气体摩尔体积.ppt.ppt

1.2.2气体摩尔体积1mol固体和液体物质在200C、1.01×105Pa下的体积物质状态密度体积Fe固体7.86g/ml7.12mlAl固体2.7g/ml10mlH2O液体1.0g/ml18mlH2SO4液体1.8４g/ml53.55ml由体积数据结合物质状态你得出什么结论?1mol下列气体在00C、1.01×105Pa下的体积名称状态密度(g/L)质量(g)体积(L)H2气体0.08932O2气体1.42932CO2气体1.96544N2气体1.252822.422.422.322.4在相同条件下，等物质的量（如1mol）固体或液体的体积一般各不相同，但气体的体积却几乎完全相同。构成固态结构微粒间的距离很小构成液态结构微粒间的距离也小气体分子间距离很大23456789分子平均距离是分子直径的10倍左右。一、决定物质体积大小的因素1．物质体积大小的影响因素同温同压下，任何气体粒子之间的距离。相等即：温度压强决定分子间距离同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数，物质的量也相同（ＴＰV同，则Ｎ、n同）二、气体摩尔体积1．概念单位的气体所占有的，符号：，单位：和m3/mol(或m3·mol－1)。物质的量体积VmL/mol(或L·mol－1)2．计算公式Vm＝。3．影响气体摩尔体积的因素(1)气体摩尔体积的数值取决于气体所处的，温度越，体积越，压强越，体积越。(2)标准状况下(即0℃和101kPa)，气体摩尔体积约为。温度和压强大大小22.4L/molVn高注意:1.气体摩尔体积只针对气体而言.3.气体在不同温度和不同压强下的气体摩尔体积是不同的4.同温同压下,气体的体积只与气体分子数目有关,而与气体分子的种类无关.2.1mol气体可以是单一成分气体，也可是混合气体５.摩尔体积单位为：Ｌ/mol或L·mol－11.下列有关气体体积的叙述中，正确的是()A.一定温度和压强下，各种气体体积的大小，由构成气体的分子的大小决定B.一定温度和压强下，各种气体体积的大小，由构成气体的分子数决定C.不同的气体，若体积不同,则它们所含的分子数也不同D.气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积都约为22.4LＢ练习：气体摩尔体积辨析题２．同温同压下，两种气体的体积不同，其主要原因是()A．气体的分子大小不同B．气体分子间的平均距离不同C．气体的物质的量不同D．气体的性质不同答案：C３．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”号)。(1)标准状况下，气体摩尔体积为22.4L()(2)在标准状况下，1mol任何物质的体积都是22.4L()(3)在标准状况下，22.4LH2和N2的混合气体的物质的量约为1mol()(4)在相同的温度和压强下，任何气体粒子之间的距离相等()答案：(1)×(2)×(3)√(4)√４．下列有关气体摩尔体积的说法中正确的是()A．在标准状况下，0.5mol任何气体的体积都必定是11.2LB．在标准状况下，1mol任何物质的体积都约是22.4LC．常温常压下，1mol任何气体的体积都约是22.4LD．在标准状况下，0.5molCO2所占有的体积约是11.2LD4．计算mnNVMNAVmVm÷÷÷×××MNA即时应用1.下列说法正确的是()A．常温常压下，22.4LCO2中含有NA个CO2分子B．标准状况下，22.4L空气含有NA个单质分子C．22.4LCl2中含有NA个Cl2分子D．标准状况下，1.12LO2和1.12LCO2均含0.1NA个氧原子设NA为阿付加德罗常数的值[答案]D2.3.2g甲烷在标况下的体积约是_______L,其中含质子______mol,含电子约_______________个.4.4821.204×10243.标况下28L氮气的质量_______克,其中含氮原子约___________个,含质子______mol.352.5×1.204×102317.53.下列说法正确的是（）A.1molCO和1molN2所含分子数相等，质量相等，它们所占的体积也相等B.22.4LH2和71gCl2恰好反应生成2molHClC.非标准状况下，1mol任何气体的体积有可能是22.4LD.1molHCl和1molH2O在标准状况下的体积都约是22.4LC小结：气体摩尔体积（Vm）定义：单位物质的量的气体所占的体积。单位：L/mol或(L·mol－1)m3/molVn公式：Vm=——v——体积n——物质的量Vm——气体摩尔体积mnNVMNAVmVm÷÷÷×××MNA在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约为22.4L。三．阿伏加德罗定律同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。四同定律•[例1]在体积相同的两个密闭容器中分别充满H2、O2气体，当这两个容器内气体的温度和物质的量相等时，下列说法正确的是()A．两种气体的压强相等B．H2比O2质量小C．两种气体的分子数目相等D．两种气体的氧原子数目相等阿伏加德罗定律的推论同温同压下：V1=V2即N1=N2同温同压下，任何气体的体积与物质的量、分子数成正比即：V1∶V2=n1∶n2=N1:N2n1=n2推论1练习：在标准状况下，22.4LCO和17gNH3的体积之比为所含分子数之比为所含原子数之比为在标准状况下:①2gH2②分子数为3.01×1023的CO2③0.8molHCl④1.12LCl2体积由大到小的顺序是①③②④1:11:11:23．在同温同压下，A容器中盛有H2，B容器中盛有NH3，若使它们所含的原子总数相等，则两个容器的体积之比是()A．2∶1B．1∶2C．2∶3D．1∶3解析：同温同压下，两种气体的体积之比等于物质的量之比。根据题意：n(H2)×2＝n(NH3)×4，则n(H2)：n(NH3)＝2：1根据推论V1∶V2=n1∶n2=N1:N2故V(H2)∶V(NH3)＝n(H2)：n(NH3)＝2∶1。答案：A推论2ρ1∶ρ2=M1∶M2V1V2n1n2同温同压下：==m1m2m1m2ρ1ρ2M1M2=ρ1ρ2M1M2练习：在标准状况下，空气的平均式量为29，相同条件下的下列气体密度比空气密度大的是（）①CO2②H2③Cl2④HCl⑤N2①③④同温同压下，任何气体密度之比等于相对分子（原子）量之比，等于摩尔质量比。①M＝mn②M＝Vm·ρ＝22.4ρg/mol(标准状况，ρ：g/L)；③同温同压下利用相对密度D=21=21MM附：有关气体摩尔质量的计算:例1.试求标况下空气的密度.1.295g/L练习:试求标况下氯气的密度.3.17g/L例2.相同条件下SO2对甲烷的相对密度是多少?4倍练习:相同条件下CO2相对于空气的密度是多少倍?1.517倍例题：标准状况下，112mL某气体的质量为0.14g,则其摩尔质量为()，相对分子质量为()。n=VVm解：=0.112L22.4L·mol－1=0.005moln=m/MM=0.14g0.005mol=28g/mol注意：进行有关计算或判断时常出现的错误(1)忽视物质在标准状况下的状态是否是气态，如水在标准状况下不是气态，计算该条件下的体积时就不能应用22.4L/mol。(2)忽视气体所处的状态是否是标准状况，如计算25℃，101kPa下氢气的体积时不能应用22.4L/mol。推论3同温同体积下，气体的压强比等于它们的物质的量之比。即：p1∶p2=n1∶n23．在同温同体时，A容器中盛有H2，B容器中盛有NH3，若使它们所含的原子总数相等，则两个容器的压强之比是()A．2∶1B．1∶2C．2∶3D．1∶3解析：同温同压下，两种气体的压强之比等于物质的量之比。根据题意：n(H2)×2＝n(NH3)×4，则n(H2):n(NH3)=2:1，根据推论3：p1∶p2=n1∶n2有P(H2)∶P(NH3)＝2∶1。答案：A