过氧化氢含量的测定

过氧化氢含量的测定一、实验目的1．掌握用KMnO4法直接滴定H2O2的基本原理和方法。2．掌握用吸量管移取试液的操作。二、实验原理在强酸性条件下，KMnO4与H2O2进行如下反应：2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+5O2↑+8H2OKMnO4自身作指示剂。三、试剂1．KMnO4标准滴定溶液c（1/5KMnO4）=0.1mol/L。2．H2SO4（3mol/L）。3．双氧水试样。四、实验内容用吸量管准确量取2.00mL(或准确称取2g)双氧水试样，放入装有200mL水的250mL容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀。用移液管吸取上述试液25.00mL，置于锥形瓶中，加20mLH2SO4（3mol/L），用c（1/5KMnO4）=0.1mol/LKMnO4标准滴定溶液滴定至溶液呈浅粉色，保持30s不褪为终点。平行测定三次。五、计算公式3442222344222211c(KMnO)[V(KMnO)-V()]10M(HO)52ω(HO)100%25m()25011c(KMnO)[V(KMnO)-V()]10M(HO)52ρ(HO)100025V()250空白样品空白样品式中ω（H2O2）——过氧化氢的质量分数，%；ρ（H2O2）——过氧化氢的质量浓度，g/L；c（1/5KMnO4）——KMnO4标准滴定溶液的浓度，mol/L；V（KMnO4）——滴定时消耗KMnO4标准滴定溶液的体积，mL；V（空白）——空白试验滴定时消耗KMnO4标准滴定溶液的体积，mL；m（样品）——H2O2试样的的质量，g；V（样品）——H2O2试样的体积，mL；M（1/2H2O2）——1/2H2O2的摩尔质量，g/mol。六、数据记录123V（样品）/mL取试液体积/mLV（KMnO4）/mLV（空白）/mLc（1/5KMnO4）/mol/Lρ（H2O2）/g/LH2O2的平均质量浓度/g/L相对平均偏差七、实验注意问题①只能用42SOH来控制酸度，不能用3HNO或HCl控制酸度。因3HNO具有氧化性，Cl会与4MnO反应。②不能通过加热来加速反应。因22OH易分解。③2Mn对滴定反应具有催化作用。滴定开始时反应缓慢，随着2Mn的生成而加速。八、思考题1.用高锰酸钾法测定H2O2时，能否用HNO3或HCl来控制酸度？答：用高锰酸钾法测定H2O2时，不能用HCl或HNO3来控制酸度，因Cl会与4MnO反应，HNO3具有氧化性。2.用高锰酸钾法测定H2O2时，为何不能通过加热来加速反应？答：因H2O2在加热时易分解，所以用高锰酸钾法测定H2O2时，不能通过加热来加速反应。