高三化学一轮复习物质的量练习精选

1/8高三化学一轮复习物质的量练习1．【2016年高考海南卷】利用太阳能分解制氢，若光解0.02mol水，下列说法正确的是（）A．可生成H2的质量为0.02gB．可生成氢的原子数为2.408×1023个C．可生成H2的体积为0.224L（标准情况）D．生成H2的量理论上等于0.04molNa与水反应产生H2的量2．【2016年高考江苏卷】下列说法正确的是（）A．氢氧燃料电池工作时，H2在负极上失去电子B．0.1mol/LNa2CO3溶液加热后，溶液的pH减小C．常温常压下，22.4LCl2中含有的分子数为6.02×1023个D．室温下，稀释0.1mol/LCH3COOH溶液，溶液的导电能力增强3．【2016年高考四川卷】NA为阿伏伽德罗常数的值.下列说法正确的是（）A．2.4g镁在足量的氧气中燃烧，转移的电子数为0.1NAB．标准状况下，5.6L二氧化碳气体中含有的氧原子数为0.5NAC．氢原子数为0.4NA的甲醇分子中含有的σ键数为0.4NAD．0.1L0.5mol/LCH3COOH溶液中含有的氢离子数为0.05NA4．【2016年高考新课标Ⅰ卷】设NA为阿伏加德罗常数值.下列有关叙述正确的是（）A．14g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NAB．1molN2与4molH2反应生成的NH3分子数为2NAC．1molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2NAD．标准状况下，2.24LCCl4含有的共价键数为0.4NA2/85．【2016年高考上海卷】某铁的氧化物（FexO）1.52g溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准状况下112mlCl2，恰好将Fe2+完全氧化.x值为（）A．0.80B．0.85C．0.90D．0.936．【2016年高考上海卷】称取(NH4)2SO4和NH4HSO4混合物样品7.24g，加入含0.1molNaOH的溶液，完全反应，生成NH31792ml（标准状况），则(NH4)2SO4和NH4HSO4的物质的量比为（）A．1:1B．1:2C．1.87:1D．3.65:17．【2015新课标Ⅰ卷理综化学】NA为阿伏伽德罗常数的值.下列说法正确的是（）A．18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NAB．2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+两种数为2NAC．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NAD．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA8．【2015新课标Ⅱ卷理综化学】NA代表阿伏加德罗常数的值.下列叙述正确的是（）A．60g丙醇中存在的共价键总数为10NAB．1L0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中HCO3－和CO32－离子数之和为0.1NAC．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物.23g钠充分燃烧时转移电子数为1NAD．235g核互23592U发生裂变反应：23592U+10n9038Sr+13654U+1010n，净产生的中子(10n)数为10NA9．【2015四川理综化学】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为NAB．常温常压下，4.4g乙醛所含σ键数目为0.7NAC．标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NA3/8D．50ml12mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA10．【2015广东理综化学】设nA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．23gNa与足量H2O反应完全后可生成nA个H2分子B．1molCu和足量热浓硫酸反应可生成nA个SO3分子C．标准状况下，22.4LN2和H2混合气中含nA个原子D．3mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8nA个电子11．(2015广东高考)设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()A．16gCH4中含有4nA个C—H键B．1mol·L－1NaCl溶液含有nA个Na＋C．1molCu和足量稀硝酸反应产生nA个NO分子D．常温常压下，22.4LCO2中含有nA个CO2分子12．(2014年全国高考改编)NA为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是()A．18gH2O中含有的质子数为10NAB．12g金刚石中含有的碳原子数为4NAC．46gNO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NAD．1molNa与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子13．[2014·四川卷]设NA为阿伏伽德罗常数的值.下列说法正确的是()A．高温下，0.2molFe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NAB．室温下，1LpH＝13的NaOH溶液中，由水电离的OH－数目为0.1NAC．氢氧燃料电池正极消耗22.4L(标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为2NAD．5NH4NO3=====△2HNO3＋4N2↑＋9H2O反应中，生成28gN2时，转移的电子数目为3.75NA14．[2014·全国卷]NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是()4/8A．1molFeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NAB．2L0.5mol·L－1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NAC．1molNa2O2固体中含离子总数为4NAD．丙烯和环丙烷组成的42g混合气体中氢原子的个数为6NA15、设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A、23gNa在氧气中完全燃烧失电子数为0.5NAB、1L2mol·L－1的MgCl2溶液中含Mg2＋数为2NAC、标准状况下，11.2LSO3所含分子数为0.5NAD、室温下，8g甲烷含有共价键数为2NA16．(2011年江苏高考)设NA为阿伏加德罗常数的值.下列叙述正确的是()A．1mol甲醇中含有C—H键的数目为4NAB．25℃，pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1NAC．标准状况下，2.24L己烷含有分子的数目为0.1NAD．常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2molO2，转移电子的数目为0.4NA17、设阿伏加德罗常数(NA)的数值为NA，下列说法正确的是A、1molCl2与足量Fe反应，转移的电子数为3NAB、1.5molNO2与足量H2O反应，转移的电子数为NAC、常温常压下，46g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NAD、0.10molFe粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.10NA18、用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是A、常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3NAB、标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19NAC、由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NAD、1L浓度为1mol·L-1的Na2CO3溶液中含有NA个CO32-19、NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是A、10mL质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100mL，H2SO4的质量分数为9.8%B、在H2O2+Cl2=2HCl+O2反应中，每生成32g氧气，则转移2NA个电子C、标准状况下，分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L，质量为28g5/8D、一定温度下，1L0.50mol·L-1NH4Cl溶液与2L0.25mol·L-1NH4Cl溶液含NH+4物质的量不同20、16O和18O是氧元素的两种核素，设NA表示阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是()A．16O2与18O2互为同分异构体B．16O与18O核外电子排布方式不同C．通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化D．标准状况下，1.12L16O2和1.12L18O2均含有0.1NA个氧原子21．设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列判断正确的是A．在18g18O2中含有NA个氧原子B．标准状况下，22.4L空气含有NA个单质分子C．1molCl2参加反应转移电子数一定为2NAD．含NA个Na＋的Na2O溶解于1L水中，Na＋的物质的量浓度为1mol·L－122．设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是A．等物质的量的N2和CO所含分子数均为NAB．1.7gH2O2中含有的电子数为0.9NAC．1molNa2O2固体中含离子总数为4NAD．标准状况下，2.24L戊烷所含分子数为0.1NA23．有一未知浓度的盐酸溶液25mL，在加入0.1mol/LAgNO3溶液25mL后，改加NaOH溶液，结果用去0.1mol/LNaOH溶液25mL恰好完全中和，则此盐酸的物质的量浓度为()A．0.2mol/LB．0.5mol/LC．0.1mol/LD．0.25mol/L24．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．标准状况下，22.4L二氯甲烷的分子数约为NA个B．盛有SO2的密闭容器中含有NA个氧原子，则SO2的物质的量为0.5molC．17.6g丙烷分子中所含的极性共价键为4NA个D．电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2NA个，则阳极质量减少64g6/825．下列说法中错误的是()A．从1L1mol/L的NaCl溶液中取出500mL，其浓度是0.5mol/LB．制成0.5L10mol/L的盐酸，需要氯化氢气体112L(标准状况)C．0.5L2mol/LBaCl2溶液中，Ba2＋和Cl－总数为3×6.02×1023D．10g98%硫酸(密度为1.84g/cm3)与10mL18.4mol/L硫酸的浓度是不同的26．对相同状况下的12C18O和14N2两种气体，下列说法正确的是()A．若质量相等，则质子数相等B．若原子数相等，则分子数相等C．若分子数相等，则体积相等D．若体积相等，则密度相等27.【2015海南化学】下列指定微粒的数目相等的是A．等物质的量的水与重水含有的中子数B．等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数C．同温、同压同体积的CO和NO含有的质子数D．等物质的量的铁和铝分别于足量氯气完全反应时转移的电子数28．请按要求填空：(1)实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是______________________________.(2)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是____________(填字母).A．使用容量瓶前检查它是否漏水B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线1cm～2cm处，用滴管滴加蒸馏水到标线D．配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近容量瓶刻度标线1cm～2cm处，用滴管滴加蒸馏水到刻度线7/8E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次(3)除去NaNO3固体中混有的少量KNO3，所进行的实验操作依次为________、蒸发、结晶、________.(4)除去KCl溶液中的SO2－4离子，依次加入的溶液为____________________(填溶质的化学式).29．FeCl3是一种重要的化工产品.(1)电子工业用FeCl3腐蚀铜的原理制造印刷电路板，写出FeCl3与Cu反应的离子方程式：______________________________________(2)某校同学为测定FeCl3腐蚀铜后所得溶液的组成，进行了如下实验：首先取少量待测溶液，滴入KSCN溶液呈红色，则可推断溶液中含有的金属阳离子是_____________________________________________.在此基础上，又进行了定量组成的测定：①取50.0mL待测溶液，向其中加入足量的AgNO3溶液，得白色沉淀，过滤、干燥、称量，沉淀质量为43.05g.溶液中c(Cl－)＝________mol/L.②再取50.0mL待测溶液，向其中加入过量稀硝酸，得到0.448L(标准状况下)的一种无色气体.写出反应的离子方程式：________________________________________，待测溶液中c(Cu2＋)＝_