是要注意：1.使用前要检漏2.漏斗下口尖端与烧杯内壁相切3.分液时，下层液体流入烧杯中，上层液体从漏斗口倒出。三、物质的检验（硫酸盐）Cl-检验：离子反应：SO42-检验:离子反应：NH4+检验:离子反应：Fe3+检验：离子反应：Al3+检验：离子反应：钠焰色：钾的焰色：四、粗盐的提纯a)粗盐水溶液中有哪些离子其中哪些是杂质b)分别用哪些试剂除杂？2除去粗盐水溶液的SO42滴加过量的BaCl2溶液，如何确定SO42已经完全被除去？c)除杂试剂的选择原则：①生成杂质与被提纯物质容易分离②不引入新的杂质还要注意加入的顺序：Na2CO3必须在BaCl2之后，盐酸必须在最后加。【课堂练习】例题1给50mL某液体加热的操作中，以下仪器必须用到的是（）①试管②烧杯③酒精灯④试管夹⑤石棉网⑥铁架台⑦泥三角⑧坩埚⑨铁三脚架A.②③⑤⑧B.③⑥⑦⑧C.①③④⑥D.②③⑤⑥例题2某学生发现滴瓶中的溶液有悬浮物，拟用右图所示操作进行过滤，操作上错误的地方有（）A．4处B．3处C．2处D．1处例题3：为了除去氯化钠溶液中少量的溴化钠，常用的方法是往溶液中加入少量的氯水，然后加入苯或四氯化碳，经振荡、静置、分液，将氯化钠溶液加热排除溶解在水中的氯分子，得到氯化钠溶液。分析判断，正确的是（）A．加入苯或四氯化碳操作叫萃取B.苯层在下层或四氯化碳在上层C．可以用酒精代替苯或四氯化碳D.氯水是氯化剂学生练习：1：加热固体试剂时，不能使用的仪器是（）A.试管B.烧杯C.蒸发皿D.坩埚2：萃取和分液都要使用的仪器是A．漏斗和烧杯B．分液漏斗和烧杯C．容量瓶和烧杯D．锥形瓶和烧杯3、下列分离物质的方法中，根据粒子的大小进行分离的是()A、过滤B、蒸发C、分液D、萃取4、下列实验操作与安全事故处理中，错误的是（）A、使用水银温度计测量烧杯中水浴的温度时，不慎打破水银球，用滴管将水银吸出放入水封的小瓶中，残破的温度计插入装有硫粉的广口瓶中B、用试管夹从试管底由下往上夹在距离试管口约1/3处，手持试管夹长柄末端，进行加热C、用浓硫酸配制一定浓度的稀硫酸时，将水慢慢加入浓硫酸中，边加边搅拌。D、把玻璃管插入橡胶塞孔时，用厚布护手，紧握用水湿润的玻璃管插入端，缓慢旋进塞孔中5、有关化学实验的下列操作中，一般情况下不能相互接触的是（）A、过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸B、过滤操作中，漏斗末端与烧杯内壁C、分液操作中，分液漏斗末端与烧杯内壁D、用胶头滴管向试管内滴加液体时，滴管尖端与试管内壁6、分离下列混合物时，按溶解、过滤、蒸发的顺序进行操作的是（）A、分离NaCl和Na2SO4B、分离氧化铜和木炭粉C、分离KCl和MnO2D、分离CaO和CaCO37、将下列错误操作产生的后果填写在空白处。（1）手拿试管加热：；（2）试管内所盛液体超过容积的1/3时给试管加热：；（3）烧瓶不垫石棉网直接加热：；（4）烧瓶盛固体试剂干烧：；（5）用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯：；（6）用量程为100℃的水银温度计测量浓硫酸的沸点：。8、粗盐中除含有钙、镁、硫酸根等可溶性杂质离子外，还含有泥沙等不溶性杂质。实验室中粗盐提纯的操作如下：（1）在托盘天平上称取食盐15g，研细，放入小烧杯中，加40mL蒸馏水，用电炉加热并搅拌，使其溶解。然后往热水中加入3～4mL25%的氯化钡溶液。小心用电炉保温10min，使硫酸钡完全沉淀。请问：①如何应用最简单的方法检验溶液中已无硫酸根离子？。（2）在上述溶液中滴加饱和碳酸钠溶液，直至不再产生沉淀为止。这步操作的目的是。（3）将经过操作（2）后的溶液趁热进行减压过滤。这一操作能除去哪些杂质？。3靖江市一中高二化学学业水平考试复习练习（必修一）班级姓名第一节化学实验基本方法1、为了火车客运安全，有下列物品：①NH4NO3②(NH4)2SO4③KCl④油漆⑤汽油⑥过磷酸钙⑦硝化纤维⑧白磷（P4）⑨MgO从化学性质判断，由于易燃易爆而不能带上火车的是（）A、③④⑤⑥⑦⑨B、①②⑦⑨C、①④⑤⑦⑧D、①④⑦⑨2、下列除杂方案中，括号内为除去杂质所需的药品，其中正确的是()A、NaOH溶液中混有Ba(OH)2(CuSO4)B、Cu(NO3)2溶液中混有AgNO3（Cu粉）C、CO2中混有CO（灼热的炭）D、CO2中混有HCl气体（NaOH溶液）3、要从BaCl2、NaCl的混合溶液中分别得到纯净的BaCl2和NaCl固体，在一系列的操作中，应选用的试剂是（）A、碳酸钾、盐酸B、碳酸钠、盐酸C、碳酸钠、硫酸D、氢氧化钠、盐酸4、下列实验操作中，正确的是（）A、蒸发操作中，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B、蒸发操作中，应使温度计水银球浸入蒸馏烧瓶内的液体中C、分液操作时，先将下层液体从分液漏斗下口放出，再将上层液体也从下口放出D、萃取操作时，萃取剂应与原溶剂互不相溶5、下列实验操作都要用到玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是（）①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体A、①②B、①③C、③④D、①④6、蒸发操作中必须用到蒸发皿。下列对蒸发皿的操作中，正确的是（）A、将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，直接用酒精灯火焰加热B、将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，并加垫石棉网加热C、将蒸发皿放置在三脚架上并加垫石棉网，用酒精灯火焰加热D、在三脚架上放置泥三角，将蒸发皿放置在泥三角上加热7、某同学在实验室里过滤一种混浊溶液，发现滤出的液体仍混浊。他检查实验装置时发现漏斗外壁没有水，滤纸也未出现破损或小漏洞。造成实验失败的原因可能是下列操作中的()A、滤纸高出漏斗边缘的部分未剪掉B、滤纸与漏斗之间有气泡未被排掉C、倾倒液体时液面高于滤纸边缘D、过滤时玻璃棒靠在一层滤纸的一边8、下列物质的分离方法中，是利用密度不同而达到分离目的的是（）A、把石油经蒸馏分离为汽油、煤油和柴油等B、煎熬中药时用水在煮沸条件下提取中药中的有效成份C、把大豆磨碎后，用水溶解其中的可溶性成份，经过滤后，分成豆浆和豆渣D、做饭洗米时，淘去米中的谷糠和稻壳9、纯净的氯化钠是不潮解的，但家庭用的食盐却很容易潮解。这主要是其中含有杂质氯化镁的缘故，为得到纯净的氯化钠，有人设计这样一个实验：把买来的食盐放入纯净的氯化钠饱和溶液中一段时间，过滤即可得到纯净的氯化钠固体。下列说法中正确的是（）A、食盐颗粒大一些有利于提纯B、设计实验的根据是氯化镁比氯化钠易溶于水C、设计实验的根据是氯化钠的溶解平衡D、在整个过程中氯化钠的浓度会变大10、实验室在提纯化学试剂时常采用减压蒸馏，减压蒸馏适用于蒸馏出（）A、沸点较高（如沸点高于150℃）的物质B、热不稳定，易热分解的物质C、沸点较低（如沸点低于150℃）的物质D、热稳定，不易热分解的物质11、下列基本实验操作（或实验注意事项）中，主要是基于实验安全角度考虑的是（）A、实验用剩的药品不能放回原试剂瓶B、可燃性气体的验纯C、蒸发操作时用玻璃棒搅拌D、滴管不能交叉使用12、CCl4和蒸馏水都是无色液体，请按下列要求用实验方法鉴别之（简要写出实验过程）①只允许用一种试剂；②不用任何试剂。13、NaCl溶液中含有少量CaCl2、某学生用过量的Na2CO3使Ca2+转化为沉淀而除去，确认Na2CO3已过量的实验方法是；中学化学实验中，在过滤器上洗涤沉淀的操作方法是。14、草木灰中含有可溶性钾盐（主要成分是K2SO4、K2CO3、KCl）。某学生按下列操作提取草木灰中的钾盐：①取草木灰加水溶解；②过滤，取滤液；③蒸发滤液；④冷却结晶（1）在操作①、②、③中均用到玻璃棒，该仪器的作用依次是、、。（2）为检验草木灰中的阴离子，取少量晶体溶于水，并把溶液分成三等份：①取一份溶液，加入适量HCl，观察到，证明含有碳酸根。②取另一份溶液，为检验SO42－，应向溶液中加入。③取剩余的一份溶液，加适量的硝酸银，观察到有沉淀产生，由此证明溶液中一定含有Cl-。你认为该结论是否严密？。为什么？4高二化学学业水平考试复习学案（必修一）班级姓名第一章从实验学化学第二节化学计量在实验中的应用（一）【考点解析】：1．认识物质的量是描述微观粒子集体的一个物理量，摩尔是物质的量的基本单位；了解阿佛加德罗的涵义。2．了解摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度的涵义3．了解物质的质量、摩尔质量、物质的微粒数、物质的量、气体摩尔体积、物质的量浓度等物理量之间的关系，能用它们进行简单的化学计算。【知识梳理】一、物质的量的单位-----摩尔1、物质的量（1）概念：表示含有________________的集合体,符号为____。单位为：______简称：____，符号为：______。（2）描述对象：______、______离子、原子团、电子、质子、中子等微观粒子。（3）标准：把含有_________粒子的任何集合体计量为1摩尔。2、阿伏加德罗常数______________叫阿伏加德罗常数，它是个________,单位:________,符号：_______。3、物质的量（n）、阿伏加德罗常数（ＮＡ）、与粒子数（N）的关系n=________,或N=________4、摩尔质量：（1）概念:_______________________________。（2）符号：________。（3）关系式：M=________，单位：___________。（4）物质的量（n）、质量(m)和摩尔质量(M)之间的关系：________或________或________。（5）摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子（原子）质量。二、气体的摩尔体积1、概念：__________________________。2、符号：___________。3、公式:___________。4、单位：________或________。5、注意点：（1）物质的体积决定因素：①②③。若微粒的数