勒夏特列原理

勒夏特列原理及应用复习小结：1、浓度对化学平衡的影响增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，化学平衡向移动。从速率—时间图像分析：vtvtV正V逆V正V逆V正V逆V正V逆增大反应物浓度减小生成物浓度其影响结果都是V正V逆，平衡向正方向移动正方向复习小结：1、浓度对化学平衡的影响增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，化学平衡向移动。用平衡常数分析：对于一个化学反应，平衡常数只与温度有关，改变浓度时平衡常数不变；在平衡常数表达式中，反应物写在分母，当反应浓度增大时，分数值减小，即此时的QcK，化学反应向正方向进行才能建立新平衡，所以平衡向正方向移动。正方向勒夏特列原理及应用复习小结：2、压强对化学平衡的影响增大压强，化学平衡向的方向移动。气体减少从速率—时间图像分析：vtV正V逆V正V逆增大压强对于N2+3H22NH3改变压强时，气体分子数越多，受压强的影响就越大。对于该反应来说，增大压强时，正、逆反应的速率都增大，但由于反应物气体较多，正反应受影响较大，因此增大较多，导致V正V逆勒夏特列原理及应用复习小结：3、温度对化学平衡的影响升高温度，化学平衡向热的方向移动。吸温度改变时，正逆反应的速率都改变，但温度对吸热过程影响更大从速率—时间图像分析，对于正反应是吸热的反应：升高温度时，正逆反应速率都增大，但吸热过程的增大更多，导致化学平衡向吸热的方向移动。vtV正V逆V正V逆升高温度勒夏特列原理及应用复习小结：4、催化剂对化学平衡的影响催化剂同等程度地改变正逆反应的速率，因此化学平衡不移动。vtV正V逆使用催化剂V正=V逆勒夏特列原理及应用1、浓度对化学平衡的影响增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，化学平衡向移动。正方向2、压强对化学平衡的影响增大压强，化学平衡向的方向移动。气体减少3、温度对化学平衡的影响升高温度，化学平衡向热的方向移动。吸4、催化剂：同等程度地改变正逆反应的速率，因此化学平衡不移动。增大反应物的浓度时，平衡移动的结果是把反应物继续转化为生成物，“减弱”了反应物浓度的“增加”气体体积的减小使压强减小了，“减弱”了“压强增大”的效果。反应向吸热的方向进行，吸收了部分外界提供的能量，导致体系的温度不至于升高那么多，即“减弱”了温度的升高。勒夏特列原理及应用一、勒夏特列原理小结：改变影响化学平衡的一个因素，平衡将向能够“减弱”这种改变的方向移动。这就是勒夏特列原理，也叫化学平衡移动原理。练习：（06江苏）某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律，根据以上规律判断，下列结论正确的是：A的平衡转化率反应温度反应I：2A(g)+B(g)2C(g)P2P1A、ΔH0，P2P1小结：改变影响化学平衡的一个因素，平衡将向能够“减弱”这种改变的方向移动。这就是勒夏特列原理，也叫化学平衡移动原理。练习：（06江苏）某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律，根据以上规律判断，下列结论正确的是：反应II：2A(g)C(g)n(C)反应时间T2T1B、ΔH0，T1T2勒夏特列原理及应用小结：改变影响化学平衡的一个因素，平衡将向能够“减弱”这种改变的方向移动。这就是勒夏特列原理，也叫化学平衡移动原理。练习：（06江苏）某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律，根据以上规律判断，下列结论正确的是：C的平衡体积分数B起始浓度T2T1C、ΔH0，T2T1或ΔH0，T2T1反应III：3A(g)+B(g)2C(g)勒夏特列原理及应用小结：改变影响化学平衡的一个因素，平衡将向能够“减弱”这种改变的方向移动。这就是勒夏特列原理，也叫化学平衡移动原理。练习：（06江苏）某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律，根据以上规律判断，下列结论正确的是：A的平衡转化率压强反应IV：A(g)+B(g)2C(g)T2T1D、ΔH0，T2T1勒夏特列原理及应用已知工业合成氨反应为H0为使该反应的速率增大，可采取的方法有：温度，压强，还可以。为使该反应的平衡向正方向移动，可采取的方法有：温度，压强，还可以增大的浓度或减小的浓度。N2+3H22NH3实际上工业合成氨的条件为：温度约450OC，压强200~500大气压，使用催化剂，还把反应生成的氨气及时分离出来。通过增大氮气的的浓度来提高氢气的转化率。升高增大使用催化剂降低增大N2或H2NH3实际应用：