一定物质的量的浓度溶液的配置精编版

……………………………………………………………最新资料推荐…………………………………………………1新高一第6讲一定物质的量的浓度溶液的配置六、一定物质的量浓度的溶液的配制①容量瓶的使用1.用途：用来配制一定体积准确浓度的溶液2.特点：A容量瓶上标有温度和容积B容量瓶上有刻线而无刻度C容量瓶不能用作物质的反应或溶解的容器D容量瓶不能用来加热，热溶液需要冷却后才能转移到容量瓶中3.规格：100ml.250ml.500ml.1000ml4.注意事项：使用前要检查是否漏水加水倒立观察是否漏水旋转瓶塞180度倒立观察是否漏水②实例说明配制100mL1mol/L的Na2CO3溶液1、计算：需要溶质Na2CO3固体的质量为1mol/L×0.1L×106g/mol=10.6g2、称量：先将天平的砝码和游码设置成10.6g，再在左盘放Na2CO3固体，直到天平平衡3、溶解：将Na2CO3固体固体转移到100mL烧杯中，加适量（小于100mL）蒸馏水溶解（用玻璃棒搅拌可以加速溶解），冷却到室温。4、转移：将烧杯中的溶液用玻璃棒小心引流到100mL的容量瓶中，用蒸馏水洗涤烧杯内壁2-3次，并将每次洗涤的溶液转移到容量瓶中。轻轻振荡容量瓶，使溶液混合均匀。5、定容：缓慢地将蒸馏水用玻璃棒引流注入容量瓶中，直到液面接近容量瓶的刻度线1-2厘米处，改用胶头滴管滴加蒸馏水质溶液的凹液面正好与刻度线相切，再将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀。小结：一算二量三溶后冷却，四移五洗六定再摇匀……………………………………………………………最新资料推荐…………………………………………………26、误差分析：已知，浓度的偏大偏小，可以从质量和体积的偏大偏小去判断以配制0.1mol·L－1的NaOH溶液为例7、浓溶液的稀释计算：根据稀释前后的溶质的质量不变计算，根据密度转化成体积可能引起误差的一些操作m的变化V的变化C的变化称量误差称量时左盘高,右盘低↓－↓左码右物↓－↓砝码沾有其他物质或已锈蚀↑－↑砝码有残缺↓－↓称量时间过长↓－↓用滤纸称NaOH↓－↓量筒量取液体药品时仰视读数↑－↑量筒量取液体药品时俯视读数↓－↓溶解洗涤转移溶解过程中有少量液体溅出烧杯↓－↓未洗涤烧杯和玻璃棒↓－↓洗涤液未转入容量瓶↓－↓定容误差未等溶液冷却就定容－↓↑定容时液面低于刻度线－↓↑定容时水加多了，用滴管吸出↓－↓定容摇匀时，液面下降，再加水－↑↓定容时，俯视读刻度数－↓↑定容时，仰视读刻度数－↑↓无影响操作容量瓶洗净后未干燥－－－容量瓶中含有少量水－－－往容量瓶中加水时有少量加到瓶外－－－定容摇匀后，有少量溶液流出－－－MVmVMmVnC……………………………………………………………最新资料推荐…………………………………………………3量取：用量筒量取计算得出的体积稀释：先在烧杯中稀释，待冷却到室温后在转移至容量瓶转移、洗涤、定容练习1、在容量瓶上不需要标记的是（）A．刻度线B．温度C．浓度D．容积2、实验中需用2.0mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用容量瓶的规格和称取Na2CO3固体的质量分别为A．950mL；201.4gB．1000mL；212.0gC．100mL；21.2gD．500mL；100.7g3、下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol·L-1的是A．将40gNaOH溶解于1L水所得的溶液B．将22.4LHCl气体溶于水配成1L溶液C．将1L10mol/L的浓硫酸加9L水混合配成的溶液D．从1L1mol/LNaCl溶液中取出100mL的溶液4、配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液，下列操作会使配得的溶液浓度偏小的是（）A．容量瓶中原有少量蒸馏水B．溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯C．滴管加水时，有少量水滴到容量瓶外D．加水未达到刻度线5、实验室欲配制100mL0.5mol/L的NaOH溶液，配制过程中的下列做法会使所配浓度偏高的是A．定容时，俯视刻度线B．溶解搅拌时，溶液溅到烧杯外面C．移液前，容量瓶中有少量蒸馏水D．定容时，加水超过刻度线，再用胶头滴及将过量的液体吸出6、配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成实验结果偏高的是A．定容是俯视液面B．容量瓶洗净后有少量水残留C．转移时没有洗涤烧杯和玻璃D．所用的氢氧化钠已吸水潮解7、配制一定物质的量浓度的溶液，下列情况会使配制结果偏高的是A．容量瓶中原有少量蒸馏水B．定容时仰视容量瓶的刻度线观察液面C．未洗涤烧杯以及玻璃棒D．定容时俯视容量瓶的刻度线观察液面8、配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列操作对实验结果没有影响的是()A．托盘两边各放质量相等的纸片，称量NaOHB．洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转入容量瓶中C．容量瓶中原有少量蒸馏水D．定容时俯视观察液面9、配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列操作对所配溶液浓度会造成什么影响？（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）（1）用纸片连称量NaOH固体。____________;（2）向容量瓶加水定容后摇匀，发现液面低于刻度线，不采取任何措施。_________;（3）有少量NaOH溶液残留在烧杯内。____________;（4）向容量瓶加水时眼睛一直俯视液面。____________。10、下列关于容量瓶及其使用方法的叙述，正确的是……………………………………………………………最新资料推荐…………………………………………………4①是配制一定物质的量浓度的溶液的专用仪器②使用前要先检查容量瓶是否漏液③容量瓶可以用来加热④不能用容量瓶贮存配制好的溶液⑤一定要用500mL容量瓶配制250mL溶液A．①③B．①②④C．①②④⑤D．①②③④11、配制480mL0.5mol·L-1的NaOH溶液，试回答下列问题。（1）计算：需要NaOH固体的质量为。（2）配制方法：设计五个操作步骤。①向盛有NaOH固体的烧杯中加入200mL蒸馏水使其溶解，并冷却至室温；②继续往容量瓶中加蒸馏水至液面接近刻度线2ｃｍ～3ｃｍ处；③NaOH溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中；④在烧怀中加入少量的蒸馏水，小心洗涤2～3次后移入容量瓶；⑤改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，加盖摇匀。试将操作步骤正确排序。（3）某学生实际配制NaOH的溶液的浓度为0.48mol·L-1，原因可能是。A、使用滤纸称量氢氧化钠固体B、容量瓶中原来存有少量蒸馏水C、溶解后的烧杯未经多次洗涤D、胶头滴管加水定容时仰视刻度12、某实验需要100mL、1mol/L的Na2CO3溶液，现通过如下操作配制：①把称量好的固体Na2CO3放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解。为加快溶解可以使用（填仪器名称）搅拌②把①所得溶液冷却到室温后，小心转入（填仪器名称）③继续加蒸馏水至液面至刻度线1～2cm处，改用（填仪器名称）小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切④用少量蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯2～3次，每次洗涤的溶液小心转入容量瓶，轻轻摇匀⑤将容量瓶塞紧，充分摇匀。（1）操作步骤正确的顺序是（填序号）。（2）若没有操作④，则所配溶液的浓度会（填“偏高”或“偏低”）。（3）若所配溶液的密度为1.06g/mL，则该溶液的质量分数为。（4）若取出20mL配好Na2CO3的溶液，加蒸馏水稀释成c(Na+)=0.01mol/L的溶液，则稀释后溶液的体积为mL（5）在配制100mL、1mol/L的Na2CO3溶液时，下列操作中的会导致结果偏低（请用序号填写）①用拖盘天平称量时砝码放在左盘②将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外③定容时俯视刻度线④定容时仰视刻度线⑤干净的容量瓶未经干燥就用于配制溶液13、实验室用固体烧碱配制500mL0.32mol·L－1的NaOH溶液。①需称量__________g的烧碱固体，固体应放在____________中置于天平左盘称量。②配制过程中，不需要使用的仪器是(填符号)_____________。A、烧杯B、量筒C、玻璃棒D、1000mL容量瓶E、漏斗③根据实验的实际需要和②中列出的仪器判断，完成实验还缺少的仪器是_________________(填仪器名称)。④由于操作上的不规范,下列使所配溶液的物质的量浓度偏低的是_________：偏高的是______：A、称量时药品和砝码位置颠倒B、称量时间过长C、溶液未冷却即转入容量瓶D、容量瓶洗净后未烘干……………………………………………………………最新资料推荐…………………………………………………5E、定容时俯视刻度线F、定容后倒转摇匀，发现液面低于刻度线而未加水补充14、常温下，将20.0g14%的NaCl溶液跟30.0g24%的NaCl溶液混合，混合后得到密度为1.17g．ｃｍ-3的溶液。请计算：①混合后溶液中NaCl的质量分数为。②混合后的溶液的物质的量浓度为。③在1000g水中需加入mol氯化钠，才能使其浓度恰好与上述混合后的溶液的浓度相等。（计算结果保留1位小数）。15、实验室常用的浓盐酸密度为1.17g·mL－1，质量分数为36.5%。(1)此浓盐酸的物质的量浓度为_________。(2)取此浓盐酸50mL，用蒸馏水稀释到200mL，稀释后盐酸的物质的量浓度为_________。(3)将13g锌投入足量的上述实验所得的稀盐酸中，充分反应后，①放出的H2在标准状况下的体积为_______。②将生成的H2通过足量的灼热CuO，则被还原出的铜的质量为______(假设氢气在反应中没有损失)。16、现用质量分数为36.5%、密度为1.20g·cm-3的浓盐酸来配制100mL1.5mol/L的稀盐酸。可供选择的仪器有：①玻璃棒②烧瓶③烧杯④胶头滴管⑤量筒⑥容量瓶⑦托盘天平⑧药匙。请回答下列问题：（1）上述仪器中，在配制稀盐酸时用不到的有(填代号)。（2）经计算，需浓盐酸的体积为。现有①10mL②20mL③50mL④100mL四种规格的量筒，取用浓盐酸应选用的量筒是(填代号)。（3）在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中：错误的是，能引起误差偏高的有（填序号）。①洗涤量取浓盐酸后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中②稀释后的盐酸在空气中放置过久③定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出④转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水⑤定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线⑥定容时，俯视标线17、现用质量分数为98%、密度为1.84g·cm－3的浓硫酸来配制500mL、0.2mol·L－1的稀硫酸。可供选择的仪器有：①玻璃棒②烧瓶③烧杯④胶头滴管⑤量筒⑥容量瓶⑦托盘天平⑧药匙。请回答下列问题：(1)上述仪器中，在配制稀硫酸时用不到的有(填代号)。(2)经计算，需浓硫酸的体积为mL（保留一位小数）；现有①10mL②50mL③100mL三种规格的量筒，你选用的量筒是。（填代号）(3)将浓硫酸加适量蒸馏水稀释后，冷却片刻，随后全部转移到mL的容量瓶中，转移时应用玻璃棒。转移完毕，用少量蒸馏水洗涤烧杯和2～3次，并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，振荡容量瓶，使溶液混合均匀。然后缓缓地把蒸馏水直接注入容量瓶直到液面接近瓶颈刻度cm处，改用滴加蒸馏水到凹液面的最低点与刻度线相切。塞上瓶塞、摇匀后，把溶液倒入试剂瓶、贴上标签。(4)定容时，俯视刻度线，所配溶液的物质的量浓度将（选填“偏高”、“偏低”或“不……………………………………………………………最新资料推荐…………………………………………………6变”）。18、欲用98%的浓硫酸(g＝1.84g·cm－3)配制成浓度为0.5mol·L－1的稀硫酸500ml。(1)选用的主要仪器有：①__________，②__________，③__________，④____________，⑤____________。(2)请将下列各操作，按正确的序号填在横线上。A．用量筒量取浓H2SO4B．反复颠倒摇匀C．用胶头滴管加蒸馏水至刻度线D．洗净所用仪器E．稀释浓H2SO4F．将溶液转入容量瓶其操作正确的顺序依次为____________________________。(3)简要回答下列问题