化学实验报告——盐酸溶液的标定

化学实验报告（无机及分析化学）题目：盐酸溶液的标定学院班级：分析2052姓名：韩爽学号：471120435指导老师：李刚时间：2006.7盐酸浓度的标定一、实验目的1.练习酸碱标准溶液的标定方法。2.学习并掌握用酸碱滴定法测溶液浓度的方法。3.练习移液管、容量瓶的使用二、实验原理1.常用的标定NaOH溶液的基准物质是邻苯二甲酸氢钾（KHP），其结构式是：。标定时反应式：KHC8H4O4+NaOH=KNaC8H4O4+H2O2.用盐酸标定氢氧化钠，反应方程式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO23.根据邻苯二甲酸氢钾的质量计算氢氧化钠的浓度,再根据氢氧化钠的浓度计算出盐酸的浓度。三、实验步骤1、0.1mol·L-1NaOH溶液的标定（1）检查、洗涤仪器（2）称KHP用差量法平行准确称量0.4—0.6gKHP三份，分别放入250ml的锥形瓶中（标号1、2、3）。（3）溶解在各锥形瓶中加入20—30ml水溶解。（4）滴定在锥形瓶中各滴2滴1%酚酞，然后用NaOH溶液滴定至溶液呈微红色30秒内不褪色为终点。（5）数据处理记录滴定前后NaOH溶液体积，计算NaOH溶液的物质的量浓度，求其平均值，计算相对平均偏差。2、约1mol·L-1HCl溶液的标定（1）检查、洗涤仪器检查仪器是否可用，洗涤3支锥形瓶、100ml的烧杯和25ml的移液管，并用盐酸样品润洗移液管三次。（2）盐酸的稀释用移液管准确量取25ml的盐酸试样于250ml容量瓶中，加水稀释至液面与刻度线相切，摇动，使稀释均匀。（3）洗涤移液管重新洗涤移液管并用稀释后的盐酸润洗移液管三次。（4）滴定用移液管从容量瓶中平行取25ml稀释后的盐酸三份，分别放入锥形瓶中，并各滴2滴1%酚酞，然后用NaOH溶液滴定至溶液呈微红色30秒内不褪色为终点。（5）数据处理记录滴定前后NaOH溶液体积，计算HCl溶液的物质的量浓度，求其平均值，计算相对平均偏差。四、数据记录及处理1、氢氧化钠标准溶液浓度的标定项目序号123基准物KHP的称量（g）称量瓶+样重（倒出前）差量法称量瓶+样重（倒出后）样品净重NaOH溶液用量（mL）终读数初读数净用量NaOH标准溶液的浓度（mol·L）NaOH标准溶液浓度的平均值（mol·L）相对平均偏差采用酚酞作指示剂，溶液的颜色由无色滴定到粉红色。查的KHP的摩尔质量204.2g·mol-1。计算公式：c(NaOH，mol·mol-1)=V2.2041000m2、盐酸标准溶液浓度的标定项目序号123NaOH溶液的用量（mL）终读数初读数净用量盐酸的浓度（mol·L）盐酸浓度平均值（mol·L）相对平均偏差采用酚酞作指示剂，溶液的颜色由无色滴定到粉红色计算公式：c(HCl，mol·mol-1)=0.25cV。