四川省雅安中学2016届高三9月月考化学试题 Word版含答案

-1-雅安中学2015-2016学年高三上期9月月考理综试卷（化学部分）（命题人：审题人：）理综部分共300分，包括化学、生物、物理三部分。考试时间共150分钟。化学试卷分为第I卷（选择题）和第II卷两部分，共6页，满分100分。计算所需原子量：H-1C-12Zn-65O-16Al-27第I卷（选择题，共42分）选择题（共7个小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中只有一个符合题目要求）1．下列说法正确的是（）A．用活性炭去除冰箱中的异味是发生了化学反应B．用热碱水清除炊具上残留的油污，是因为Na2CO3可直接和油污反应C．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保存水果D．漂白粉在空气中久置变质是因为漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO32．下列化合物中同分异构体数目最少的是()A．戊烷B．戊醇C．戊烯D．乙酸乙酯3.NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是()A.1.0L1.0mo1·L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NAB.28g乙烯和丙烯的混合物含有的碳原子数为为2NAC.25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH一的数目为0.1NAD.1mol的羟基与1mol的氢氧根离子所含电子数均为9NA4．短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是()A．元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构B．元素X与氢形成的原子个数比为1：1的化合物有很多种C．元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成D．元素Z可与元素X形成共价化合物XZ25.用右图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现-2-象与实际相符的是（）6．能正确表示下列反应的离子方程式为()A．硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2S↑B．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-=CO32-+H2OC．少量SO2通入苯酚钠溶液中：C6H5O-+SO2+H2O=C6H5OH+HSO3-D．大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O7．室温下，将1mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H1，将1mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为△H2；CuSO4·5H2O受热分解的化学方程式为：CuSO4·5H2O(s)==CuSO4(s)+5H2O(l)，热效应为△H3。则下列判断正确的是（）A．△H2＞△H3B．△H1＜△H3C．△H1+△H3=△H2D．△H1+△H2＞△H3第II卷（非选择题，共58分）注意：8、9、10为必做题，11、12任选一题作答8.（14分）酸性锌锰干电池是一种一次电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是有碳粉，二氧化锰，氯化锌和氯化铵等组成的填充物，该电池在放电过程产生MnOOH，回收处理该废电池可以得到多种化工原料，有关数据下图所示：溶解度/(g/100g水)温度/℃化合物020406080100NH4Cl29.337.245.855.365.677.3ZnCl2343395452488541614选项①中物质②中物质预测②中的现象A．稀盐酸碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液立即产生气泡B．浓硝酸用砂纸打磨过的铝条产生红棕色气体C．氯化铝溶液浓氢氧化钠溶液产生大量白色沉淀D．草酸溶液高锰酸钾酸性溶液溶液逐渐褪色-3-化合物Zn(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3Ksp近似值10-1710-1710-39回答下列问题：(1)该电池的负极为，正极反应式为，(2)维持电流强度为0.5A，电池工作5分钟，理论消耗Zng。（已知F=96500C/mol）(3)废电池糊状填充物加水处理后，过滤，滤液中主要有氯化锌和氯化铵，两者可以通过a分离回收，滤渣的主要成分是二氧化锰、和，欲从中得到较纯的二氧化锰，最简便的方法是，其原理是。(4)用废电池的锌皮制作七水合硫酸锌，需去除少量杂质铁，其方法是：加入稀硫酸和双氧水，溶解，铁变为加碱调节PH为，铁刚好完全沉淀（离子浓度≤1×10-5mo1·L－1时即可认为离子沉淀完全）继续加碱调节PH为锌开始沉淀（假定此时溶液中Zn2+的浓度为0.1mo1·L－1）。若上述过程不加双氧水的后果，原因是。9．（14分）光气(COCl2)在塑料、制革、制药等工业中有许多用途，工业上采用高温下CO与Cl2在活性炭催化下合成。(1)实验室中常用来制备氯气的化学方程式为：;(2)实验室中可用氯仿(CHCl3)与双氧水直接反应制备光气，其反应的化学方程式为__；(3)COCl2的分解反应为COCl2(g)====Cl2(g)+CO(g)△H=+108kJ/mol。反应体系达到平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如下图所示(第10min到14min的COCl2浓度变化曲线未示出)：-4-①计算反应在第8min时的平衡常数K=__________（保留小数点后三位）②比较第2min反应温度T(2)与第8min反应温度(T8)的高低：T(2)____T(8)(填“”、“”或“=”)；③若12min时反应于温度T(8)下重新达到平衡，则此时c(COCl2)=______mol/L；④比较产物CO在2～3min、5～6min和12～13min时平均反应速率[平均反应速率分别以v(2—3)、v(5—6)、v(l2－13)表示]的大小____________；⑤比较反应物COCl2在5－6min和15－16min时平均反应速率的大小：v(5－6)v(15－16)(填“”、“”或“=”)，原因是_______________。10．(15分)乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素质的成分之一，具有香蕉的香味，实验室制备乙酸异戊酯的反应装置示意图和有关数据如下：实验步骤：在A中加入4.4g的异戊醇，6.0g的乙酸、数滴浓硫酸和2～3片碎瓷片，开始缓慢加热A，回流50分钟，反应液冷至室温后，倒入分液漏斗中，分别用少量水，饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤，分出的产物加入少量无水硫酸镁固体，静置片刻，过滤除去硫酸镁固体，，进行蒸馏纯化，收集140～143℃馏分，得乙酸异戊酯3.9g。回答下列问题：（1）装置B的名称是：（2）在洗涤操作中，第一次水洗的主要目的是：；第二次水洗的主要目的是：。（3）在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后（填标号），A．直接将乙酸异戊酯从分液漏斗上口倒出B．直接将乙酸异戊酯从分液漏斗下口放出C．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从下口放出-5-D．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从上口放出（4）本实验中加入过量乙酸的目的是：（5）实验中加入少量无水硫酸镁的目的是：（6）在蒸馏操作中，仪器选择及安装都正确的是：(填标号)（7）本实验的产率是：A．30℅B．40℅C．50℅D．60℅（8）在进行蒸馏操作时，若从130℃开始收集馏分，产率偏(填高或者低)原因是。11．[化学—选修3：物质结构与性质](15分）早期发现的一种天然准晶颗粒由三种Al、Cu、Fe元素组成。回答下列问题：（1）准晶是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过悄方法区分晶体、准晶体和非晶体。（2）基态铁原子有个未成对电子，三价铁离子的电子排布式为：a可用硫氰化钾检验三价铁离子，形成配合物的颜色为。（3）新制备的氢氧化铜可将乙醛氧化为乙酸，而自身还原成氧化亚铜，乙醛中碳原子的杂化轨道类型为,一摩尔乙醛分子中含有的σ键的数目为。乙酸的沸点明显高于乙醛，其主要原因是：。氧化亚铜为半导体材料，在其立方晶胞内部有四个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有个铜原子。（4）铝单质为面心立方晶体，其晶胞参数a＝0.405nm（晶胞参数就是晶胞立方体的边长），晶胞中铝原子的配位数为。列式表示铝单质的密度g·cm-6-－3(不必计算出结果)12．[化学选修——5：有机化学基础]（15分）立方烷（）具有高度的对称性．高致密性．高张力能及高稳定性等特点，因此合成立方烷及其衍生物成为化学界关注的热点。下面是立方烷衍生物I的一种合成路线：回答下列问题：（1）C的结构简式为，E的结构简式为。（2）③的反应类型为，⑤的反应类型为（3）化合物A可由环戊烷经三步反应合成：反应1的试剂与条件为；反应2的化学方程式为；反应3可用的试剂为。（4）在I的合成路线中，互为同分异构体的化合物是（填化合物代号）。（5）I与碱石灰共热可转化为立方烷。立方烷的核磁共振氢谱中有个峰。（6）立方烷经硝化可得到六硝基立方烷，其可能的结构有种。-7-化学答题卷8、（14分）（1），；（2）；（3），和，，。（4），，，，；9、（14分）（1），（2）；（3）①；②；③;④;⑤,。10、（15分）（1）；（2），；（3）；（4）；（5）；（6）；（7）；（8），。注意：以下两题任选一题作答11、[化学—选修3：物质结构与性质](15分）（1）；（2），，；（3），，，；（4），；12、[化学选修——5：有机化学基础]（15分）-8-（1），；（2），；（3），，；（4）；（5）；（6）；-9-答案1——7CABADDB8、（1）Zn(或锌)MnO2＋e—＋H＋＝MnOOH；（2）0.05g（3）加热浓缩、冷却结晶；碳粉、MnOOH；在空气中加热；碳粉转变为CO2，MnOOH氧化为MnO2（4）Fe3＋；2.7；6；Zn2＋和Fe2＋分离不开；Fe(OH)2和Zn(OH)2的Ksp相近9.(1)MnO2+4HCl(浓)===MnCl2+Cl2↑+2H2O(2)CHCl3+H2O2=HCl+H2O+COCl2(3)①0.234mol·L-1②＜③0.031④v(5-6)＞v(2-3)=v(12-13)⑤＞；在相同温度时，该反应的反应物浓度越高，反应速率越大10、1、球形冷凝管（1分）2、洗掉大部分硫酸和醋酸洗掉碳酸氢钠（每空1分，共2分）3、d（2分）4、提高醇的转化率（1分）5、干燥（1分）6、b（2分）7、d（2分）8、高会收集少量未反应的异戊醇（每空1分，共2分）11.[化学----选修3：物质结构与性质]（15）（1）X-射线衍射（1分）（2）4224243122333sspspd血红色（每空1分，共3分）（3）3sp、2sp（2分）6NA（2分）3CHCOOH的相对分子质量大于乙醛并且醋酸存在分子间氢键（2分）16（2分）（4）12（1分）AN37)10405.0(427x（2分）12．[化学—选修5：有机化学基础]（15分）（1）（2）取代反应消去反应（3）Cl2/光照O2/Cu（4）G和H（5）1（6）3-10-版权所有：高考资源网()