氧化还原反应方程式的配平和计算高三化学第一轮复习课件-人教版

高三第一轮复习——氧化还原反应方程式的配平和计算重要考点运用电子转移数目相等（化合价升降相等）的原则进行有关氧化还原反应的计算。用化合价升降法（电子得失法）配平各种类型的氧化还原反应方程式。主要以选择、填空、推断等形式出现。命题趋势运用守恒规律推算反应前或反应后元素的化合价、化学式及物质的量等以考察灵活运用知识的能力。运用守恒规律配平化学方程式及进行综合计算考察综合运用知识的能力。一、氧化还原反应方程式的配平配平步骤配平原则配平方法二、氧化还原反应的计算典型题型计算方法配平原则1、电子守恒，即电子转移数目相等。2、原子守恒，即反应前后原子种类和数目相等。3、电荷守恒，即反应前后电荷总数相等。配平步骤1、标价态2、列升降3、求相等4、观察计量数5、检查配平方法3、整体标价法1、正向配平——常规法2、逆向配平4、缺项配平5、有机氧化还原反应方程式的配平典型题型1、求氧化剂与还原剂的物质的量之比或质量比。2、计算参加反应的氧化剂或还原剂的量。3、确定反应前后某一元素价态的变化。例1：配平Cu2S＋HNO3—Cu(NO3)2＋NO↑＋H2SO4＋H2O答案：3，22；6，10，3，8例2：配平P＋CuSO4＋H2O—Cu3P＋H3PO4＋H2SO4答案：11，15，24；5，6，15例3：将NaBiO3固体（黄色，微溶）加入MnSO4和H2SO4的混合溶液里加热，溶液显紫色（Bi3＋无色）。试配平该反应。NaBiO3＋Mn2＋＋H＋→Na＋＋Bi3＋＋＋＋MnO4－H2O答案：5，2，14；5，5，2，7例4：配平丙醇在氧气中完全燃烧方程式C3H8O＋O2→CO2＋H2O答案：2，9；6，8练习一配平下列反应方程式：1、FeS2＋O2—Fe2O3＋SO22、MnO4－＋H2O2＋—Mn2＋＋O2↑＋H2O答案：4，11；2，8H＋答案：2，5，6；2，5，8计算方法1、找出氧化剂和还原剂以及各自的还原产物和氧化产物。2、找准1个原子/离子得失电子数。3、据电子守恒列等式n(氧化剂)×变价原子数×化合价变化值＝n(还原剂)×变价原子数×化合价变化值例5、当X2O72－和SO32－离子数之比为1：3时恰好完全发生反应，X在还原产物中的化合价A＋1B＋2C＋3D＋4C练习二3、羟胺（NH2OH）是一种还原剂，现用25.00mL0.049mol·L－1羟胺的酸性溶液与足量硫酸铁溶液反应，反应中Fe3＋转变为Fe2＋，生成的Fe2＋恰好与24.50mL0.020mol·L－1KMnO4溶液完全作用（此时Mn全部以Mn2＋存在）。则上述反应中羟胺的氧化产物为：AN2BN2OCNODNO2B4、取0.04molKMnO4固体加热，收集amol气体后，加入足量浓盐酸又收集到bmol气体（此时Mn全部以Mn2＋存在），则a＋b的最小值为：A0.02B0.05C0.08D0.10C思考题：单质铁溶解于一定浓度的硝酸中反应的方程式如下：aFe＋bNO3－＋cH＋＝dFe2＋＋fFe3＋＋gNO＋hN2O＋kH2O请回答下列问题：⑴b、c、d、f的关系式：⑵g、h、d、f的关系式：⑶c、g、h的关系式：⑷若a＝12,铁和硝酸恰好完全反应，则b、c的取值范围分别是多少？