【VIP专享】离子反应第一课时ppt课件

2.1酸、碱、盐在水溶液中的电离HCl、CH3COOH、NaOH、NaCl、NH3·H2O水溶液能导电吗？导电能力相同吗？[实验]连接好仪器。然后把相同条件下的0.1mol/L的HCl、CH3COOH、NaOH、NaCl溶液和氨水分别倒入五个烧杯中，接通电源，观察实验现象并说明原因。浓度相等电解质溶液NaCl溶液NaOH溶液盐酸醋酸溶液氨水通电后灯泡亮度亮亮亮暗暗根据初中所学的知识，酸、碱、盐在水溶液中能导电的原因是什么？酸、碱、盐在水分子的作用下电离产生了自由移动的离子。现象分析：电解质和非电解质：电解质在水溶液里或熔化状态下能导电的化合物。非电解质在水溶液里和熔化状态下都不能导电的化合物。化合物化合物或和1.金属铜、碳棒都能导电，是否为电解质？不是，电解质不可以是单质，必须是化合物。2.NaCl溶液、NaOH溶液能导电，那么它们是电解质吗？不是，电解质不可是混合物，必须是化合物。电解质必须是化合物！3.固态氯化钠不导电，所以说氯化钠不是电解质，对吗？固态氯化钠溶于水后，可以导电，电解质导电有条件。4.CaCO3，BaSO4，AgCl的水溶液几乎不能导电，所以它们都不是电解质吗？它们在熔融状态下可以导电，注意或字。电解质取并集！5.Cl2、SO2、SO3、CO2、NH3溶于水可以导电,是否是电解质？可以导电，但是它们不是电解质，因为导电的物质实质是它们和水反应后的物质。电解质必须是物质本身！1.蔗糖溶液不导电，所以说蔗糖溶液是非电解质，对吗？不对，蔗糖溶液是混合物，而非电解质必须是化合物。2.氧气不能导电，那么它是非电解质吗？不是，氧气是单质，而非电解质必须是化合物。非电解质必须是化合物！3.纯H2SO4在熔融状态下不导电，它是非电解质吗？不是，因为H2SO4的水溶液可以导电。非电解质是在水溶液和熔融状态下均不导电的化合物。非电解质取交集！电解质小结1.电解质划定范围是化合物。2.电解质的导电条件：水溶液或熔化状态。3.电解质必须是由于自身电离而导电。概念剖析经验之谈5.酸、碱、盐、活泼的金属氧化物等一般都是电解质。如：H2SO4、HCl、HNO3、H3PO4、H2CO3、CH3COOH;Ca（OH)2、NH3·H2O、Fe（OH）3;CaCO3;CaO;水4.能导电的不一定全是电解质,电解质不一定都能导电。非电解质小结1.非电解质划定范围是化合物。2.非电解质在水溶液和熔化状态都不导电。概念剖析4.不能导电的物质不一定全是非电解质。经验之谈5.非金属氧化物、多数有机物、NH3都是非电解质。如：SO2、SO3、CO2、CO、P2O5、酒精、蔗糖、CH43.并非不是电解质的物质都是非电解质。为什么电解质在一定条件下可以导电？以氯化钠的水溶液为例，来研究原因因为氯化钠溶于水后，产生了自由移动的阴、阳离子，在通电条件下，这些离子做定向移动，所以可以导电。NaCl的电离电解质在溶于水或熔化状态下发生电离，产生能够自由移动的离子，当与直流电源接通后，离子发生了定向移动，并在两极发生反应，从而形成电流。电离，是指电解质在水溶液或熔融状态下（溶于某些溶剂、加热熔化下）产生自由移动阴、阳离子的一种过程。电离方程式，用化学式和离子符号表示电离过程的化学方程式。NaCl的电离NaClNa+Cl-+电离方程式:表示电解质电离过程的式子电离方程式的书写1、正确书写离子符号H2+H2SO4SO42-+2、遵守质量守恒定律和电荷守恒定律MgCl2Mg2++Cl-FeCl3Fe2++3Cl-写出下列酸的电离方程式：HCl,HNO3,H2SO4H2SO4=2H++SO42-HCl=H++Cl-HNO3=H++NO3-电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。酸：【练习】写出下列碱的电离方程式：NaOH,KOH,Ba(OH)2NaOH=Na++OH-电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。Ba(OH)2=Ba2++2OH-KOH=K++OH-碱：【练习】写出下列盐的电离方程式：NaCl,KNO3,Fe2(SO4)3,NaHSO4NaCl=Na++Cl-电离时能生成金属离子(或铵根离子)和酸根离子的化合物。KNO3=K++NO3-Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO42-NaHSO4=Na++H++SO42-NH4Cl=NH4++Cl-盐：【练习】从电离角度理解酸、碱、盐盐：电离时生成金属离子与酸根离子的化合物。酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。NaHSO4是一种酸式盐请写出NaHSO4的电离方程式NaHSO4=Na++H++SO42-NaHSO4=Na++HSO4-√×请写出NaHCO3的电离方程式NaHCO3=Na++H++CO32-NaHCO3=Na++HCO3-√×碳酸是一种弱酸。下列物质中，哪些能导电？哪些是电解质？哪些是非电解质？①铜，②氯化钠固体，③氢氧化钠溶液，④硫酸，⑤熔融的硝酸钾，⑥硫酸钡，⑦蔗糖，⑧二氧化碳。能导电：电解质：非电解质：①③⑤②④⑤⑥⑦⑧【练习】[实验]连接好仪器。然后把相同条件下的0.1mol/L的HCl、CH3COOH、NaOH、NaCl溶液和氨水分别倒入五个烧杯中，接通电源，观察实验现象并说明原因。浓度相等电解质溶液NaCl溶液NaOH溶液盐酸醋酸溶液氨水通电后灯泡亮度亮亮亮暗暗【结论】当物质的量浓度相等时，醋酸溶液和氨水的导电能力明显弱于盐酸和氢氧化钠溶液的导电性。既然一些电解质在水溶液里都能离解成自由移动的离子，为什么相同条件下的HCl、NaOH和NaCl的导电能力比CH3COOH溶液和NH3•H2O强?【发现问题】HCl的电离微观示意图H+Cl-H+H+H+H+Cl-Cl-H+H+Cl-H+Cl-H+H+CH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOH液面CH3COO-H+H+CH3COOH醋酸的电离微观示意图[实验]连接好仪器。然后把相同条件下的0.1mol/L的HCl、CH3COOH、NaOH、NaCl溶液和氨水分别倒入五个烧杯中，接通电源，观察实验现象并说明原因。浓度相等电解质溶液NaCl溶液NaOH溶液盐酸醋酸溶液氨水通电后灯泡亮度亮亮亮暗暗【结论】当物质的量浓度相等时，醋酸溶液和氨水的导电能力明显弱于盐酸、氯化钠和氢氧化钠溶液的导电性。HCl、NaOH和NaCl溶于水后完全电离，溶液中自由移动的离子数目多，因此导电能力强；CH3COOH溶液和NH3•H2O不完全电离，溶液中自由移动的离子数目少，因此导电能力弱。【原理解释】一些不溶于水的盐，如BaSO4、CaCO3等，是否为强电解质？是，BaSO4是难溶于水的盐，但它溶解的那部分会完全电离成离子，所以像这样的不溶性盐也是强电解质。像HCl、NaOH和NaCl这样，在水中能全部电离成离子的电解质叫做强电解质强电解质问题强酸（HCl、H2SO4、HNO3等）强碱（NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等）大多数的盐及金属氧化物常见的强电解质：弱电解质像CH3COOH、NH3.H2O这样，在水溶液中不能完全电离成离子的电解质称为弱电解质常见的弱电解质：弱酸：（H2CO3、CH3COOH等）弱碱[NH3·H2O、Fe(OH)3、Cu(OH)2等]水化合物电解质非电解质：C2H5OH、蔗糖、CO2等强电解质：强酸、强碱及多数盐类弱电解质：弱酸、弱碱等在表示方法上区分强电解质和弱电解质的电离，分别用等号和双向箭头H2OH2SO3HClOH++OH-H++HSO3-H++ClO-H2SO4Ca(OH)2NaHSO4HClKOHCuSO4=2H++SO42-=Ca2++2OH-=Na++H++SO42-=H++Cl-=K++OH-=Cu2++SO42-强电解质和弱电解质的比较HFH2CO3NH3.H2OH++F-H++HCO3-NH4++OH-【整理归纳】强电解质弱电解质定义物质类别电离程度电离方程式溶液中溶质存在形式强酸、强碱、绝大多数盐在水溶液中完全电离的电解质在水溶液中不完全电离的电解质完全不完全用“＝”表示只有离子既有离子，又有分子弱酸、弱碱、水等强电解质和弱电解质的比较1.下列物质中其水溶液能导电，但本身属于非电解质的是（）A、金属铁B、干冰C、酒精D、BaSO42.下列物质中导电性最差的是()A、熔融氢氧化钠B、石墨棒C、盐酸D、固体氢氧化钠3.⑴金属导电是因为_________________________；⑵液态氯化氢不导电是因为____________________；⑶氯化氢的水溶液能导电是因为；⑷氢氧化钠晶体不导电是因为__________________；⑸熔融的氢氧化钠能导电是因为。金属中存在自由电子没有自由移动的离子有自由移动的H+、Cl-离子不能自由移动有自由移动的Na+、OH-DB【练习】练习题1.Na2O溶于水能导电，这说明Na2O是电解质，对吗？那Na2O是电解质吗，原因是什么？不对，导电的是NaOH。但是它是电解质，因为Na2O在熔融状态下可以导电；一般情况下，金属氧化物都是可以导电的。金属导体电解质导电微粒自由电子自由离子变化类型物理变化化学变化有无条件无溶于水时或熔融状态举例CuNaCl区别金属导体和电解质2.