2020安徽高中化学会考讲义

会考化学讲义制作人：CC说明：本讲义只总结了会考中常见的部分简单题型，请自行对应题目。原子的表示方法：XAZ表示质子数为Z，中子数为A-Z，质量数为A的一种原子原子中各微粒间的数量关系：质量数A=质子数Z+中子数N质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数离子键共价键问题离子键：活泼金属如Na、K、Mg等与活泼非金属O、Cl、F（OH-、SO42-）等元素之间的化学键。共价键：非金属元素原子之间或者不活泼金属与非金属原子之间的化学键。离子化合物：含有离子键的化合物。共价化合物：只含有共价键的化合物。离子共存离子间相互反应不能大量共存，不共存的组合如下：Ba2+和SO42-，Ba2+和CO32—，Ca2+和CO32—，Ag+和Cl-与H+不共存的：OH-、CO32-、HCO3-与OH-或NH3·H2O不共存的：H+、HCO3-、Cu2+、Fe2+、Fe3+、Mg2+、Al3+、NH4+、Cl2氧化还原反应口诀：失．电子，化合价升．高，被氧．化（发生氧化反应），作还原剂；得．电子，化合价降．低，被还．原（发生还原反应），作氧化剂；原电池该装置是把化学能转化为电能的装置，锌片是负极，在反应中失去电子，自身不断溶解，发生氧化反应；铜片（石墨）是正极，在其表面的H+在反应中得到电子生成氢气，自身质量不变,发生还原反应。化学反应平衡可逆反应进行到最大程度为化学平衡，此时反应没有停止，正逆反应速率相等且不为零，各组分浓度不再变化且都不为零。非选择题部分：第一题：主要考察常见元素（如H、Na、Cl、Al、O、N等）的结构和性质，主要问题在于一定要按题目要求填空，如填元素符号，答N,而填化学式时则填HNO3。第一个空要填元素符号或者原子结构示意图如N。元素在周期表中的位置如N的位置为：第二周期，VA族。观察该元素在周期表中位于哪一横行，横行序数=电子层数；哪一纵列，纵列=最外层电子数，如N原子在第二横行，第五纵列。第二小问，半径大小、碱性、金属活泼性：左下大；氢化物稳定性，酸性：右上大。附上对应物质：金属对应的碱Na-NaOH,Mg-Mg(OH)2;非金属对应的酸：C-H2CO3,S-H2SO4,N-HNO3；非金属对应的氢化物F-HF,O-H2O。常考方程式，书写方程式式时不要忘记反应条件及物质的状态。H2+Cl2点燃2HCl2Na+Cl2点燃2NaCl4Al+3O2点燃2Al2O32Na+H2O====2NaOH+H2↑2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑Al(OH)3+3HCl===AlCl3+3H2O第二题：物质名称结构简式官能团官能团名称乙醇CH3CH2OH-OH羟基乙酸CH3COOH-COOH羧基乙烯CH2=CH2C=C碳碳双键乙酸乙酯CH3COOCH2CH3酯基常考方程式及反应类型CH2=CH2+H2O→CH3CH2OH反应类型为加成反应CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl反应类型为加成反应CH3CH2OH→CH2=CH2↑+H2O反应类型为消去反应CH2CH3OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O反应类型为取代反应。第三题：主要考查以控制（单一）变量方法探究影响化学反应速率的因素。因素一温度温度越高速率越快因素二浓度浓度越高速率越快因素三接触面积颗粒越小，接触面积越大速率越快。因素四催化剂有催化剂大大加快反应速率。例题：小芳用相同质量的锌和相同浓度的足量的稀盐酸反应得到实验数据如下表所示：实验编号锌的状态反应温度/℃收集100mL氢气所需时间/s①薄片15200②薄片2590③粉末2510（1）该实验的目的是探究、对锌和稀盐酸反应速率的影响；（2）实验①和②表明，化学反应速率越大；（3）能表明固体的表面积对反应速率有影响的实验编号是和；（4）请设计一个实验方案证明盐酸的浓度对该反应的速率的影响：。参考答案：（1）温度、接触面积（2）温度越高（3）②和③（4）在相同温度下，取相同状态的锌片，与不同浓度的盐酸反应，比较收集100mL氢气所需时间/s，时间越短反应越快。