课题1 常见的酸和碱

课题1常见的酸和碱课题1常见的酸和碱第一课时“酸”一词从有酸味的酒而来。最早，在制酒的时候，有时把比较珍贵的酒放在窖中保存，在微生物的作用下，产生了酸。“碱”一词在阿拉伯语中表示灰。人们将草木灰放到水中，利用灰汁洗浴、印染等。资料卡片实验室里的酸盐酸硫酸硝酸1.人的胃液里含有什么酸？2.汽车电瓶里含有什么酸？3.牛奶里？酸雨中？汽水中?盐酸稀硫酸乳酸、氨基酸、脂肪酸硫酸和硝酸碳酸“酸”“碱”的由来课题1常见的酸和碱回忆1、把二氧化碳通入紫色石蕊的试管中会看到什么现象？该现象说明了什么？2、在右图的实验中，可以看到什么现象？这说明酚酞试液有什么性质？紫色石蕊遇碳酸变红色无色酚酞遇浓氨水变红色三、溶液的导电性金属导电的原因？HCl溶液H2SO4溶液NaOH溶液Ca(OH)2溶液H2OC2H5OH×∨∨∨∨×注：水有极弱的导电性，需用更精确的仪器才能测出盐酸、氢氧化钠溶液导电的原因HCl水电离HCl在水溶液中能电离出离子：NaOHNa++OH-水电离H2SO4H++SO42-水电离同样：由于溶液中存在自由移动的带电粒子，在外加电场的作用下定向移动，从而导电。思考：NaCl晶体、NaOH固体能导电吗？为什么？H++Cl-溶于水离解氯化钠晶体Cl-Na+Cl-和自由离子Na+Cl-Na+Cl-Na+Cl-Na+Cl-Na+Cl-Na+Cl-Na+Cl-Na+HClH2SO4HNO3HBr=H++Cl-=2H++SO42-=H++NO3-=H++Br-酸根阴离子酸：电离生成的阳离子全都是H+的化合物。都属于酸由于所有的酸溶液中都含有H+，所以酸有一些相同的性质。盐酸根离子碱：电离生成的阴离子全都是OH-的化合物。NaOHBa（OH）2KOHCa（OH）2=OH-+Na+=2OH-+Ba2+=OH-+K+=2OH-+Ca2+由于所有的碱溶液中都含有OH-，所以碱有一些相同的性质。Na2CO3MgSO4BaCl2NH4ClNaCl=2Na++CO32-=Mg2++SO42-=Ba2++2Cl-=NH4++Cl-=Na++Cl-金属阳离子或铵根离子酸根阴离子盐：电离时大多数的是生成金属阳离子和酸根阴离子的化合物。=Na++H++SO42-NaHSO4不属于酸Cu2(OH)2CO3HClO4Fe(OH)3KClO3HIO3H2SNH4NO3NH4HCO3SO3化合物氧化物酸碱盐XO：氧化某HX：某酸XOH：氢氧化某[实验10-1]向4种溶液中分别加入紫色石蕊溶液、无色的酚酞溶液、观察现象一、酸、碱与指示剂作用课题1常见的酸和碱[实验10-1]加入紫色石蕊溶液后的颜色变化加入无色酚酞溶液后的颜色变化食醋(醋酸)石灰水[Ca(OH)2]盐酸(HCl)NaOH溶液变红色变蓝色变红色变红色变红色变蓝色不变色不变色结论：1、紫色石蕊溶液遇酸溶液变成红色，遇碱溶液变成蓝色（即酸红碱蓝）2、酚酞遇酸溶液不变色,遇碱溶液变红色课题1常见的酸和碱1、酸碱指示剂（指示剂）的概念跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质。2、常用指示剂：紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液3、变色规律:紫色石蕊溶液遇酸溶液变成红色，遇碱溶液变成蓝色（即酸红碱蓝）无色酚酞溶液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变成红色。（酸无碱红）4、指示剂的作用:能检验溶液的酸碱性注意：变色的不是酸碱溶液，而是指示剂溶液.自制指示剂原料月季花牵牛花红萝卜美人蕉紫罗兰紫包菜自制酸碱指示剂课题1常见的酸和碱许多植物的果实和花瓣中含有色素。现提取几种植物的果实或花瓣的汁液，用稀酸、稀碱和水逐一检验，现象记录如下表。汁液酸溶液水碱溶液牵牛花红色紫色蓝色万寿菊黄色黄色黄色胡萝卜橙色橙色橙色玫瑰浅红色浅红色绿色(2)手工制作一朵纸玫瑰花，用碱性的某种溶液浸泡后晾干，用所提取的玫瑰的汁液均匀的涂在纸玫瑰花上，纸花会变成色。(3)与实验中常用的指示剂石蕊的变色原理相似的是(填植物的名称)(1)上述植物的汁液不能用来区别稀硫酸和氢氧化钠溶液的是、。(填植物的名称)万寿菊胡萝卜绿牵牛花酸碱与指示剂巩固练习：1．盐酸是酸溶液，它使紫色石蕊溶液变______，遇无色酚酞溶液_______。2．氢氧化钠溶液是碱溶液，它使石蕊溶液变____，使酚酞溶液变______。红色仍无色蓝色红色3．紫色石蕊溶液滴入碱溶液变_____，在紫色石蕊溶液滴入酸溶液变______。4．无色酚酞溶液滴入碱溶液变____，在无色酚酞溶液滴入酸溶液显_____。蓝色红色红色无色注意：是指示剂在变色，不是酸溶液和碱溶液在变色。如说石蕊溶液使盐酸变红色的说法是错误的。课题1常见的酸和碱练习：1、某无色溶液能使无色酚酞试液变红，则该溶液能使紫色石蕊试液变（）A紫色B红色C蓝色D无色C预习常见的酸2．能使紫色石蕊溶液变蓝的溶液，它能使无色酚酞溶液()A．变红色B．变蓝色C．呈无色D．变紫色A3．下列物质的水溶液能使紫色石蕊溶液变红色的是()A．NaClB．NH3C．HClD．NaOHC盐类、中性变成氨水后是碱类盐酸是酸类是碱类第二课时课题1常见的酸和碱一、常见的酸1、几种常见的酸[实验10-2]（1）观察盐酸、硫酸的颜色和状态（2）分别打开盛有盐酸、硫酸的试剂瓶的瓶盖，观察现象并闻气味。浓盐酸浓硫酸颜色、状态打开瓶盖后的现象气味无色液体无色液体在空气中会形成白雾[挥发性]不易挥发有刺激性气味无味课题1常见的酸和碱用途盐酸HCl重要化工产品。用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中有盐酸，可帮助消化。硫酸H2SO4重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂。(不能干燥氨气)盐酸、硫酸的用途很广。例如认识生活中的酸食醋中含有醋酸，水果中含有柠檬酸，蓄电池中含有硫酸。课题1常见的酸和碱2、浓硫酸的腐蚀性[实验10-3]将纸、小木棍、布放在玻璃片上做实验。实验放置一会儿后的现象原理用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字用小木棍蘸少量浓硫酸将浓硫酸滴到一小块布上纸上显出黑色字迹蘸有硫酸的部位变黑滴有硫酸的部位变黑甚至烧成洞浓硫酸能夺取含碳、氢、氧等元素组成的化合物里的水分(氢、氧元素),生成黑色的炭和水。1、浓盐酸（HCl气体的水溶液），浓硝酸（HNO3）：无色有刺激性气味的液体；易挥发，在空气中形成白雾（酸雾）；工业品浓盐酸因带杂质而显黄色。盐酸可用于金属表面除锈、制造药物等。人体胃液中含有盐酸，帮助消化。2、浓硫酸（H2SO4）：浓度98%，密度1.84g/cm3，无色、粘稠、油状液体；有吸水性（做某些气体的干燥剂）、脱水性（使有机物碳化）、强氧化性、腐蚀性；溶于水时放出大量的热。用于生产农药、化肥、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈。汽车用铅蓄电池中含有硫酸。课题1常见的酸和碱如何稀释浓硫酸[实验10-4]将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯里，用玻璃棒不断搅动。手的感觉分析发热或烫浓硫酸溶于水放热[实验10-5]将水注入到浓硫酸中硫酸液滴向四周飞溅这两个实验在装置上和操作顺序上有哪些不同？我们如何选择正确稀释呢？课题1常见的酸和碱问：浓硫酸有很强的腐蚀性，万一不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应如何处理？应立即用大量水冲洗，然后涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液。3、酸的化学性质活动与探究（1）酸溶液能与指示剂反应：加紫色石蕊溶液加无色酚酞溶液稀盐酸稀硫酸变红色变红色无变化无变化结论:石蕊试液遇酸变成红色，酚酞试液遇酸不变色。课题1常见的酸和碱（2）酸溶液能与某些金属反应：（请回忆并填表）与稀盐酸反应与稀硫酸反应镁锌铁Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑讨论：上面反应的生成物有什么共同之处？结论:酸+活泼金属→盐+氢气置换反应课题1常见的酸和碱（3）酸溶液能与金属氧化物反应：现象化学方程式铁锈+盐酸铁锈+硫酸铁锈消失，溶液变为黄色(Fe3+)Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O讨论：①上面反应的生成物有什么共同之处？②利用上面的反应可以清除金属制品表面的锈，除锈时能否将金属制品长时间浸在酸中？为什么？不能长时间浸在酸中，因为酸会与金属继续反应，造成金属制品的腐蚀。金属氧化物+酸→盐+水CuSO4+H2OFe2(SO4)3+3H2O溶液变为蓝色(Cu2+)氧化铜+硫酸Fe2O3+3H2SO4=CuO+H2SO4=复分解反应课题1常见的酸和碱（4）根据上面的实验和讨论，试归纳出盐酸、硫酸等酸有哪些相似的化学性质。A、酸能使酸碱指示剂显示不同的颜色；小结：1、盐酸、硫酸的物理性质和用途，2、试着找出酸的化学性质。练习：向放有铁锈的钉子的试管中加入过量盐酸,充分反应后,铁锈消失,溶液变成黄色，并有气泡产生,写出有关反应化学方程式:__________________________、_________________________.Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe+2HCl=H2↑+FeCl2预习常见的碱B、酸+活泼金属→盐+氢气C、酸+金属氧化物→盐+水第三课时课题1常见的酸和碱二、常见的碱1、几种常见的碱（1）氢氧化钠[NaOH]加氢氧化钠后NaOH有强烈的腐蚀性，所以，它的俗名叫做苛性钠、火碱或烧碱；白色片状固体。知识结晶问：如果不慎将碱液沾到皮肤上，应如何处理?要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。注意！在使用氢氧化钠时必须十分小心，防止眼睛、皮肤、衣服被它腐蚀。实验时最好戴防护眼镜。课题1常见的酸和碱请小结氢氧化钠的物理性质[实验10-6]用镊子夹取氢氧化钠进行实验（切勿用手拿）实验现象分析颜色、状态将它放在表面皿上一会儿将它放在水中并用手触摸外壁白色块状固体表面潮湿并逐渐溶解容易吸收水分发热氢氧化钠溶于水放出热量潮解：在空气中吸收水分表面潮湿并溶解的现象易潮解—作干燥剂你还知道氢氧化钠的其他用途吗？课题1常见的酸和碱氢氧化钠的用途肥皂石油造纸纺织印染含NaOH除油污除油污的方法及原理（1）汽油去油污的原理：油污溶解在汽油中,形成溶液,从而除去油污。（2）洗涤剂的去污原理：将油污乳化，形成乳浊液。（3）用碱去油污的原理：碱能与油污反应。课题1常见的酸和碱课题1常见的酸和碱（2）氢氧化钙[Ca(OH)2]在检验二氧化碳时用到的石灰水就是氢氧化钙的水溶液。[实验10-7]在蒸发皿中放一小块生石灰[CaO]，加少量水，观察现象。现象分析水沸腾生石灰与水反应放出大量的热量※CaO+H2O=Ca(OH)2(CaO做干燥剂)知识结晶氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰，可由生石灰与水反应制得。氢氧化钙对皮肤、衣服有腐蚀作用。使用时注意安全。常用的碱还有氢氧化钾[KOH]、氨水[NH3·H2O]等。课题1常见的酸和碱2、碱的化学性质（1）碱溶液能与指示剂反应加紫色石蕊溶液加无色酚酞溶液氢氧化钠溶液氢氧化钙溶液变蓝变蓝变红变红课题1常见的酸和碱讨论：上面两个反应有什么共同之处？二氧化硫、三氧化硫与碱的反应与上面的两个反应类似，请试着写出二氧化硫、三氧化硫与氢氧化钠反应的化学方程式：2NaOH+SO3=2NaOH+SO2=亚硫酸钠碱+非金属氧化物=盐+水CO、NO、H2O等例外Na2SO4+H2ONa2SO3+H2O（2）①请写出检验二氧化碳的反应Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O②氢氧化钠也能与二氧化碳反应2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O鉴别CO2吸收CO2干燥装置液体干燥剂固体干燥剂课题1常见的酸和碱如：浓硫酸具有吸水性.如：氢氧化钠固体具有吸水性氧化钙与水反应CaO+H2O=Ca(OH)2O2(H2O)O2不能干燥：CO2、SO2、HCl等不能干燥：NH3等干燥食品：CaO碱石灰：固体NaOH与CaO混合物（3）试归纳出氢氧化钠、氢氧化钙等碱有哪些相似的化学性质A、碱能使酸碱指示剂显示不同的颜色；B、碱能与某些非金属氧化物反应，生成水。CO、NO、H2O等例外碱+非金属氧化物=盐+水问：氢氧化