金属与非金属的反应说课

普通高中课程标准实验教科书《必修1》（人教版）第三章第一节金属与非金属的反应保康一中高一化学组教材分析学情分析教学策略学法指导教学流程教学反思说课内容教材分析一1、教材的地位和作用本节课选自新课标人教版教材《化学1（必修）》第三章金属及其化合物，第一节《金属的化学性质》第一课时。本课时的教学内容包含钠与氧气、铝与氧气的反应。这既是学生在初中所学金属和金属材料的知识基础上的深化，也渗透了学生在第一、二章里所学的知识，如物质的分内法、氧化还原反应等等，有利于巩固学生以往所学的知识；同时，本课时要介绍的金属性质的研究获取方法，将是学生在后续的章节里认识元素周期律、元素周期表知识的重要基础，因此本节课将起到一个承上启下的作用。教材分析一1、教材的地位和作用新课程标准新课标要求:根据生产生活中的实例或实验探究的方法，了解钠、铝、铁、铜等金属及其重要化合物的主要性质，能列举合金材料的重要应用。教材分析一2、教学目标—知识与技能目标1复习和巩固初中所学的金属的化学性质，探索金属的性质与金属的原子结构的关系；2掌握金属钠和铝与氧气的反应，知道铝的氧化膜对内部金属的保护作用。教材分析一2、教学目标—过程与方法目标1能够对金属钠在不同条件下能否与氧气反应和铝能否在空气中燃烧做出假设，并根据所做出的假设设计实验，加以验证；2在归纳金属钠、铝的性质的过程中，体验分类、比较等研究方法在学习和研究物质性质过程中的应用。教材分析一2、教学目标—情感态度与价值观目标212通过对金属钠、铝性质的科学探究，发展学生学习化学的兴趣，乐于探究物质变化的奥秘；增强学生学好化学、服务社会的使命感和责任感。教材分析一3、教学重、难点教学重点：钠和铝与氧气的反应以及如何从实验的角度揭示反应过程教学难点：钠在不同条件下与氧气反应的原理和铝在空气中加热的实验现象的解释学情分析二学生在初中化学中已学过一些金属及其化合物的知识，在平时生活中也已有较多了解，现在进一步学习一些有关金属的新知识容易被接受。学生已经具备了一定的独立思考能力，学习自觉性增强，能通过自学主动获取知识。授课班级学生整体素质较好，部分学生思维活跃，但实验探究能力及综合分析解决问题能力还不够成熟,需要老师适时的组织和引导。认知方面知识方面教学策略三从举例介绍身边的金属材料和回顾初三化学知识入手，引入新课，通过镁铁分别于氧气反应引出“钠铝与氧气的反应”的问题。1实验探究，让学生通过实验去探索钠的物理性质、钠在空气中存放所出现的问题以及实验钠与氧气的反应，并分析不同条件下反应的产物落实重点；通过探究铝在空气中加热的现象分析得出金属氧化膜在生产生活中的应用。2理论联系实际。加强知识与生活生产的联系，赋予知识实用价值。3课前预习学案导学积极参与学法指导四环节一环节二环节三环节四环节五环节六教学流程五创设情境引入新课分析课题温故知新引导实验观察：钠与氧气的反应引导探究：铝与氧气的反应分析总结，迁移提升学以致用巩固新知教学流程五(一)创设情景，激发兴趣设计意图：以熟悉的事物激发学生学习兴趣，调动学生积极情绪。金属有哪些共性？(二)分析课题，温故知新教学流程五1.以Fe为例来说，金属能发生哪些类型的化学反应？2.根据图3-2写出相应的离子方程式，并结合氧化还原反应的相关知识判断金属在其中充当的角色。3.请画出Na、Mg、Al的原子结构示意图，分析它们的原子结构有什么相同点和不同点？2Mg+O22MgOMg+2HCl=MgCl2+H2↑2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3CuCu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag(三)金属与非金属的反应教学流程五1、镁、铁与氧气反应（回忆）金属钠比铁和镁更活泼，钠与氧气能否反应呢？【演示实验1】实验3-1钠为何保存在煤油中？这又说明钠具有哪些性质？注意：使用到的仪器要保持干燥常温下，钠在空气中被氧化的化学方程式：4Na+O2=2Na2O（白色）实验现象：钠的切口处露出银白色金属光泽，然后逐渐变暗。实验结论：Na的密度比煤油大，质软，有金属光泽；常温下，Na能与O2迅速发生反应。2、钠与氧气的反应实验现象：钠受热先熔化成银白色的小球，接着燃烧起来，火焰呈黄色,最后生成淡黄色固体。2Na+O2＝Na2O2(淡黄色)△【演示实验2】常温4Na+O2==2Na2O（白色）加热00+1-1失去２e-，化合价升高，被氧化得到2e-，化合价降低，被还原00+1-2失去4e-，化合价升高，被氧化得到4e-，化合价降低，被还原结论：钠的化学性质很活泼，在常温或加热的条件下都能跟氧气反应。条件不同，现象不同，产物不同。△2Na+O2==Na2O2(淡黄色)还原剂氧化剂氧化剂还原剂碱性氧化物过氧化物利用氧化还原知识分析反应：如果将铝箔放在酒精灯上加热会怎样？探究内容现象解释结论铝容易被氧化而生成一层致密的氧化膜。铝表面的氧化膜保护了铝。构成薄膜的氧化铝(Al2O3)的熔点（2050℃）高于铝的熔点（660℃），包在铝的外面，使熔化了的铝不会滴落下来。铝箔发红卷缩,熔化不滴落。铝箔发红卷缩,很快就变暗失去光泽，熔化不滴落。铝很活泼，除去原来的氧化膜后，很快又会生成一层新的氧化膜。4Al+3O2=2Al2O31、用坩锅钳夹住一小块铝箔在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动。2、再取一块铝箔,用砂纸仔细打磨,除去表面的保护膜,再加热至熔化。应用：人们日常用的铝制品，表面总是覆盖着保护膜，这层膜起着保护内部金属的作用，这也正是性质活泼的铝在空气中能够稳定存在的原因。也由于氧化膜的存在，使得性质活泼的金属铝成为一种应用广泛的金属材料。怎样才能使铝燃烧呢？1、金属元素的最外层电子数较少，容易失去，单质往往表现出还原性，当遇到氧化剂时，就会发生氧化还原反应。金属作为还原剂，被氧化。2、金属单质与氧气的反应情况，与金属的活泼性（内因）有关，也与反应的条件（加热与否）、氧气的浓度（空气、纯氧）、金属的状态（块状、粉末）有关（外因）。3、金属除了能被氧气氧化外，还能被Cl2、S等具有氧化性的非金属单质氧化，生成相应的氯化物或硫化物。(四)学以致用，巩固新知第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质金属的物理性质：多数为银白色，有金属光泽，有导电性、导热性、延展性，绝大多数常温下为固体金属与非金属的反应钠与氧气的反应A.4Na+O2==2Na2OB.2Na+O2==Na2O2铝与氧气的反应4Al+3O2==2Al2O3（Al2O3薄膜具有保护作用）4Al+3O2==2Al2O3（燃烧）(五)板书设计