《化学反应速率和化学平衡》测试题

第1页共10页《化学反应速率和化学平衡》测试题一、选择题（每题只有一个正确答案）1、在373K时，把0.5molN2O4气体通入体积为5L的真空密闭容器中，立即出现红棕色。反应进行到2s时，NO2的浓度为0.02mol/L。在60s时，体系已达到平衡，此时容器内压强为反应前的1.6倍。下列说法正确的是A、前2s，以N2O4浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol·L－1·s－1B、在2s时，体系内压强为反应前的1.1倍C、平衡时，体系内含N2O40.25molD、平衡时，若往容器内充入氮气，则可提高N2O4的转化率2、将一定量的固体Ag2SO4置于容积不变的容器中（装有少量V2O5），在某温度下发生反应：Ag2SO4（s）Ag2O（s）＋SO3（g）2SO3（g）2SO2（g）＋O2（g）反应经过10min达到平衡，测得c（SO3）＝0.4mol/L、c（SO2）＝0.1mol/L，则下列叙述中不正确的是A、容器里气体的密度为40g/LB、SO3的分解率为20%C、在这10min内的平均速率为（O2）＝0.005mol·L－1·min－1D、化学反应速率：（Ag2SO4）＝（SO3）3、在恒温、体积为2L的密闭容器中进行反应：2A(g)⇌3B(g)+C(g)，若反应物在前20s由3mol降为1.8mol，则前20s的平均反应速度为A、v(B)=0.03mol/(L·s)B、v(B)=0.045mol/(L·s)C、v(C)=0.03mol/(L·s)D、v(C)=0.06mol/(L·s)4、上题中反应物若再由1.8mol降为1.2mol，须用时间为A、10sB、大于10sC、小于10sD、无法确定5、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A、打开汽水瓶时，有大量气泡溢出B、在配制硫酸亚铁溶液时往往要加入一定量铁粉C、氨水应密闭保存放置于低温处D、实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气6、在一密闭容器中，反应aA（g）bB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，A的浓度变为原来的60%，则A、平衡向正反应方向移动了B、平衡向逆反应方向移动了C、物质B的质量分数增加了D、a＜b7、在恒温时，一固定压强的容器内发生如下反应：2NO2(g)N2O4(g)，达平衡是，再向容器内通一定量的NO2(g)，重达平衡后，与第一次平衡时相比，NO2的体积分数A、不变B、增大C、减小D、无法判断8、在一个容积为VL的密闭容器中放入2LA（g）和1LB（g），在一定条件下发生下列反应3A(g)十B(g)nC(g)+2D(g)达到平衡后，A物质的量浓度减小1/2，混合气体的平均摩尔质量增大1/8，则该反应的化学方程式中n的值是A、1B、2C、3D、4第2页共10页0xy二、选择题（每题有1~2个答案是正确的）9、将10mLN2和H2的混合气体在催化剂作用下，500℃左右发生下列可逆反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g），已知反应达平衡后在相同条件下混合气体体积变为6mL。则在原混合气中，N2和H2的物质的量之比可能是A、2∶3B、1∶3C、1∶4D、1∶710、向容积为2L的密闭容器中充人2molA气体和1molB气体，在一定条件下发生如下反应：2A(g)＋B(g)3C(g)；经2s后达到平衡，测得C气体的浓度为0.6mol·L－1。下列说法中正确的是①用物质A表示该反应的平均反应速率为0.2mol·L－1·s－1②用物质B表示该反应的平均反应速率为0.2mol·L－1·s－1③平衡时物质A与B的转化率相等④平衡时物质B的浓度为0.2mol·L－1⑤其他条件不变，向容器中再加入1molC气体，达到新平衡时，C的体积分数不变A．①②③B．①③⑤C．②④⑤D．①③④11、在一定条件下，固定容积的密闭容器中反应：2NO2（gO2（g）+2NO（g）；（正反应吸热），达平衡。改变其中一个条件X，Y随X变化符合曲线的是A．当X表示温度时，Y表示NO2的物质的量B．当X表示温度时，Y表示NO2的转化率C．当X表示反应时间时，Y表示混合气体的密度D．当X表示NO2的物质的量时，Y表示O2的物质的量12、某温度下在密闭容器中发生如下反应：)()(2gNgM2E（g）。若开始时只充入2molE（g），达平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20%；若开始时只充入2molM和1molN的混合气体，达平衡时M的转化率A．20%B．40%C．60%D．80%13、由可逆反应绘出图像如图，纵坐标为生成物在平衡混合物中的百分含量，下列对该反应的判断正确的是A．反应物中一定有气体B．生成物中一定有气体C．正反应一定是放热反应D．正反应一定是吸热反应14、合成氨所需的氢气可由水煤气反应制得，其中的一步反应为：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)；△H=－43kJ·mol－1对于上述反应，下列措施中能提高CO转化率的是A．增大压强B．升高温度C．增大水蒸气的浓度D．增大CO的浓度15、在容积相同的两密闭容器A和B中，保持温度为150℃，同时向A容器中加入amolHI，向B容器中加入bmolHI(a＞b)，当反应2HI(g)H2(g)+I2(g)达到平衡后，下列说法正确的是A．从反应开始达到平衡，所需时间tA＞tBB．平衡时C(I2)A＝C(I2)BC．平衡时I2蒸气在混合气体中的体积分数：A＞BD．HI的平衡分解率aA＝aB第3页共10页16、在密闭容器中进行下述反应，aA(g)+bB(g)c(C)(g)+dD(g)，当反应达平衡时C的浓度为（C1），然后向容器中加入一定量的C，待反应再一次达平衡时，C的浓度为（C2），则（C1）和（C2）的关系是A、（C1）（C2）B、（C1）(C2)C、（C1）=（C2）D、不一定，要视反应中的化学计量数而定17、今有X（g）+Y(g)2Z(g);正反应放热。从反应开始经过t1后达到平衡状态,t2时由于条件改变,平衡受到破坏,在t3时又达到平衡,据右图回答:从t2→t3的曲线变化是由哪种条件引起的A．增大X或Y的浓度B．增大压强C．增大Z的浓度D．升高温度18、已知可逆反应aA＋bBcC中，物质的含量A％和C％随温度的变化曲线如图所示，下列说法正确的是A、该反应在T1、T3温度时达到过化学平衡B、该反应在T2温度时达到过化学平衡C、该反应的逆反应是吸热反应D、升高温度，平衡会向正反应方向移动第4页共10页三、19、可逆反应3A(g)3B(?)+C(?)△H0达到化学平衡后，（1）升高温度，用“变大”、“变小”、“不变”或“无法确定”填空。①若B、C都是气体，气体的平均相对分子质量；②若B、C都不是气体，气体的平均相对分子质量；③若B是气体，C不是气体，气体的平均相对分子质量；(2)如果平衡后保持温度不变，将容器体积增加一倍，新平衡时A的浓度是原来的60%，则B是态，C是态。(3)如果B为气体，C为固体，取3molA恒温下在1L容器中充分反应，平衡时测得B的浓度为2.1mol/L。若使反应从逆反应开始，起始时在容器中加入3molB，同样条件下，要使平衡时B的浓度仍为2.1mol/L，则C的取值范围应该是。20、两种气态单质按下列反应X2(g)+Y2(g)2XY(g)，X2与Y2按一定比例混合，在不同温度下经一定时间反应，混合物中X2的体积分数变化如图所示，试确定该反应是吸热反应还是放热反应四、21、在一容积可变的密闭容器中，保持一定条件下进行以下反应：X（气）＋2Y（气）3Z（气），已知加入2molX和3molY。达到平衡后，生成amolZ。（1）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入4molX和6molY，达到平衡后，Z的物质的量为。（2）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入3molX和2molY，若要求在反应混合气体中Z体积分数不变，则还需加入Zmol。（3）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入0.5molX，则需加入molY，molZ，才能使平衡时Z为0.6amol。22、如图所示，当关闭K时，向A中充入2molX、7molY，向B中充入4molX、14molY，起始时V（A）=V（B）=a升，在相同温度和有催化剂存在的条件下，两容器各自发生下列反应：2X（g）+2Y（g）Z（g）+2W（g）△H＜0达到平衡（Ⅰ）时V（B）=0.9a升，试回答：（1）B中X的转化率α（X）B为（2）A中W和B中Z的物质的量的比较：n（W）An（Z）B（填＜、＞、或＝）（3）打开K，过一段时间重新达平衡（Ⅱ）时，B的体积为升（用含a的代数式表示，连通第5页共10页管中气体体积不计）（4）要使B容器恢复原来反应前的体积，可采取的措施是23、实验室里常见到右图所示仪器，该仪器为两头密封的玻璃管，中间带有一根玻璃短柄。该仪器可进行多项实验。当玻璃管内装有碘晶体时，用此仪器可进行碘升华实验，具有装置简单、操作方便、现象明显、没有污染，可反复使用等优点。（1）用此仪器不能反复进行的实验是（填序号）A．NH4Cl固体受热分解B．KMnO4晶体受热分解C．白磷和红磷一定温度下互相转变D．无水CuSO4和胆矾的互变实验（2）当玻璃管内装有NO2和N2O4的混合气体时，亦可反复进行反应条件对化学平衡影响的实验，该实验的操作过程和实验现象是。（3）如果玻璃管内装有大量红色溶液，加热时溶液颜色变浅，冷却时恢复红色，该溶液可能是，如果玻璃管内封有少量无色溶液，加热溶液时，溶液变红，冷却后恢复无色。此溶液可能是。24、已知：T℃、Pkpa时，容积为V的密闭容器中充有1molA和2molB，保持恒温恒压使反应达平衡：A（g）+B（g）C（g），平衡时C的体积分数为40℅①欲保持温度、压强在上述条件下不变，在密闭容器中充入2molA和4molB，则平衡时体系容积为，C的体积分数为，②另选一容积固定不变的密闭容器，仍控制温度为T℃，加入1molB和1molC，要使平衡时C的体积分数仍为40℅，则该密闭容器体积为。25、二氧化氮在加热条件下能够分解成一氧化氮和氧气。该反应进行到45s时，达到平衡NO2浓度约为0.0125mol/L。下图中的曲线表示二氧化氮分解反应在前25s内的反应进程。(1)请计算前20s内氧气的平均生成速率；05101520253035404550556065700.0000.0050.0100.0150.0200.0250.0300.0350.0400.045浓度（mol/L)时间（s）二氧化氮的浓度与时间的关系0.0400.0310.0250.0210.0180.016第6页共10页(2)若反应延续至70s，请在图中用实线画出25s至70s的反应进程曲线。(3)若在反应开始时加入催化剂(其他条件都不变)，请在图上用虚线画出加入催化剂后的反应进程曲线。(4)写出该反应的化学平衡常数表达式：五、26、如图所示，温度不变下某容器分隔成A、B两部分，A容器固定不变，B有可移动的活塞，现在A中充入2molSO2和1molO2，在B中充入2molSO3和1molN2，在相同条件下发生可逆反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，根据下列要求填空：(1)固定活塞位置在3处不动，达到平衡后，设A中压强为PA，B中压强为PB，则PA与PB的压强是PAPB(填“＜”、“＞”、“＝”)。(2)若要使A中与B中平衡状态相同，可移动活塞的位置应在处。(3)若活塞右移到5处，达到平衡后，B中SO3为xmol，A中SO3为ymol，则xy的(填“＜”、“＞”、“＝”)，理由是。27、在一固定容积的密闭容器中，保持一定条件下进行以下反应：X（气）＋2Y（气）3Z（气），已知加入1molX和3molY。达到平衡后，生成amolZ。（1）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2molX和6molY，达到平衡后，Z的物质的量为。（2）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2molX和8molY，若要求在反应混合气体中Z体积分数不变，则还需加入Zmol。（3）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入0.5molX，则需加