电子转移表示法

氧化还原反应的有关概念1、氧化与还原：2、氧化剂与还原剂：3、氧化性与还原性：4、氧化产物与还原产物：失去电子（或电子对偏离）的变化称为氧化；得到电子（或电子对的偏向）的变化称为还原。在化学反应中，得到电子（或电子对偏向）的物质称为氧化剂；失去电子（或电子对偏离）的物质称为还原剂。氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性。还原剂在反应中失去电子（化合价升高）后被氧化形成的生成物称为氧化产物；氧化剂在反应中结合电子（化合价降低）后被还原形成的生成物称为还原产物。示例：5KI+KIO3+3H2SO4==3I2+3K2SO4+3H2O-1+50得1×5e—，化合价降低，被还原失5×e—，化合价升高，被氧化1.氧化剂是？还原剂是？KIO3；KI2.被氧化的元素是？被还原的元素是？I；I—1+53.氧化产物和还原产物是什么？4.反应中硫酸的作用？既不是氧化剂也不是还原剂！只是提供酸性环境而已！5.谁有氧化性？谁有还原性？；I2KIO3KI用“双线桥”表示氧化还原反应双线桥的含义:(1).表示元素化合价的变化过程.(2).表示变价过程中的反应类型.(3).表示变价过程中的电子转移情况.以2CuO+C2Cu+CO2为例说明双线桥的画法.（1）标明元素反应前后的化合价。(2)连接反应前后不同价态的同种元素。（3）线桥跨越等号。（4）得失电子总数相等。2CuO+C2Cu+CO2+200+4高温失去4e-,化合价升高，被氧化得到2x2e-,化合价降低，被还原氧化还原反应的变化过程还可用单线桥表示“单线桥”表示法——了解，基础好的可掌握！①.含义：表示氧化还原反应过程的电子转移方向和数目！②.画法：A.连接化合价变化的不同元素；B.线桥不跨过“=”只在左边从还原剂指向氧化剂；C.写出得失电子的总数。③.示例：2NaIO3+5NaHSO3==3NaHSO4+2Na2SO4+I2+H2O+5+4+6+605×2e—氧化剂还原剂氧化产物还原产物对比“双线桥”法：2NaIO3+5NaHSO3==3NaHSO4+2Na2SO4+I2+H2O化合价降低，被还原，得：2×5e—化合价升高，被氧化，共失：5×2e—很显然掌握了单线桥法比双线桥简洁明了！不过初学者要小心的使用，多去练习方能水到渠成！课堂练习用双线桥表示同种元素的电子得失失3e-x2双箭号从反应物指向生成物且起止为同一元素。注明得与失。2Fe+3Cl2=2FeCl3得6xe-0+30-10+30-12Fe+3Cl2=2FeCl36e-用单线桥表示不同种元素的电子转移箭号起点为失电子元素，终点为得电子元素。不标得与失。课堂练习用双线桥表示同种元素的电子得失失2e-x2x3双箭号从反应物指向生成物且起止为同一元素。注明得与失。2KClO3=2KCl+3O2得6e-x2+5-1-2-2+5-12KClO3=2KCl+3O212e-用单线桥表示不同种元素的电子转移箭号起点为失电子元素，终点为得电子元素。不标得与失。00分析氧化还原反应中化合价变化的关系,标出电子转移方向和数目,并指出氧化剂和还原剂;氧化产物以及还原产物并指出反应类型。化合价升高，失去e-×2被氧化氧化剂还原剂氧化产物还原产物0+2+4--14HCl（浓）+MnO2===MnCl2+Cl2↑+2H2O化合价降低，得到电子2e-,被还原2KClO3====2KCl+3O2↑化合价升高2，失去2×3×2e-被氧化还原剂氧化剂还原产物氧化产物化合价降低6，得到2×6e-被还原MnO20+5-2-1用双线桥表示同种元素的电子得失双箭号从反应物指向生成物，起止为同一元素。注明得与失。用单线桥表示不同种元素的电子转移箭号起点为失电子元素，终点为得电子元素。不标得与失。两种方法都应注意：箭头、箭尾一定要对准物质中的某元素。小结：表示氧化还原反应的两种方法谢谢观赏WPSOfficeMakePresentationmuchmorefun@WPS官方微博@kingsoftwps