2013年春季学期_第十单元_课题1_常见的酸和碱课件_新人教版(共2课时)

第十单元酸和碱课题1常见的酸和碱课题1常见的酸和碱学习目标1、知道常见的酸的主要性质和用途，初步领会物质的性质和用途的关系2、会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。并能应用于鉴别一些典型物质的溶液3、认识酸的腐蚀性及使用时的安全注意事项，并掌握有关事故的急救与处理常识你已经知道哪些酸和碱？了解它们的性质吗？它们在生产、生活中有哪些应用？讨论：1、人的胃液里含有什么酸？2、汽车电瓶里含有什么酸？3、食醋里含有什么酸？4、酸雨里含有什么酸？1、人的胃液里含有盐酸；2、汽车电瓶里含有硫酸；3、食醋里含有醋酸，也叫乙酸；4、酸雨里含有亚硫酸，也可能含有硝酸。在日常生活中，我们能接触到各种有酸味且呈酸性的物质，如：醋酸、酸奶、柠檬等；怎样确定某种物质呈酸性还是碱性呢？还有很多呈碱性的物质，如：肥皂、洗衣粉、苏打等。谁能使紫花变为红花？是碳酸，CO2+H2O=H2CO3回忆：回忆：2、在右图的实验中，可以看到什么现象？这说明酚酞溶液有什么性质？A烧杯酚酞溶液变红色，B烧杯不变是氨水[(NH3·H2O)呈碱性]使酚酞溶液变红色一、酸、碱与指示剂作用酸、碱指示剂(简称：指示剂)：能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同的颜色。常见的有：石蕊溶液、酚酞溶液。紫色石蕊溶液无色酚酞溶液盐酸变红不变色白醋变红不变色雪碧汽水变红不变色氢氧化钠变蓝变红石灰水变蓝变红肥皂水变蓝变红紫色石蕊溶液：无色酚酞溶液：遇酸溶液变红色,遇碱溶液变蓝色遇酸不变色,遇碱溶液变红色2．酸、碱指示剂的变色规律：注意：无色酚酞溶液遇中性溶液也不变色如何用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性？[小结]检验溶液是酸性的方法：取少量该溶液，滴入几滴石蕊试液，若溶液呈现红色，则说明该溶液为酸性溶液。检验溶液为碱性的方法：取少量该溶液，滴入几滴石蕊试液，若溶液呈现蓝色；或者滴入几滴无色的酚酞试液，若溶液呈现红色，则说明该溶液为碱性溶液。检验溶液是酸、碱性的方法：取少量该溶液，滴入几滴紫色石蕊试液，若溶液呈现红色，则说明该溶液为酸性溶液。若溶液呈现蓝色，则说明该溶液为碱性溶液。300多年前,朋友送给科学家波义耳一盆紫罗兰花,科学家将花带到实验室,不小心将酸液溅到花瓣上,花瓣变成了红色，科学家看到后，既新奇又兴奋，于是他又将其他酸的稀溶液滴到花瓣上发现花瓣都变成了红色。自制指示剂原料月季花牵牛花紫萝卜美人焦胡萝卜紫包菜实验探究代用指示剂酸性溶液中的颜色变化中性溶液中的颜色碱性溶液中的颜色变化牵牛花月季花美人焦紫萝卜皮紫卷心菜胡萝卜浅红色变黄色变红色变蓝色变红色黄绿色淡红色变绿色红色紫色紫色红色浅紫色黄绿色蓝色几种植物花朵的酒精浸出液在酸碱溶液中的变色情况比较代用指示剂中，哪些在酸或碱溶液中的颜色变化效果较好？二、几种常见的酸浓盐酸和浓硫酸观察浓硫酸和浓盐酸的颜色和状态；比较它们与同体积水的质量大小；打开瓶塞，观察发生的现象；闻一闻是否有气味？[实验]浓盐酸浓硫酸颜色状态打开瓶盖后的现象气味密度无色液体无色；粘稠、油状、液体有白雾出现，有挥发性无现象，不易挥发有刺激性气味无气味1.19g/mL1.84g/mL白雾产生的原因：浓盐酸挥发出来的氯化氢气体遇到空气中的水蒸气形成盐酸小液滴。用途盐酸HCl重要化工产品。用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中有盐酸，可帮助消化。硫酸H2SO4重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂。硝酸：HNO3醋酸：CH3COOH浓硫酸的腐蚀性实验放置一会儿后的现象原理用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字用小木棍蘸少量浓硫酸将浓硫酸滴到一小块布上浓硫酸能夺取含碳、氢、氧等元素组成的化合物里的水分(氢、氧元素),生成黑色的炭和水。字迹由黄变黑布块出现破洞木棍由白变黑化学变化浓硫酸的特性1.吸水性（干燥剂：O2、H2、N2、CO2、CO）（NH3不行）2.脱水性3.强烈的腐蚀性4.强氧化性讨论：敞口久置于空气中的浓硫酸和浓盐酸，各成分怎样变化？溶质质量溶剂质量溶液质量溶质质量分数浓盐酸浓硫酸减小不变减小减小不变增大增大提示：由于浓硫酸有吸水性，实验室常用来作干燥剂减小浓盐酸具有挥发性浓硫酸有强腐蚀性，使用时要特别小心。实验室中怎样正确地将浓硫酸稀释成稀硫酸呢？如何稀释浓硫酸0.5℃173℃稀释浓硫酸时为什么会产生大量热量?Q吸＞Q放粒子扩散粒子水合是将水注入浓硫酸呢?还是将浓硫酸注入水呢?注意！在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸里。注意事项：1.酸入水2.沿器壁3.不断搅动如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应如何处理?如果将稀硫酸沾到皮肤或衣服上，是否也要进行这样的处理?思考：是。因为时间稍长，水分蒸发，稀硫酸变浓，也会腐蚀衣服或者皮肤。探究酸的化学性质⒈酸溶液能与指示剂反应：加紫色石蕊溶液加无色酚酞溶液稀盐酸稀硫酸结论1:酸使石蕊试液变红色，使酚酞不变色酚酞不变色石蕊变红石蕊变红酚酞不变色与稀盐酸反应与稀硫酸反应镁现象反应的化学方程式锌现象反应的化学方程式铁现象反应的化学方程式铜现象结论：酸能与较活泼的金属反应产生氢气不反应不反应剧烈反应，产生大量气泡剧烈反应，产生大量气泡反应较剧烈，产生较多气泡反应比较慢，产生少量气泡反应比较慢，产生少量气泡Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Zn++H2SO4=ZnSO4+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑反应较剧烈，产生较多气泡⒉酸溶液能与某些金属反应：⒉酸溶液能与某些金属反应：与稀盐酸反应与稀硫酸反应镁锌铁结论2:活泼金属与酸反应生成盐和氢气Mg+2HCl=MgCl2+H2Zn+2HCl=ZnCl2+H2Fe+2HCl=FeCl2+H2Fe+2HCl=FeSO4+H2Zn+2HCl=ZnSO4+H2Mg+2HCl=MgSO4+H2⒊酸溶液能与金属氧化物反应：现象化学方程式铁锈+盐酸铁锈+硫酸结论3:金属氧化物与酸反应生成盐和水思考：除铁锈时能否将铁制品长时间浸泡在酸中？为什么？铁锈被消失，铁钉变得光亮，无色溶液变黄铁锈被消失，铁钉变得光亮，无色溶液变黄Fe2O3+6HCl=6FeCl3+3H2OFe2O3+3H2(SO4)3=Fe2(SO4)3+3H2O酸的化学性质：2、能与活泼金属发生反应，生成氢气3、酸能与金属氧化物反应，生成水1、能跟酸碱指示剂起作用，使酸碱指示剂显示不同的颜色几种常见的碱常用的碱有：氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钾[KOH]、氨水[NH3·H2O]等。⑴氢氧化钠[NaOH]NaOH有强烈的腐蚀性，所以，它的俗名叫做苛性钠、火碱或烧碱。如果不慎将碱液沾到皮肤上，应如何处理?注意！在使用氢氧化钠时必须十分小心，防止眼睛、皮肤、衣服被它腐蚀。实验时最好戴防护眼镜。⑴氢氧化钠[NaOH]NaOH固体在空气中实验现象分析观察氢氧化钠的颜色、状态。将氢氧化钠放在表面皿上，放置一会儿。将氢氧化钠放在盛有少量水的试管里，并用手触摸试管外壁。NaOH固体在空气中易潮解，可用作某些气体（如：NH3）的干燥剂。表面潮湿并逐渐溶解氢氧化钠在空气中容易吸收水分发热氢氧化钠溶于水放出热量白色块状固体肥皂石油造纸纺织印染含NaOH⑵氢氧化钙[Ca(OH)2]在检验二氧化碳时用到的石灰水就是氢氧化钙的水溶液。生石灰CaOCaO+H2OCa(OH)2生石灰与水反应得到氢氧化钙。产生大量的热注意安全氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰。探究碱的化学性质⒈碱溶液能与指示剂反应：加紫色石蕊溶液加无色酚酞溶液氢氧化钠溶液氢氧化钙溶液结论1:碱溶液使石蕊试液变成蓝色，酚酞试液变成红色石蕊试液变成蓝色石蕊试液变成蓝色酚酞试液变成红色酚酞试液变成红色⒉碱溶液能与非金属氧化物反应：现象化学方程式CO2+石灰水CO2+烧碱溶液------SO3+烧碱溶液------结论2:碱溶液能与非金属氧化物反应生成盐和水将CO2通入NaOH溶液中，无明显的现象出现，难以判断NaOH溶液是否与CO2发生了反应。那么，如何才能知道以应是否发生了呢？如右图所示，你还能设计哪些装置来证明？NaOH溶液变浑浊CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2OCO2+2NaOH=Na2CO3+H2OSO3+2NaOH=Na2SO4+H2O1.碱溶液能使紫色的石蕊溶液变蓝色，使无色的酚酞溶液变红色。2.碱能与某些非金属氧化物反应小结：碱的化学性质2NaOH+CO2=Na2CO3+H2OCa(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O（检验CO2）氢氧化钠放置在空气中会发生变质，所以氢氧化钠必须密封保存。酸溶液为什么具有一些相似的化学性质?碱溶液为什么也具有一些相似的化学性质?物质盐酸硫酸NaOH溶液Ca(OH)2溶液蒸馏水乙醇导电性酸溶液、碱溶液为什么能导电？而蒸馏水、乙醇为什么不导电？××酸碱溶液中的粒子分子无法自由移动的离子能够自由移动的离子酸H++酸根离子在水溶液中电离碱金属离子+OH—在水溶液中电离HClH++Cl—Ca(OH)2Ca2++2OH—在不同的酸溶液中都含有相同的H+，所以，酸有一些相似的性质。在不同的碱溶液中都含有相同的OH—，所以碱也有一些相似的性质。