高中化学推断题（经典）

-1-无机推断题复习1．颜色状态状态常温下呈液态的特殊物质：H2O、H2O2、C6H6、C2H6O、Br2、Hg等颜色有色气体：NO2(红棕色)、F2(浅黄绿色)、Cl2(黄绿色)；无色刺激性气体：SO2、NH3、HX(F、Cl、Br、I)；无色无味气体：H2、N2、O2、CO2、CO、CH4、C2H2、NO。溶液中的有色离子：Cu2＋(蓝色)、Fe2＋(浅绿色)、Fe3＋(黄色)、MnO4－[紫(红)色]。Br2在水中显黄(橙)色，在有机溶剂中显橙(红)色，I2在水中显黄(褐)色，在有机溶剂中显紫(红)色。有色固体：(淡)黄(棕)色固体：Na2O2、S、FeS2、FeCl3；黑色固体：MnO2、C、CuO、FeO、Fe3O4、CuSCuS2；紫(黑)色固体：KMnO4、I2；(紫)红色固体：CuFe2O3Cu2OFe(OH)3Cu；蓝(绿)色固体：Cu(OH)2CuSO4·5H2O。有色沉淀：①白色沉淀：H2SiO3、AgCl、BaSO4(不溶于酸)、BaSO3、Mg(OH)2、Fe(OH)2、Al(OH)3、BaCO3、CaCO3、CaSO3、MgCO3等；②(浅)黄色沉淀：AgBr、AgI、S；③红褐色沉淀：Fe(OH)3；④蓝色沉淀：Cu(OH)2；⑤黑色沉淀：CuS、FeS。2．物质的特征结构10电子微粒可能为N3－、O2－、F－、OH－、NH2－、Ne、CH4、NH3、H2O、HF、Na＋、Mg2＋、Al3＋、NH4＋、H3O＋等。18电子微粒可能为K＋、Ca2＋、Ar、F2、SiH4、PH3、H2S、HCl、H2O2、N2H4CH3CH3CH3FCH3OHHS－、S2－、Cl－、O22－等。14电子微粒可能为CO、N2、C22－常见的正四面体结构有甲烷、CCl4、白磷、NH4＋；三角锥形有NH3；直线型的多原子分子可能为CO2。H的原子核内没有中子。常见元素中半径最小的是H。最外层电子数等于电子层数的元素有H、Be、Al、Ge等。最外层电子数是次外层电子数2倍或3倍的元素一定在第二周期常见的原子晶体单质是金刚石和晶体硅3．特殊的反应现象燃烧H2＋Cl2(苍白色火焰)，C2H2(C6H6)＋O2(明亮火焰，浓烈黑烟)。焰色反应Na＋(黄色)、K＋(紫色)。淀粉遇I2变蓝，蛋白质遇浓硝酸变黄。-2-使湿润的红色石蕊试纸变蓝NH3使品红溶液褪色SO2(加热后又恢复红色)、Cl2(加热后不恢复红色)。在空气中由无色变为红棕色的气体NOFe3＋遇OH－生成红褐色沉淀，遇苯酚显紫色，遇SCN－显红色。Fe2＋遇OH－生成白色沉淀，并迅速变成灰绿色，最后生成红褐色；Fe2＋遇SCN－无明显变化，通入Cl2后溶液显红色。与强碱溶液反应产生气体的溶液一般含NH4＋与酸反应产生气体的溶液一般可能含：CO32－、HCO3－、SO32－、HSO3－(S2－、HS－)等4．特征反应(中学)既能与强酸溶液反应又能与强碱溶液反应的物质(1)金属单质：Al(2)两性物质：两性氧化物如Al2O3，两性氢氧化物如Al(OH)3、氨基酸等。(3)弱酸弱碱盐：如(NH4)2CO3、CH3COONH4等。(4)弱酸的酸式盐：如NaHCO3、Ca(HCO3)2、AaHSO3等固体加热后不留残渣的物质I2、NH4Cl、(NH4)2CO3、NH4HCO3。常温与水反应产生气体的物质Na、K、F2、Na2O2、CaC2。有MnO2参与的化学反应(1)2H2O2MnO22H2O＋O2↑(2)2KClO3MnO2△2KCl＋3O2↑(3)MnO2＋4HCl(浓)△MnCl2＋2H2O＋Cl2↑一种物质反应生成三种物质2KMnO4△K2MnO4＋MnO2＋O2↑2NaHCO3△Na2CO3＋H2O＋CO2↑Ca(HCO3)2△CaCO3＋H2O＋CO2↑NH4HCO3△NH3↑＋H2O↑＋CO2↑(NH4)2CO3△2NH3↑＋H2O↑＋CO2↑4HNO3△或光照H2O＋4NO2↑＋O2↑-3-两种物质反应生成三种物质铵盐与碱反应，如NH4Cl与Ca(OH)2Cu、C等与浓H2SO4或硝酸的反应Na2CO3、NaHCO3、Na2SO3、NaHSO3等与强酸反应。电解饱和NaCl溶液、CuSO4溶液、AgNO3溶液等。Cl2与NaOH[Ca(OH)2]反应5．置换反应的类型置换反应的类型1.金属→金属如Fe＋Cu2＋Fe2＋＋Cu，2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe2.金属→非金属(1)固态金属气态非金属如：Zn＋2H＋Zn2＋＋H2↑，2Na＋2H2O2NaOH＋H2↑，3Fe＋4H2O(g)△Fe3O4＋4H2(2)固态金属→固态非金属如：2Mg＋CO22MgO＋C3.非金属→非金属(1)固态非金属→固态非金属如：2C＋SiO2Si＋2CO↑(2)固态非金属→气态非金属如：C＋H2O(g)CO＋H2(3)气态非金属→固态非金属如：Cl2＋2KI2KCl＋I2，Cl2＋H2S2HCl＋S↓O2＋4HI2I2＋H2O(4)气态非金属→气态非金属如：2F2＋2H2O4HF＋O2(5)气态非金属→液态非金属如：Cl2＋2HBr2HCl＋Br24.非金属→金属如：C＋CuOCu＋CO↑，3H2＋Fe2O32Fe＋3H2O6．分步氧化的几种情况分步氧化的几种情况在中学化学中，常见的分步氧化如下：AO2一定条件下BO2一定条件下C高温高温点燃高温△高温-4-1、掌握一些特别的连续变化关系（1）)(222酸或碱DCBAOHOO①323222HNONONONHOHOO（气体）②42322222SOHSOSOSHOHOO（气体）③322222COHCOCOCOHOO（固体）④NaOHONaONaNaOHOO222222（固体）（2）A—CB气体强碱气体强酸A为弱酸的铵盐：(NH4)2CO3或NH4HCO3；(NH4)2S或NH4HS；(NH4)2SO3、NH4HSO32.NH3NONO23.N2NONO24.CCOCO25.NaNa2ONa2O26.RCH2OHRCHORCOOH7．特殊的反应条件放电N2＋O22NO；3O22O3光照H2＋Cl2HCl；2HClO2HCl＋O2↑；4HNO34NO2↑＋O2↑＋2H2O催化剂2H2O22H2O＋O2↑2KClO32KCl＋3O2↑；2SO2＋O22SO3；N2＋3H22NH3；2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O2CH3CH2OH＋O2催化剂△2CH3COOHCH3COOH+CH3CH2OH浓硫酸△CH3COOCH2CH3＋H2O8(1)与碱反应产生气体O2O2O2O2O2O2O2O2O2O2放电放电光照光照光照MnO2MnO2△MnO2△催化剂高温、高压Cu△-5-232222222232222HSiONaOHNaOHSiHNaAlOOHNaOHAlHSiAlOH、单质铵盐：OHNHNH234碱（2）与酸反应产生气体①2222222222342342342NOSOSOSCONOCOSOCNONOSOHHNOSOHHNOSOHHNOSOHHCl、、、非金属、金属单质浓浓浓浓浓②2323222323SOHSOSOSHHSSCOHCOCOHHH化合物9．物质组成的特殊配比能形成原子个数比为2：1或1：1的特殊化合物有：Na2O、Na2O2类，H2O、H2O2类，CaC2、C2H4、C2H2、C6H6类。10．物质间的一些特殊转化关系物质间的转化关系是解无机推断题的精髓，除了熟记一般的转化网络如“铝三角”、“铁三角”等外，还要了解一些特殊的转化关系，例如：H2HClHNO3H2OH2OH2OO2Na2ONaOHNaNa2ONaOHNaClNaClNaClCl2HClMgCl2MgMgOMgSO4MgCl2MgCl2MgCl2(或把Mg换成Cu)Cl2HClBaCl211．与工业生产相关的主要反应工业制漂白粉2Cl2＋2Ca(OH)2CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O工业合成氨N2＋3H22NH3氨的催化氧化4NH3＋5O24NO＋6H2O催化剂高温、高压催化剂△-6-电解饱和食盐水2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑电解制镁、铝MgCl2Mg＋Cl2↑；2Al2O34Al＋3O2↑工业制玻璃Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑；CaCO3＋SiO2CaSiO3＋CO2↑工业制硫酸4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2(或S＋O2SO2)；2SO2＋O22SO3；SO3＋H2OH2SO4工业制粗硅SiO2＋2CSi＋2CO↑12．三角转化关系：一、卤素二、碳族元素电解电解高温高温高温点燃催化剂△电解高温①Cl2+H2O=HCl+HClO②Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O③2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O①2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-②2I-+Cl2=I2+2Cl-③S2-+Cl2=S↓+2Cl-④SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl⑤8NH3+3Cl2=N2+6NH4ClHClHClO（强氧化性）H+ZnOH-NH3CaCO3H2H2ONH4+CO2Cl-Ag+MnO2AgClCl2C2H5OHC2H5Cl取代CH2=CHCl加成CHCHAgNO3Ca(OH)2光H+、CO2电解NaAgNO3Cl2（黄绿色气体）Ca(ClO)2氧化性KMnO4、电解H2S、HBr、HI还原性化合物金属①2Fe+3Cl2=2FeCl3②Cu+Cl2=CuCl2(生成高价)非金属①H2+Cl2=2HCl②2P+3Cl2=2PCl3自身氧化还原反应NaClAgCl-7-【知识网络】三、氮族元素【知识网络】易错指津1．氨水显弱碱性的理解不全面。氨气溶于水形成氨水，氨水少部分电离出OH-、NH4+，所以氨水具有弱碱性。注意以下两点：（1）氨水遇Al3+、Fe3+、Mg2+分别可以生成Al(OH)3、Fe(OH)3、Mg(OH)2沉淀，但氨水中滴加Ag+溶液开始出现沉淀AgOH，继续滴加沉淀即溶解生成银氨溶液；（2）氨水遇酸、酸性氧化物可以成盐，又根据氨水与酸的量关系分别得到正盐和酸式盐。如：用氨水吸收少量二氧化硫的离子方程式NH3.H2O+SO2=NH4++HSO3-是错误的。2．NO、O2被水吸收的分析错误。NO、O2被水吸收实质上发生如下反应：2NO+O2=2NO2，3NO2+2H2O=2HNO3+NO。生成NO还可以继续氧化，生成NO2再溶于水，这是一个循环反应。如无任何气体剩余，最终产物应为HNO3，恰好反应的量的关系：4NO+3O2+2H2O=4HNO3，实际反应中可以有NO或O2剩余，但不能两者兼有之。CO2H2SiO3H+、CO2+H2ONaOHCNaOHHCl、FeCl3、SiO2MgO2HNO3、H2SO4、O2、CuO、O2Fe2O3CCO2+H2OCaCO3H2OH2OCaC2Ca(OH)2CaOCa(HCO3)2ΔNa2CO3、ΔCCaOCOCO2Na2CO3CaCl2Ca(OH)2Na2O、NaOHCH4高温SiSiO2Na2SiO3SiCl4H4SiO4SiCO2、FeOCaCO3SiO2SiO2H2Cl2H2OSiF4HFO2(高温、催化剂)4HNO3(浓)==4NO2↑+2H2O+O2↑强氧化性不稳定性HNO3NaNO2NaOHMgN2O4H2ONH3.H2ONH3N2NON