高二第二学期期末考试化学试题(有答案)

高二开学考试化学试题…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第1页共5页高二第二学期期末考试化学试题满分100分，时间90分钟相对原子质量：H:1C:12N:14O:16Na:23S:32Cl:35.5Fe：56Cu:64Ba137第I卷选择题(70分)一、选择题（本大题30题，共70分。其中1-20每小题2分，共40分；21-30每小题3分，共30分。每小题列出的四个备选项中只有一个正确选项符题目要求的，不选、多选、错选均不得分。）1.下列物质属于纯净物的是A.冰水混合物B.海水C.漂白粉D.空气2.下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是A.海带提碘B.氯碱工业C.氨碱法制碱D.海水提溴3.以下四种共价键分子的球棍模型中，可表示Cl2分子的是A．B．C．D．4.下列做法会对人体健康造成较大危害的是（）A．用小苏打（NaHCO3）发酵面团制作馒头B．用SO2漂白木耳C．用食醋清洗热水瓶胆内附着的水垢（CaCO3）D．自来水用少量的Cl2进行杀菌消毒5.烷烃的命名正确的是A.4-甲基-3-丙基戊烷B.3-异丙基己烷C.2-甲基-3-乙基己烷D.2-甲基-3-丙基戊烷6.下列过程中，属于化学变化的是A．用加热法分离泥沙中的碘单质B．用蒸馏法制取蒸馏水C．干冰气化D．铁锅生锈7.已知W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大。W、Z同主族，X、Y、Z同周期，其中只有X为金属元素。下列说法一定正确的是A.W的含氧酸的酸性比Z的含氧酸的酸性强B.原子半径：X＞Y＞Z＞WC.W的气态氢化物的稳定性小于Y的气态氢化物的稳定性D.若W与X原子序数差为5，则形成化合物的化学式为X3W28.下列实验操作或事故处理正确的是A.金属钠着火，立即用水扑灭B.实验结束后，用嘴吹灭酒精灯C.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入水中，并不断搅拌D.皮肤上不慎沾上氢氧化钠溶液，立即用盐酸冲洗9.下列反应可用离子方程式“H++OH−=H2O”表示的是A.HNO3溶液与KOH溶液混合B.NH4Cl溶液与Ca(OH)2溶液混合C.NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合D.Na2HPO4溶液与NaOH溶液混合10.图1是铜锌原电池示意图。图2中，x轴表示实验时流入正极的电子的物质的量，y轴表示A.铜棒的质量B.c(Zn2+)C.c(SO42-)D.c(H+)高二开学考试化学试题座号班级___________姓名：___________考号：___________第2页共5页11.用块状碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳气体，下列可以降低反应速率的措施是A.加热B.加入蒸馏水C.加入浓盐酸D.将块状碳酸钙固体粉碎[来源:12．用NA表示阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．常温常压下，48gO2和O3含有的氧原子数均为3NAB．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NAC．11.2LCl2中含有的原子数为NAD．2.7g铝与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数NA13.下列各组中，互为同位素的是A．SO2和SO3B．O2和O3C．碘晶体和碘蒸气D．氕（H11）和氘（H21）14．下列与实验相关的叙述正确的是（）A．配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出B．稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中C．向某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，若生成白色沉淀，溶液中一定含有SO42-D．从碘水中提取单质碘时，不能用无水乙醇代替CCl415.实验室有两瓶失去标签的溶液，其中一瓶是H2SO4，另一瓶是蔗糖溶液。鉴别时，下列选用的试纸或试剂不正确．．．的是A．Na2CO3溶液B．BaCl2溶液C．KCl溶液D．pH试纸16.新制Cu(OH)2可以在医疗中用于糖尿病的检测。下列物质和新制Cu(OH)2悬浊液共热有红色沉淀产生的是A.乙醇B.乙酸C.油脂D.葡萄糖17.硼的最高价含氧酸的化学式不可能是A.HBO2B.H2B4O7C.H3BO3D.H2BO318.如图所示进行实验，下列说法不正确．．．的是A．装置甲的锌片上和装置乙的铜片上均可观察到有气泡产生B．甲、乙装置中的能量变化均为化学能转化为电能C．装置乙中的锌、铜之间用导线连接电流计，可观察到电流计指针发生偏转D．装置乙中负极的电极反应式：Zn－2e-＝Zn2+19.下列说法正确的是A．煤的气化是在高温下煤和水蒸气作用转化为可燃性气体的过程B．蛋白质在一定条件发生水解反应生成葡萄糖C．棉花和蚕丝的主要成分都是纤维素D．食用植物油的主要成分是不饱和高级脂肪酸甘油酯，属于高分子化合物20.下列实验操作或方法中，不合理．．．的是A．用钥匙取用少量二氧化锰粉末B．向燃着的酒精灯中直接添加酒精C．用焰色反应检验钠元素的存在D．实验室将少量金属钠保存在煤油中21.右图是铜锌原电池示意图。当该原电池工作时，下列描述不正确．．．的是A．溶液逐渐变蓝B．锌片逐渐溶解C．铜片上有气泡产生D．电流计指针发生偏转高二开学考试化学试题…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第3页共5页22.下列说法正确的是A．MgF2晶体中的化学键是共价键B．某物质在熔融态能导电，则该物质中一定含有离子键C．N2和Cl2两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构D．干冰是分子晶体，其溶于水生成碳酸的过程只需克服分子间作用力23.右图为元素周期表中短周期主族非金属元素的一部分，下列说法不正确．．．的是A．W的原子序数可能是Y的两倍B．Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的强C．Z的原子半径比X的大D．Y元素的非金属性比Z元素的强24.在一定温度下，体积不变的密闭容器中，可逆反应X(g)＋3Y(g)2Z(g)达到平衡的标志是A．X、Y、Z的浓度不再发生变化B．X、Y、Z的浓度都相等C．气体总质量保持不变D．X、Y、Z的分子数之比为1∶3∶225.已知氧化性Br2＞Fe3+。向含溶质amol的FeBr2溶液中通入bmolCl2，充分反应。下列说法不正确．．．的是A．当a＝b时，反应后的离子浓度：c(Fe3+)︰c(Br-)︰c(Cl-)＝1︰2︰2B．当a≥2b时，发生的离子反应：2Fe2+＋Cl2＝2Fe3+＋2Cl-C．当3a≤2b时，发生的离子反应：2Fe2+＋4Br-＋3Cl2＝2Fe3+＋2Br2＋6Cl-D．离子的还原性强弱：Fe2+＞Br-＞Cl-26.一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中和代表不同元素的原子。关于此反应说法错误的是A..一定属于可逆反应B.一定属于吸热反应C.一定属于氧化还原反应D.一定属于分解反应27.四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是A.W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性B..简单离子半径：WXZC.气态氢化物的热稳定性：WYD.最高价氧化物的水化物的酸性：YZ28.下列气体的制备和性质实验中，由现象得出的结论错误的是选项试剂试纸或试液现象结论A浓氨水、生石灰红色石蕊试纸变蓝NH3为碱性气体B浓盐酸、浓硫酸pH试纸变红HCl为酸性气体C亚硫酸钠、硫酸品红试液褪色SO2具有还原性D浓盐酸、二氧化锰淀粉碘化钾试液变蓝Cl2具有氧化性29.一定条件下，一种反应物过量，另一种反应物仍不能完全反应的是A.过量的氧气与一氧化氮B.过量的浓盐酸与二氧化锰C.过量的铜与浓硫酸D.过量的锌与18mol/L硫酸30.某铁的氧化物（FexO）1.52g溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准状况下112mlCl2，恰好将Fe2+完全氧化。x值为A.0.93B..90C.0.85D.0.80高二开学考试化学试题座号班级___________姓名：___________考号：___________第4页共5页第II卷非选择题部分（满分30分）二、填空题（本大题共2小题）31.短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，元素X的一种高硬度单质是宝石，Y2+电子层结构与氖相同，Z的质子数为偶数，室温下M单质为淡黄色固体，回答下列问题：（1）M元素位于周期表中的第______周期、_______族。（2）Z元素是____，其在自然界中常见的二元化合物是________。（3）X与M的单质在高温下反应的化学方程式为__________________________，产物分子为直线形，其化学键属__________共价键（填“极性”或“非极性”）。（4）四种元素中的_________可用于航空航天合金材料的制备，其单质与稀盐酸反应的化学方程式为_____________________________________________________。（5）Y的单质在X的氧化物中燃烧的化学方程式为___________________________________。32.乙酸乙酯广泛用于药物、染料、香料等工业，中学化学实验常用b装置来制备。完成下列填空：（1）饱和Na2CO3溶液的作用是____________________、___________________。（2）反应结束后，将试管中收集到的产品倒入分液漏斗中，_________、________，然后分液。（3）用b装置制备乙酸乙酯，其缺点有______________________、______________________。（4）实验时，通常加入过量的乙醇，原因是__________________________________________________________________。加入数滴浓硫酸即能起催化作用，但实际用量多于此量，原因是_________________________________________；浓硫酸用量又不能过多，原因是_________________________________。（5）采用a装置的优点是________________、________________________高二开学考试化学试题…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第5页共5页高二第二学期期末考试化学试题满分100分，时间90分钟第I卷选择题(70分)一、选择题（本大题30题，共70分。其中1-20每小题2分，共40分；21-30每小题3分，共30分。每小题列出的四个备选项中只有一个正确选项符题目要求的，不选、多选、错选均不得分。）1.A2.C3.B4.B5.C6.D7.B8.C9.A10.D11.B12.A13.D14.D15.C16.D17.D18.B19.A20.B21.A22.C23.B24.A25.A26.B27.A28.C29.C30.D第II卷非选择题部分（满分30分）二、填空题（本大题共2小题）31.（18分,每空2分）（1）三ⅥA（2）SiSiO2（3）C+2SCS2极性（4）MgMg+2HCl==MgCl2+H2↑32（本题共22分,每空2分）（1）中和乙酸、溶解乙醇、减少乙酸乙酯在水中的溶解(答对任意2点即给分)（2）振荡、静置（3）原料损失较大、易发生副反应（4）增大反应物浓度，使平衡向生成酯的方向移动，提高酯的产率。（合理即给分）浓H2SO4能吸收生成的水，使平衡向生成酯的方向移动，提高酯的产率。浓H2SO4具有强氧化性和脱水性，会使有机物碳化，降低酯的产率。（5）便于控制反应温度；减少副反应的发生；提高原料的利用率（增加酯的产率）(答对任意2点即给分;合理即给分）