范德华力和氢键

高二化学选修3第二章分子结构与性质二、范德华力及其对物质性质的影响气体在加压或降温是为什么会变为液体、固体？1、范德华力把分子聚集在一起的作用力叫做分子间作用力又叫范德华力（1）作用微粒：分子之间注意：（2）主要影响物质的物理性质分子HClHBrHI范德华力(kJ/mol)21.1423.1126.00共价键键能(kJ/mol)431.8366298.7二、范德华力及其对物质性质的影响（3）范德华力很弱2、范德华力与相对分子质量的关系二、范德华力及其对物质性质的影响分子HClHBrHI相对分子质量36．581128范德华力(kJ/mol)21.1423.1126.00结构和组成相似，相对分子质量越大，范德华力越大。3、范德华力与分子的极性的关系分子相对分子质量分子的极性范德华力(kJ/mol)CO28极性8.75Ar40非极性8.50二、范德华力及其对物质性质的影响相对分子质量相同或相近时，分子的极性越大，范德华力越大(4)范德华力对物质熔沸点的影响二、范德华力及其对物质性质的影响单质相对分子质量熔点/℃沸点/℃Cl271-101.0-34.6Br2160-7.258.8I2254113.5184.4范德华力越大，物质熔沸点越高练习：下列叙述正确的是：A．氧气的沸点低于氮气的沸点B、稀有气体原子序数越大沸点越高C、分子间作用力越弱分子晶体的熔点越低D、同周期元素的原子半径越小越易失去电子例如：O2N2HIHBrHClCON2二、范德华力及其对物质性质的影响科学视野壁虎与范德华力三、氢键1、氢键的定义-150-125-100-75-50-2502550751002345××××CH4SiH4GeH4SnH4NH3PH3AsH3SbH3HFHClHBrHIH2OH2SH2SeH2Te沸点/℃周期一些氢化物沸点由已经与电负性很大的原子形成共价键的氢原子与另一个电负性很大的原子之间的作用力2、表示方法例如：氨水中的氢键N—H…NN—H…OO—H…NO—H…OA-H•••••B-②“•••••”表示氢键③键长:“A-H•••••B”氢键具有方向性①“-”表示共价键3、形成氢键的一般条件（1）A、B表示电负性很强的原子，(2)A、B必须带有孤对电子，而且半径要小。比如：N、O、F3、氢键的分类①分子内氢键②分子间氢键4、氢键的特征①饱和性②方向性冰中的氢键5、对物质性质的影响氢键一种分子间作用力，影响的是物理性质①熔、沸点②溶解性分子间氢键使物质熔点升高分子内氢键使物质熔点降低若可以形成氢键，则能增大物质溶解度③其他方面冰的密度小于水形成缔合分子探究：为什么水的沸点比H2S、H2Se、H2Te的沸点都要高？氢键：是由已经与电负性很强的原子形成共价键的氢原子(如水分子中的氢)与另一个分子中电负性很强的原子(如水分子中的氧)之间的作用力。氢键的概念：三、氢键及其对物质性质的影响三、氢键及其对物质性质的影响氢键的本质：是一种静电作用，是除范德华力外的另一种分子间作用力，氢键的大小，介于化学键与范德华力之间，不属于化学键。但也有键长、键能。氢键的表示：表示为：X-HY（X、Y为N、O、F）。三、氢键及其对物质性质的影响氢键的种类：分子内氢键分子间氢键（属于分子间作用力）（不属于分子间作用力）三、氢键及其对物质性质的影响氢键对物质熔沸点影响：分子间氢键使物质熔沸点升高分子内氢键使物质熔沸点降低极性溶剂里，溶质分子与溶剂分子间的氢键使溶质溶解度增大，而当溶质分子形成分子内氢键时使溶质溶解度减小。氢键对物质溶解度的影响：比较熔沸点：HFHClH2OH2S邻羟基苯甲醛、对羟基苯甲醛课堂讨论应用与拓展•为什么NH3极易溶于水？•冰的硬度比一般固体共价化合物大，为什么？•课后习题5？三、氢键及其对物质性质的影响资料卡片某些氢键的键长和键能科学视野生物大分子中的氢键练习：（04广东）下列关于氢键的说法中正确的是()A、每个水分子内含有两个氢键B、在所有的水蒸气、水、冰中都含有氢键C、分子间能形成氢键，使物质的熔沸点升高D、HF稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键小结：定义范德华力氢键共价键作用微粒分子间普遍存在的作用力已经与电负性很强的原子形成共价键的氢原子与另一分子中电负性很强的原子之间的作用力原子之间通过共用电子对形成的化学键相邻原子之间分子间或分子内氢原子与电负性很强的F、O、N之间分子之间强弱弱较强很强对物质性质的影响范德华力越大，物质熔沸点越高对某些物质(如水、氨气)的溶解性、熔沸点都产生影响物质的稳定性蔗糖和氨易溶于水，难溶于四氯化碳；而萘和碘却易溶于四氯化碳，难溶于水。现象：“相似相溶”的规律：非极性溶质一般能溶于非极性溶剂，极性溶质一般能溶于极性溶剂。水和甲醇相互溶解，氢键存在增大了溶解性四、溶解性•（1）内因：相似相溶原理•（2）外因：影响固体溶解度的主要因素是温度；影响气体溶解度的主要因素是温度和压强。•（3）其他因素：•A）如果溶质与溶剂之间能形成氢键，则溶解度增大，且氢键越强，溶解性越好。如：NH3。•B）溶质与水发生反应时可增大其溶解度，如：SO2。思考与交流溶质分子与溶剂分子的结构越相似，相互溶解越容易。溶质分子的分子间力与溶剂分子的分子间力越相似，越易互溶。PtCl2（NH3）2可以形成两种固体，一种为淡黄色，在水中的溶解度小，另一种为黄绿色，在水中的溶解度较大，请回答下列问题：⑴PtCl2（NH3）2是平面四边形结构，还是四面体结构⑵请在以下空格内画出这两种固体分子的几何构型图，淡黄色固体：，黄绿色固体：。⑶淡黄色固体物质是由分子组成，黄绿色固体物质是由分子组成（填“极性分子”或“非极性分子”）⑷黄绿色固体在水中溶解度比淡黄色固体大，原因是。五、手性观察一下两组图片，有何特征？1.手性：镜像对称，在三维空间里不能重叠。具有完全相同的组成和原子排列的一对分子，如同左手与右手一样互为镜像，却在三维空间里不能重叠，互称手性异构体。2.手性异构体3.手性分子：有手性异构体的分子叫做手性分子。五.手性4.手性碳原子当碳原子结合的四个原子或原子团各不相同时，该碳原子是手性碳原子。一般：当分子中只有一个C*，分子一定有手性。乳酸分子CH3CH(OH)COOH有以下两种异构体：图片五、手性具有手性碳原子的有机物具有光学活性．（1）下列分子中，没有光学活性的是______，含有两个手性碳原子的是________．A．乳酸—CHOH—COOHB．甘油—CHOH—C．脱氧核糖—CHOH—CHOH—CHOD．核糖—CHOH—CHOH—CHOH—CHO3CHOHCH2OHCH2OHCH2OHCH2拓展体验1.下列说法不正确的是（）A.互为手性异构的分子组成相同，官能团不同B.手性异构体的性质不完全相同C.手性异构体是同分异构体的一种D.利用手性催化剂合成可得到或主要得到一种手性分子A2.下列化合物中含有手性碳原子的是()A.CCl2F2B.CH3—CH—COOHC.CH3CH2OHD.CH3—OHB拓展体验3.下列两分子的关系是（）A．互为同分异构体B．是同一物质C．是手性分子D．互为同系物B（2）有机物X的结构简式为若使X通过化学变化，失去光学活性，可能发生的反应类型有________．A．酯化B．水解C．氧化D．还原E．消去F．缩聚右旋与左旋自然界中的手性珍贵的法螺左旋贝。百万分之一，十分罕见。自然界中的手性手性的应用手性合成手性催化科学史话巴斯德与手性六、无机含氧酸分子的酸性练习：指出下列无机含氧酸的酸性HClO4HClO3H2SO4HNO3H3PO4H2SO3H3BO3HNO2六、无机含氧酸分子的酸性把含氧酸的化学式写成（HO）mROn就能根据n值判断常见含氧酸的强弱。n＝0，极弱酸，如硼酸（H3BO3）。n＝1，弱酸，如亚硫酸（H2SO3）。n＝2，强酸，如硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）。n＝3，极强酸，如高氯酸（HClO4）。含氧酸的强度取决于：中心原子的电负性、原子半径、氧化数。当中心原子的电负性大、原子半径小、氧化数高时，使O-H键减弱，酸性增强。六、无机含氧酸分子的酸性2、H2SiO4H3PO4H2SO41、HClO3HClO4练习：比较下列含氧酸酸性的强弱六、无机含氧酸分子的酸性同周期的最高价氧化物对应的水化物的酸性，自左至右，酸性增强。同主族的最高价氧化物对应的水化物的酸性，自上而下，随酸性减弱。同一元素不同价态的含氧酸酸性高价强于低价。无机含氧酸强度的变化规律