九年级所有化学知识点总结

1有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属。第八单元知识点一、金属材料2、金属的物理性质：⑴常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽。⑵大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）。⑶有良好的导热性、导电性、延展性。3、金属之最：⑴铝：地壳中含量最多的金属元素；⑵钙：人体中含量最多的金属元素⑶铁：目前世界年产量最多的金属（铁铝铜）⑷银：导电、导热性最好的金属（银铜金铝）⑸铬：硬度最高的金属；⑹钨：熔点最高的金属；⑺汞：熔点最低的金属；⑻锇：密度最大的金属；⑼锂：密度最小的金属4、金属分类：黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。有色金属：5、合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。注：一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好。常见的几种合金:合金铁合金铜合金焊锡钛和钛合金形状记忆金属生铁钢黄铜青铜:成分含碳量2%~4.3%含碳量0.03%~2%铜锌合金铜锡合金铅锡合金钛镍合金备注不锈钢：含铬、镍的钢具有抗腐蚀性能紫铜为纯铜熔点低注：钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”，因此可用来制造人造骨等。优点：⑴熔点高、密度小；⑵可塑性好、易于加工、机械性能好；⑶抗腐蚀性能好。二、金属的化学性质1、大多数金属可与氧气的反应⑴镁在空气中燃烧：2Mg+O22MgO⑵铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2Fe3O4⑶铜在空气中受热：2Cu+O22CuO⑷铝在氧气中燃烧：4Al+3O22Al2O32、金属+酸→盐+H2↑（Ｈ前金属，无氧化性酸）⑴⑵.镁分别跟稀盐酸、稀硫酸反应（镁与稀盐酸、稀硫酸反应较快）：⑴Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑；⑵Mg+H2SO4＝MgSO4+H2↑⑶⑷.铝分别跟稀盐酸、稀硫酸反应（铝与稀盐酸、稀硫酸反应较快）：⑶2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑；⑷2Al+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2↑⑸⑹锌分别跟稀盐酸、稀硫酸反应（锌与稀盐酸、稀硫酸反应速度适中，实验室制取氢气时用锌最好）：⑸Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑（盐酸有挥发性）；⑹Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑（稀硫酸不挥发，此反应制氢气最好）⑺⑻铁分别跟稀盐酸、稀硫酸反应（铁与稀盐酸、稀硫酸反应较慢）：====△====点燃====点燃1、金属材料纯金属（90多种）合金（几千种）重金属：如铜、锌、铅等；轻金属：如钠、镁、铝等；====点燃2⑺Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑；⑻Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑3、金属+盐→另一金属+另一盐（条件：“前换后，盐可溶”；K、Ba、Ca、Na特殊。）Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4(“湿法冶金”原理)；Cu+2AgNO3＝Cu(NO3)2+2Ag三、常见金属活动性顺序：KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu金属活动性由强逐渐减弱在金属活动性顺序里：⑴金属的位置越靠前，它的活动性就越强⑵位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（不能用强氧化性的浓硫酸和硝酸）。⑶位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。（除K、Ba、Ca、Na）。四、金属资源的保护和利用1、铁的冶炼⑴原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。3CO+Fe2O32Fe+3CO2⑵原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气常见的铁矿石有磁铁矿（主要成分是Fe3O4）、赤铁矿（主要成分是Fe2O3）2、铁的锈蚀⑴铁生锈的条件是：铁与O2、水接触（铁锈的主要成分：Fe2O3·XH2O）(铜生铜绿的条件：铜与O2、水、CO2接触。铜绿（碱式碳酸铜）的化学式：Cu2(OH)2CO3)⑵防止铁制品生锈的措施：①保持铁制品表面的清洁、干燥。②表面涂保护膜：如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等。③制成不锈钢。⑶铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应，因此铁制品可以全部被锈蚀。因而铁锈应及时除去。⑷而铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。3、金属资源的保护和利用:①防止金属腐蚀②回收利用废旧金属保护金属资源的途径：③合理开采矿物④寻找金属的代用物意义：节约金属资源，减少环境污染第九单元《溶液》知识点一、溶液的形成1、溶液⑴溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液⑵溶液的基本特征：均一的、稳定的混合物注意：a、溶液不一定无色，如CuSO4为蓝色FeSO4为浅绿色Fe2(SO4)3为黄色b、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂c、溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量溶液的体积≠溶质的体积+溶剂的体积d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液）====高温3PS0t1t2t3NtABC803、分类：饱和溶液、不饱和溶液⑴概念：⑵判断方法：看有无不溶物或继续加入该溶质，看能否溶解⑶饱和溶液和不饱和溶液之间的转化注：①Ca(OH)2和气体等除外，它们的溶解度随温度升高而降低②最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂⑷浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系①饱和溶液不一定是浓溶液②不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓⑸溶解时放热、吸热现象溶解吸热：如NH4NO3溶解溶解放热：如NaOH溶解、浓H2SO4溶解(注意：CaO与水反应放热)溶解没有明显热现象：如NaCl二、溶解度1、固体的溶解度⑴溶解度定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量四要素：①条件：一定温度②标准：100g溶剂③状态：达到饱和④质量、单位：克⑵溶解度的含义：20℃时NaCl的溶液度为36g含义：在20℃时，在100克水中最多能溶解36克NaCl或在20℃时，NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克⑶影响固体溶解度的因素：①溶质、溶剂的性质（种类）②温度大多数固体物质的溶解度随温度升高而升高；如KNO3。少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如NaCl。极少数物质溶解度随温度升高而降低；如Ca(OH)2。（4）溶解度曲线例⑴t3℃时A的溶解度为80g⑵P点的的含义在该温度时，A和C的溶解度相同⑶N点为t3℃时A的不饱和溶液，可通过加入A物质，降温，蒸发溶剂的方法使它变为饱和⑷t1℃时A、B、C、溶解度由大到小的顺序CBA⑸从A溶液中获取A晶体可用降温结晶的方法获取晶体。⑹从Ｂ溶液中获取Ｂ晶体只可用蒸发溶剂结晶的方法获取晶体。⑺t2℃时A、B、C的饱和溶液各W克，降温到t1℃会析出晶体的有A和B无晶体析出的有C所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为ACB⑻除去A中的泥沙用过滤法；分离A与B（含量少）的混合物，用降温结晶法2、气体的溶解度不饱和溶液饱和溶液降温、蒸发溶剂、加溶质升温、加溶剂无水，量多的为溶剂有水，水为溶剂液体溶于液体固体、气体溶于液体，液体为溶剂2、溶质和溶剂的判断4⑴气体溶解度的定义：在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。⑵影响因素：①气体的性质；②温度（温度越高，气体溶解度越小）；③压强（压强越大，气体溶解度越大）。3、混合物的分离⑴过滤法：分离可溶物+难溶物（或液——固混合物）⑵结晶法：分离几种可溶性物质（各种可溶性物质的溶解度受温度变化影响不同。）结晶的两种方法①蒸发溶剂，如NaCl（海水晒盐）；②降低温度（冷却热的饱和溶液，如KNO3）。三、溶质的质量分数1、公式：溶质质量分数=2、在饱和溶液中：溶质质量分数a%=×100%（aS）3、配制一定溶质质量分数的溶液⑴用固体配制：①步骤：计算、称量、溶解；装瓶②仪器：天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒⑵用浓溶液稀释（稀释前后，溶质的质量不变）①步骤：计算、量取、稀释；②仪器：量筒、滴管、烧杯、玻璃棒。第十单元《酸和碱》知识点一、酸、碱、盐的组成及电离情况：酸是由氢元素和酸根组成的化合物如：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸(HNO3)碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH3·H2O）盐是由金属元素元素（或铵根）和酸根组成的化合物如：氯化钠、碳酸钠酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子）酸→H++酸根离子（如H2SO4＝2H++SO42－、HNO3＝Ｈ＋＋NO3－、HCl＝Ｈ＋＋Cl－）碱→金属离子+ＯＨ－（如NaOH＝Na＋＋OH－、ＫOH＝K＋＋OH－、Ca(OH)2＝Ca2＋＋2OH－）盐→金属离子＋酸根离子（如Na2SO4＝2Na＋＋2SO42－、Fe2(SO4)3＝2Fe3＋＋2SO42－）二、酸1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途浓盐酸浓硫酸颜色、状态“纯净”：无色液体（仍是混合物）工业用盐酸：黄色（含Fe3+）无色粘稠、油状液体气味有刺激性气味无特性挥发性(敞口置于空气中，瓶口有白雾)吸水性脱水性强氧化性腐蚀性用途①金属除锈②制造药物③人体中含有少量盐酸，助消化①金属除锈②浓硫酸作干燥剂③生产化肥、精炼石油2、酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+）⑴与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色⑵金属+酸→盐+氢气Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑⑶金属氧化物+酸→盐+水Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O；Fe2O3+3H2SO4＝Fe2(SO4)3+3H2O⑷碱+酸→盐+水H2SO4+2NaOH＝Na2SO4+2H2O；3HCl+Al(OH)3＝AlCl3+3H2O（治疗胃酸过多）⑸盐+酸→另一种盐+另一种酸（产物符合复分解条件，若为H2CO3,，则分解为CO2和S100+S溶质的质量溶液的质量×100%5H2O）CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；Na2CO3+H2SO4＝Na2SO4+H2O+CO2↑（CO32—的检验，要将产生的气体通入澄清的石灰水中）HCl+AgNO3＝AgCl↓+HNO3（Cl—的检验，要加入稀HNO3）H2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2HCl；H2SO4+Ba(NO3)2＝BaSO4↓+2HNO3（SO42—的检验，要加入稀HNO3）3、三种离子的检验试剂Cl-AgNO3及HNO3SO42-①Ba(NO3)2及HNO3或②BaCl2及HNO3CO32-HCl及澄清的石灰水三、碱1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途氢氧化钠氢氧化钙颜色、状态白色固体，极易溶于水（溶解放热）白色粉末，微溶于水俗名烧碱、火碱、苛性钠（具有强腐蚀性）熟石灰、消石灰制法Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOHCaO+H2O==Ca(OH)2（放热）用途①氢氧化钠固体可用作中性或碱性气体的干燥剂。碱石灰干燥剂就是NaOH和CaO的混合物。②化工原料：制肥皂、造纸。③去除油污：炉具清洁剂中含有氢氧化钠。①工业：制漂白粉。②农业：改良酸性土壤、配波尔多液。③建筑：砌砖、抹墙。2、碱的通性（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH－）⑴碱溶液与酸碱指示剂的反应：碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色。⑵非金属氧化物+碱→盐+水Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O（二氧化碳的检验、Ca(OH)2用作建材的反应）；2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O；2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O（含二氧化硫的废气处理）Ca(OH)2+SO2＝CaSO3↓+H2O（含二氧化硫的废气处理）⑶酸+碱→盐+水H2SO4+2NaOH＝Na2SO4+2H2O；3HCl+Al(OH)3＝AlCl3+3H2O（治疗胃酸过多）⑷盐+碱→另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件,若为NH3.H2O，则分解为NH3和H2O）Ca(OH)2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH；2NaOH+CuSO4＝Cu(OH)2↓+Na2SO4；6NaOH+Fe2(SO4)3==2Fe(OH)