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离子共存练习题班级姓名学号1.下列物质中,属于强电解质的是A.NaOHB.CH3COOHC.H2OD.CO22.下列各组离子在水溶液中能大量共存的是A、Ca2+、Mg2+、Cl-、NO3-B、Al3+、K+、SO42-、OH-C、Fe2+、Na+、SO42-、S2-D、Na+、H+、CO32-、SO42-3.下列各组离子在强碱性溶液中可以大量共存的是A、Ca2+、K+、CO32-、Cl-B、Na+、K+、Al02-、CO32-C、Na+、Mg2+、NO3-、SO42-D、Na+、Al3+、NO3-、Cl-4.在强酸性溶液中,可以大量共存的离子组是A.Na+、K+、CH3COO—、Cl—B.Ba2+、Na+、CO32—、NO3—C.Na+、Ag+、SO42—、Cl—D.Al3+、Fe3+、NO3—、SO42—5.在PH=2的溶液中,可以大量共存的离子组是A.Na+、NH4+、S2—、Cl—B.Ca2+、Na+、HCO3—、NO3—C.Al3+、Fe3+、SCN—、Cl-D.Cu2+、Fe2+、SO42—、Br—6.下列各组离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是A.Na+、H+、CO32-、Cl-B.H+、Fe2+、Cl-、NO3-C.Na+、Al3+、OH-、Cl-D.NH4+、H+、OH-、NO3-7.属于无色透明,且在水溶液中能大量共存的一组离子是A.Al3+、Mg2+、SO42—、Cl-B.Fe3+、Cu2+、SCN-、SO42-C.Na+、H+C6H5O-、MnO4-、D.Fe3+、Al3+、AlO2-、NO3-8.常温下在C(H+)=1×10-13mol/L的溶液中能大量存在的离子是A.CO32-B.HCO3-C.Al3+D.NH4+9.下列各组离于在溶液中既可以大量共存,且加入氨水后也不产生沉淀的是A.Na+、Ba2+、Cl-、SO42-B.K+、AlO2-、NO3-、OH-C.H+、NH4+、Al3+、SO42-D.H+、Na+、Cl-、F-10.下列离子方程式中,能正确反映CH3COOH与NaOH反应的是A、CH3COOH+NaOHCH3COONa+H2OB、H++OH-=H2OC、CH3COOH+OH-==CH3COO-+H2OD、CH3COO-+H++OH-==CH3COO-+H2O11.下列离子方程式正确的是A.澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2+2H+===Ca2++2H2OB.钠与水的反应Na+2H2O===Na++2OH-+H2↑C.铜片插入硝酸银溶液中Cu+Ag+===Cu2++AgD.大理石溶于醋酸的反应CaCO3+2CH3COOH===Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O12.能正确表达下列离子反应方程式的是A、铝粉投入到氢氧化钠溶液中:Al+2OH-=AlO2-+H2↑B、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应:SiO2+2OH-=SiO32-+H2OC、氢氧化铁与盐酸反应:OH-+H+=H2OD、碳酸镁与稀硫酸反应:CO32-+2H+=CO2↑+H2O13.下列仪器中,没有“0”刻度线的是A.温度计B.量筒C.酸式滴定管D.托盘天平游码刻度尺14.有一支50mL酸式滴定管,其中盛有溶液,液面恰好在10.0mL刻度处。把滴定管中的溶液全部流下排出,承接在量筒中,量筒内溶液的体积A.大于40.0mLB.为40.0mLC.小于40.0mLD.为10.0mL15.一定量的盐酸跟足量锌粉反应时,为了减缓化学反应速率,且不影响生成氢气的总量,可向盐酸中加入适量的A.碳酸钠固体B.醋酸钠固体C.硫酸氢钠固体D.少量稀氨水16.下列物质的水溶液能导电,但属于非电解质的是A.CH3CH2COOHB.Cl2C.NH4HCO3D.SO217.下列各叙述正确的是A.碳酸钙在水里溶解度很小,其溶液的导电性很弱,所以碳酸钙是弱电解质B.碳酸钙在水里的溶解度虽小,但其溶解部分全部电离,所以碳酸钙是强电解质C.三氧化硫和氯气的水溶液都能很好地导电,所以他们不仅是电解质,而且是强电解质D.碳酸钙不溶于水,只有在熔化状态下才是强电解质18.当把COOHCHLmolL3/1.01的溶液用蒸馏水稀释至10L时A.COOHCH3的浓度升高B.OH3离子的数目增加C.溶液的)(Hc增大D.COOCH3离子浓度增大19.某物质的水溶液能导电,但该物质属于非电解质的是A.液氨B.氨水C.蔗糖D.硫酸钡20.下列事实中能说明亚硝酸是弱电解质的是()A.用2HNO溶液做导电试验,灯光较暗B.2HNO是共价化合物C.亚硝酸不与氯化钠反应D.常温下0.1mol/L亚硝酸溶液的氢离子约为0.01mol/L21、根据反应式:(1)2Fe3++2I-=2Fe2++I2,(2)Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+,可判断离子的还原性从强到弱的顺序是A.Br-、Fe2+、I-B.I-、Fe2+、Br-C.Br-、I-、Fe2+D.Fe2+、I-、Br-22、向某溶液中加入过量盐酸生成白色沉淀;过滤后向滤液中通入过量的氨气(使溶液呈碱性),又有白色沉淀生成;再过滤后向滤液中加入碳酸钠溶液,又生成白色沉淀.原溶液中含有的离子可能是AAg+、Cu2+、Ba2+BAg+、Ba2+、Al3+CAg+、Al3+、Ca2+DAl3+、Mg2+、K+23、下列电离方程式中,正确的是A、NH3.H2O==NH4++OH-B、CuCl2==Cu2++Cl2-C、H2CO32H++CO32-D、Ba(OH)2==Ba2++2OH-24、下列反应的离子方程式正确的是A金属钠和硫酸铜溶液反应:Na+Cu2+=Cu↓+H2↑B硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应:SO42-+Ba2+=BaSO4↓C氯化铁溶液和硫氰化钾溶液混和:Fe3++6SCN-=[Fe(SCN)6]3-D铜片跟稀硝酸反应:Cu+NO3-+4H+=Cu2++NO↑+2H2O25.人造地球卫星用到一种高能电池——银锌蓄电池,其电极反应式为:Zn+2OH—-2e—====ZnO+H2O,Ag2O+H2O+2e—====2Ag+2OH—。据此判断氧化银(Ag2O)是A.负极,被氧化B.正极,被还原C.负极,被还原D.正极,被氧化26.锌片、铜片和硫酸溶液组成的原电池,负极上发生的电极反应是A.2H++2e=H2↑B.Zn-2e-=Zn2+C.2H2O+O2+4e=4OH-D.Cu-2e-=Cu2+27.某金属与铁和稀硫酸组成原电池,其中铁为正极,该金属可能是A.铅B.银C.铜D.镁28.有较多Ba2+、Ag+的酸性溶液中,能大量存在的阴离子是A.NO3-B.Cl-C.CO32-D.SO42-29.下列说法正确的是A.强电解质一定是离子化合物,弱电解质一定是共价化合物B.强电解质是易溶化合物,弱电解质是难溶化合物C.SO3溶于水后导电性很强,所以SO3是强电解质D.强电解质溶液的导电性不一定比弱电解质的导电性强30.进行中和滴定时,事先不应该用所盛溶液洗涤的仪器是A.酸式滴定管B.碱式滴定管C.锥形瓶D.移液管二、填空题:(共36分,每空1分)31.用离子方程式表示下列化学反应(1)硫酸铝和氨水溶液反应:。(2)氧化铝和氢氧化钠溶液反应:。(3)碳酸氢钠和氢氧化钠溶液反应:。(4)绿化亚铁溶液中滴入氯水:。(5)硫酸溶液跟氢氧化钡溶液反应:。(6)澄清石灰水中滴加少量碳酸氢钠:。32.氨气溶于水形成的饱和溶液中,存在以下平衡:NH3+H2ONH3•H2ONH4++OH-(1)通入HCl气体,平衡向反应方向移动,[NH4+](2)加入NaOH固体,平衡向反应方向移动,[NH4+](3)加入NH4Cl固体,平衡向反应方向移动,[NH4+](4)加水稀释,平衡向反应方向移动,[NH4+](5)微微加热,平衡向反应方向移动,[NH4+](6)加入少量原浓度的氨水,平衡反应方向移动,[NH4+]33.向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量,现象是。将AlCl3溶液中的Al3+完全沉淀出来可选用的试剂是,该反应的化学方程式为。34.无色透明的水溶液中只含有4种离子(1)若该溶液中已含有NH4+、Cl—离子,则另2种离子应是(填离子符号)(2)该溶液所含的上述4种离子的物质的量浓度之间相对大小的关系可能的是[用符号来表示,如Cl—离子浓度用c(C1—)表示]:①,②,……;35.有一无色澄清溶液中可能含有下列离子中的一种或几种:Na+、OH-、NO3―、Cl-、CO32-、SO42-。进行如下实验:(1)用红色石蕊试纸检验,试纸变蓝色。(2)另取少量溶液加盐酸至过量,无气体放出,再加BaCl2溶液,无沉淀生成。(3)另取少量溶液用硝酸酸化后,加入硝酸银溶液有白色沉淀生成。(4)进行焰色反应,火焰呈黄色。试推断,该溶液中肯定有____________________离子,肯定不存在____________________离子,不能肯定存在________________________离子。36.某固体混合物可能由KNO3、K2SO4、KI、KCl、CuCl2、CaCl2和Na2CO3中的一种或几种组成。依次进行下列五步实验,观察到的现象记录如下:(1)混合物加水得无色透明溶液;(2)向上述溶液中滴加BaCl2溶液,有白色沉淀生成,将该沉淀滤出,并将滤液分成两份;(3)上述白色沉淀可完全溶于稀盐酸;(4)将两份滤液中的一份,滴加氯水并加入CCl4,振荡后静置,CCl4层无色;(5)将另一份滤液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成,该沉淀不溶于稀硝酸。根据以上实验,可以判断出混合物中肯定含有;但不能确定的是否含有。37.某溶液中可能含有Ag+、Al3+、Ba2+、Mg2+中的一种或几种。根据以下实验所得的现象,将适当的结论填入空格中。(1)向溶液中加入过量的盐酸,有白色沉淀生成。则肯定含有的离子是。离子方程式是;(2)将(1)所得的溶液过滤后,往滤液中逐渐加入NaOH溶液,有白色沉淀生成,继续加入NaOH溶液,沉淀全部溶解,得到澄清溶液。则又可肯定含有的离子是,肯定不含的离子是;在(2)所得的澄清溶液中加入Na2SO4溶液,产生白色沉淀。则肯定含有的离子是,离子方程式是。参考答案12345678910AABDDBAABC11121314151617181920DBBABDBBAD21222324252627282930BCDCBBDADC
本文标题:离子共存、离子方程式练习题
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