2019届一轮复习人教版-离子共存、离子检验与推断-课件(53张)

知识梳理·填准记牢第7讲离子共存、离子检验与推断考纲要求1.掌握常见离子的检验方法。2.了解离子反应发生条件，正确判断常见离子在溶液中能否大量共存。考点一考点二探究高考·提升考能微课9考点一离子共存题组训练·解题探究基础小练·多维思考返回基础小练·多维思考返回返回12题号基础小练·多维思考2．常温下Fe3＋、Al3＋在pH＝7的溶液中能否存在？答案：不能。二者只能存在于酸性溶液中，抑制Fe3＋、Al3＋的水解。返回返回12题号题组训练·解题探究返回题组一抓住题干要求中的关键词语1．(原创题)符合下图所示条件的离子组是()1234567题号8题组训练·解题探究解析：B、C、D项中的离子能大量共存，A项中的离子不能大量共存；对于B项，加少量稀H2SO4因生成BaSO4而有白色沉淀，但加入过量NaOH溶液时，溶液中无白色沉淀产生，不符合题意；对于C项，加入少量稀H2SO4时产生BaSO4沉淀，加入过量NaOH溶液时产生BaCO3沉淀，符合题意；D项，加入稀H2SO4时产生BaSO4沉淀，但加入过量NaOH溶液时，因生成的Fe(OH)2很快被氧化，最终看不到白色沉淀，不符合题意。答案：C返回1234567题号8题组训练·解题探究解析：A项，pH＝1的溶液显强酸性，CO32-与H＋因生成CO2、H2O而不能大量共存；B项，c(H＋)＝1×10－13mol·L－1的溶液pH＝13，溶液显强碱性，Mg2＋、Cu2＋分别与OH－反应生成Mg(OH)2、Cu(OH)2沉淀不能大量共存；解析：C项，0.1mol·L－1NH4HCO3溶液中，题给四种离子与NH4+、HCO3-均不发生反应，可以大量共存；D项，Fe3＋、Fe2＋均能与SCN－反应，生成难电离的弱电解质Fe(SCN)3、Fe(SCN)2而不能大量共存。C返回1234567题号8题组训练·解题探究(1)抓住关键词语解答离子共存类试题要审清题目要求的关键词语，如“一定大量共存”、“可能大量共存”或“不能大量共存”等。(2)理解两大条件若溶液可能呈强酸性也可能呈强碱性时，“可能大量共存”的含义是在两种条件下只要有一种能大量共存即符合题目要求。“一定大量共存”的含义是两种条件下离子均能大量共存才符合题目要求。如本题C项中的四种离子“可能大量共存”(在碱性条件下符合要求)；而不能“一定大量共存”(在酸性条件下不能大量共存)。返回1234567题号8题组训练·解题探究题组二抓住溶液的酸碱性返回1234567题号8题组训练·解题探究解析：本题从不同的角度说明了溶液的酸碱性。选项A的溶液为强碱性，隐含的条件是“溶液中有大量OH－”，OH－与Al3＋、Ag＋生成沉淀；选项C的溶液为酸性，隐含的条件是“溶液中含有H＋”，H＋与S2－生成气体；选项D的隐含条件是“溶液为强碱性，含有大量OH－”，OH－与Zn2＋生成沉淀。答案：B返回1234567题号8题组训练·解题探究返回1234567题号8题组训练·解题探究题组三注意溶液的颜色解析：本题的隐含条件是“溶液中不含有颜色的离子”，所以有颜色的离子组可直接排除。选项B中的Cu2＋是蓝绿色；选项D中的Fe3＋是棕黄色，直接排除；选项A中H＋和SiO32-反应生成H2SiO3沉淀。答案：C返回1234567题号8题组训练·解题探究(1)当题干中指明溶液无色时，则下列有色离子不能大量存在：Cu2＋—蓝色，Fe3＋——棕黄色，Fe2＋——浅绿色；MnO4-——紫红色，[Fe(SCN)2]＋——红色。(2)“透明溶液”并不代表溶液无色，溶液也可以有色。返回1234567题号8题组训练·解题探究题组四注意溶液中隐含的氧化还原反应解析：A项中H＋与OH－因生成弱电解质水而不能大量共存；C项中OH－与H2PO4-发生复分解反应而不能大量共存；D项中Ba2＋与SO42-因生成BaSO4沉淀而不能大量共存；B项中，在酸性条件下，NO3-具有强氧化性，会将Fe2＋氧化而不能大量共存，B项符合题意。B返回1234567题号8题组训练·解题探究(1)S2－与SO32-在碱性条件可以共存，但在酸性条件下则会发生氧化还原反应而不能大量共存。(2)NO3-在碱性和中性环境中没有氧化性，酸性环境中具有氧化性。(3)ClO－在酸性、中性和碱性环境中均有较强的氧化性。返回1234567题号8题组训练·解题探究题组五注意由水电离出的H＋或OH－浓度解析：由水电离出的c(OH－)＝10－14mol·L－1的溶液可能呈强酸性或强碱性。A选项中的HCO3-在酸性或碱性溶液中都不能大量存在；B选项中的MnO4-在酸性条件下具有强氧化性，而Br－具有较强还原性，两者不能大量共存；D选项中的Al3＋、NH4+在碱性溶液中不能大量共存。C返回1234567题号8题组训练·解题探究返回1234567题号8题组训练·解题探究题组六注意防范与金属铝反应放出H2的思维定势解析：“加入金属Al产生H2”，溶液可能是酸性(不含NO3-)也可能是碱性。选项A中Mg2＋在碱性条件下不能存在，但在酸性条件下可以共存；选项B在酸性条件下与SO32-生成气体、与AlO2-生成沉淀，在碱性条件下能共存；C、D两选项中均含有NO3-，酸性条件下都不产生H2，C选项中Ag＋与OH－不能共存，D选项能在碱性条件下共存。C返回1234567题号8题组训练·解题探究返回1234567题号8题组训练·解题探究8．(2017·吉林实验中学二模)下列各组离子在指定环境中能大量共存的是()A．在c(CO32-)＝0.1mol·L－1的溶液中：K＋、AlO2-、Cl－、NO3-B．在常温下由水电离出的c(OH－)＝1×10－12mol·L－1的溶液中：Fe2＋、ClO－、Na＋、SO42-C．在加入苯酚会显紫色的溶液中：NH4+、Cl－、Na＋、SCN－D．在能使蓝色石蕊试纸变红的溶液中：S2O32-、CO32-、Na＋、K＋题组七综合体验A解析：A项，CO32-与K＋、AlO2-、Cl－、NO3-不反应，能大量共存；B项，可能是酸的溶液，ClO－不能大量存在，也可能是碱的溶液，Fe2＋不能大量存在；解析：C项，说明溶液中含有Fe3＋，而SCN－与Fe3＋反应，故不能大量共存；D项，蓝色石蕊试纸变红的溶液显酸性，S2O32-与H＋反应，故不能大量共存。返回1234567题号8考点二离子的检验题组训练·解题探究基础小练·多维思考返回基础小练·多维思考√××还可能是SiO32-还可能是Ag+、SO32-、SiO32-等离子返回12题号基础小练·多维思考√×√×还可能有Ag+、SO32-等离子氯水过量时，将SCN-氧化返回12题号基础小练·多维思考2．多种离子同时存在的溶液中，检验某些离子时要注意检验顺序。怎样检验溶液中既有Cl－，又有SO42-？答案：向试液中加入足量Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，白色沉淀不溶解，说明试液中含有SO42-；取上层清液或滤液，加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，说明试液中含有Cl－。返回12题号题组训练·解题探究1.(2017·江西模拟)下列对物质或离子的检验，结论正确的是()A．加入KSCN溶液，溶液变红，证明原溶液含有Fe3＋B．将气体通入酸性KMnO4溶液，溶液紫色褪去，证明气体为乙烯C．将气体通入澄清石灰水，有白色沉淀生成，证明气体为CO2D．加入BaCl2溶液，生成的沉淀不溶于盐酸，证明原溶液含有SO42-解析：A项，溶液中加入KSCN溶液，铁离子结合SCN－生成红色物质，证明原溶液中含铁离子，A正确；B项，将气体通入酸性KMnO4溶液，溶液紫色褪去，说明气体具有还原性，但不一定为乙烯，也可能为二氧化硫等，B错误；C项，二氧化硫、二氧化碳都可使澄清石灰水变浑浊，C错误；D项，沉淀可能是AgCl，若检验SO，应先加入盐酸，无现象，再加入氯化钡溶液，D错误。A返回123题号题组训练·解题探究选项操作现象结论A滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有SO42-B滴加硫酸有刺激性气味的气体产生原溶液中有SO32-C用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈紫色(透过蓝色钴玻璃)原溶液中有K＋D滴加NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH4+2．向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是()C解析：C项观察K＋的焰色反应应透过蓝色钴玻璃，排除Na＋的干扰；D项检验NH4+应加入浓NaOH溶液，且需要加热。解析：A项加入BaCl2溶液得到白色沉淀，原溶液中可能含有SO32-或SO42-或Ag＋；B项HSO3-也有同样的现象；返回123题号题组训练·解题探究3．按要求回答下列问题：(1)结晶析出Na2S2O3·5H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质。利用所给试剂设计实验，检测产品中是否存在Na2SO4，简要说明实验操作、现象和结论：_______________。已知Na2S2O3·5H2O遇酸易分解：S2O32-＋2H＋===S↓＋SO2↑＋H2O供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液(2)榴石矿石可以看作CaO、FeO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成。试设计实验证明榴石矿中含有FeO(试剂任选，说明实验操作与现象)_________________________________。返回123题号题组训练·解题探究答案：(1)取少量产品溶于足量稀盐酸，静置，取上层溶液(或过滤，取滤液)于一试管中，滴加BaCl2溶液，若产生白色沉淀则说明含有Na2SO4杂质(合理即可)(2)取矿石少许，加稀硫酸充分反应后，向其中滴加酸性高锰酸钾溶液，若紫色褪去，证明矿石中含有FeO(不能加盐酸溶解)返回123题号题组训练·解题探究离子检验实验操作的规范答题返回123题号微课9坚持“四项原则”破解离子推断题微课集训微课归纳返回微课归纳1．离子推断的“四项基本原则”(1)肯定原则根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子(记住几种常见的有色离子：Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、MnO4-、CrO42-、Cr2O72-)。(2)互斥原则在肯定某些离子存在的同时，结合离子共存规律，否定一些离子的存在(注意题目中的隐含条件，如酸性、碱性、指示剂的颜色变化、与铝反应产生H2、水的电离情况等)。返回12题号微课归纳(3)电中性原则溶液呈电中性，溶液中有阳离子，必有阴离子，且溶液中阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等(这一原则可帮助我们确定一些隐含的离子)。(4)进出原则通常是在实验过程中使用，是指在实验过程中反应生成的离子或引入的离子对后续实验的干扰。返回12题号微课归纳2．电荷守恒在定量型离子推断试题中的应用离子定量推断试题常根据离子的物质的量(或浓度)定量推断最后一种离子的存在：如果多种离子共存，且只有一种离子的物质的量未知，可以用电荷守恒来确定最后一种离子是否存在，即阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数。返回12题号微课集训题组一定性推断1．甲、乙、丙、丁由H＋、Na＋、Al3＋、Ba2＋、OH－、Cl－、HCO中的两种组成，可以发生如图转化，下列说法正确的是()A．甲为AlCl3，乙为NaHCO3B．溶液丙中还可以大量共存的离子有Fe2＋、NO3-、SO42-C．在甲中滴加丁开始反应的离子方程式：HCO3-＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2OD．白色沉淀A可能溶解在溶液D中D返回1234题号微课集训解析：根据离子共存可确定甲、乙、丙、丁中的两种为HCl、AlCl3。且甲与乙、丙均能生成NaCl和无色气体B。则甲为NaHCO3，丙为HCl。甲和乙除生成NaCl、CO2外，还有沉淀A，则乙为AlCl3，丁为Ba(OH)2，A选项错误；Fe2＋、NO3-在酸性条件下发生氧化还原反应不能共存，B选项错误；在甲中滴加丁开始反应的离子方程式为:2HCO3-＋Ba2＋＋2OH－===BaCO3↓＋CO32-＋2H2O，C选项错误；无色溶液D为NaOH溶液，白色沉淀A为Al(OH)3，Al(OH)3能溶解在