人教版化学选修3导学案

高二年级化学选修三导学案1目录第一章原子结构与性质..............................................................................................................2第一节原子结构（1）.........................................................................................................2第一节原子结构（2）.........................................................................................................5第一节原子结构（3）.........................................................................................................8第二节原子结构与元素的性质（1）.....................................................................................13第二节原子结构与元素的性质（2）.....................................................................................18第二章分子结构与性质........................................................................................................24第一节共价键（1）.............................................................................................................24第一节共价键（2）.............................................................................................................28第二节分子的立体构型（1）.............................................................................................32第二节分子的立体结构（2）...............................................................................................35第二节分子的立体结构（3）.................................................................................................38第三节分子的性质（1）.........................................................................................................41第三节分子的性质（2）.........................................................................................................44第三节分子的性质（3）.........................................................................................................48第三章晶体结构和性质..................................................................................................................52第一节晶体的常识.................................................................................................................52第二节分子晶体与原子晶体（1）.......................................................................................56第二节分子晶体与原子晶体（2）.......................................................................................59第三节金属晶体.................................................................................................................64第四节离子晶体（1）...........................................................................................................68第四节离子晶体（2）...........................................................................................................72高二年级化学选修三导学案2第一章原子结构与性质第一节原子结构（1）【学习目标】1、了解原子结构的构造原理，知道原子核外电子的能级分布及其能量关系，能用电子排布式表示常见元素（1～36号）原子核外电子的排布。2、了解能量最低原理，知道基态与激发态，知道原子核外电子在一定条件下会发生跃迁产生原子光谱。3、了解原子核外电子的运动状态，知道电子云和原子轨道。了解泡利原理和洪特规则。第一课时能层与能级〖回忆〗必修中学习的原子核外电子排布规律有哪些？这些规律是如何归纳出来的？【课前预习】原子模型的发展史：不同时期的原子结构模型:古希腊原子论道尔顿原子模型(1803年)汤姆生原子模型(1904年)__________________(1911年)玻尔原子模型(1913年)_____________(1926年)一、开天辟地1．原子的诞生大量的________少量的________其他元素极少量的______2．宇宙的组成及各元素的含量H：约占原子总数的_____宇宙He:：约为氢原子总数的其他：90多种天然元素的原子总数不足3．元素的分类非金属元素：________种（包括稀有气体元素）金属元素：绝大多数元素二、能层与能级：1．能层：根据差异，可将核外电子分成不同的能层。能层一二三四五六七…n符号……最多容纳电子数……………离核远近由—————————————→到能量高低由—————————————→到2．能级：在多电子原子中，同一能层中的电子，能量，按电子能量的差异，分为不同的。用表示。高二年级化学选修三导学案3能层KLMNO能级…最多容纳电子数……已知能层序数为n，回答以下问题：①、任一能层的能级数能层序数n；每一能层最多可容纳的电子数为。②、不同能级中的s级，所容纳的电子数是的，但是能量是的。③、s、p、d、f……可容纳的电子数依次是……的两倍。【过关检测】1．下列说法中，不符合现代大爆炸宇宙学理论的是（）A．我们所在的宇宙诞生于一次大爆炸B．恒星正在不断地合成自然界中没有的新元素C．氢、氦等轻核元素是宇宙中天然元素之母D．宇宙的所有原子中，最多的是氢元素的原子2．下列说法错误的是()A．氢是宇宙中最丰富的元素B．所有恒星，包括太阳，都在不断地合成元素C．思辨性推测就是科学假设D．不同的能层是根据电子的能量差异划分的3．在原子结构有核模型的基础上进一步建立起核外电子分层排布的原子结构模型的科学家是()A．阿伏加德罗B．汤姆生C．波尔D．卢瑟福4．在同一个原子中，M能层上的电子与Q能层上的电子的能量相比()A．前者大于后者B．后者大于前者C．前者等于后者D．无法确定5．下列有关认识正确的是（）A．各能级的原子轨道数按s、p、d、f的顺序分别为1、3、5、7B．各能层的能级都是从s能级开始至f能级结束C．各能层含有的能级数为n-1D．各能层含有的电子数为2n26．以下能级符号正确的是（）A.6sB.2dC.3fD.1p7．下列能级中轨道数为5的是（）A．s能级B．p能级C．d能级D．f能级8．以s、p、d、f……的排序，各能级可容纳的电子数依次为：（）A．1、3、5、7……B．2、6、10、14……C．1、2、3、4……D．2、4、6、8……9．下列说法正确的是（）A．原子的种类由原子核内质子数、中子数决定高二年级化学选修三导学案4B．分子的种类由分子组成决定C．32He代表原子核内有2个质子和3个中子的氦原子D．178O和188O原子的核外电子数是前者大10．下列电子层中，包含有f能级的是()A．K能层B．L能层C．M层D．N能层11．比较多电子原子中电子能量大小的依据是（）A．元素原子的核电荷数B．原子核外电子的多少C．电子离原子核的远近D．原子核外电子的大小12．某元素原子的核外有三个能层，最外能层有4个电子，该原子核内的质子数为()A．14B．15C．16D．1713．第三能层所含的能级数为()A．18B．3C．8D．214．下列各组微粒中，各能层电子数均达到2n2个的是()A．Ne和ArB．H-和Na+C．Ne和Cl-D．F-和S2-15．有A、B两种原子，A原子的M能层比B原子的M能层少3个电子，B原子的L能层电子数恰好为A原子L层电子数的2倍。则A和B分别是()A．Si和NaB．B和HeC．Cl和OD．C和AL16．据报道，科学家最近发现了一种新型氢微粒，这种微粒是由3个氢原子核（只含质子）和2个电子构成的。对于注重微粒，下列说法中正确的是（）A．是氢的一种同素异形体B．是氢的一种新的同位素C．它的组成可以用H3+表示D．它比一个普通氢分子多一个氢原子17．在原子中第n能层，若作为原子的最外能层，则容纳的电子数最多与n-1能层的相同；若作为次外层，则其容纳的电子数比n+1层上的电子数最多能多10个，则第n层为()A．L层B．M层C．N层D．任意层18．在同一个原子中，离核越近、n越小的能层能量__________；在同一电子层中，各能级的能量按s、p、d、f的次序依次__________；每个能层最多所容纳的电子数与能层序数n的关系是________________。19．理论研究证明，多电子原子中，同一能层的电子，能量也可能不同，还可以把它们分成能级，则第四能层有_________个能级；它们分别为_______________。高二年级化学选修三导学案5第一节原子结构（2）【课前预习】三、构造原理与电子排布式1、构造原理，即电子排布的能级顺序：1s2p3p__________4p__________5p6s7s……根据构造原理可以写出几乎所有元素原子的态电子排布。2、电子排布式表示方法：用数字在能级符号右上角表明该能级上的排布的电子数。氢H；钠Na或简写为。四、能量最低原理、基态与激发态、光谱1、能量最低原理：原子的电子排布遵循能使整个原子的能量处于状态；各能级的能量高低顺序，有如下关系：不同能层中的不同能级