2016届河南省封丘县第一高级中学高三下期4月月考化学试卷(解析版)

河南省封丘县第一高级中学2016届高三下期4月月考化学试卷（解析版）一、单选题1．下列说法正确的是A.H2的摩尔质量是2gB.1molH2O的质量是18gC.氧气的摩尔质量是32D.11.2LN2的质量为14g【答案】B【解析】试题分析：A项单位错误，C项缺少单位，D项没有注明温度和压强根据体积不能确定物质的量。答案选B。考点：化学基本概念点评：本题主要考查物理量与单位的关系，非常简单基础。2．根据下表信息，判断以下叙述正确的是部分短周期元素的原子半径及主要化合价元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.0890.1020.075主要化合价+2+3+2+6,-2-2A．氢化物的沸点为H2TH2R，金属性LQB．M与T形成的化合物具有两性C．L2+与R2-的核外电子数相等D．L的原子半径最大，电负性最小，T的原子半径最小，电负性最大【答案】BD【解析】试题分析：本题首先分析R和T,确定T为O元素，R为S元素；由原子半径确定L为Mg、Q为Be、M为Al，判断选项BD正确。考点：元素周期律。3．把7．4gNa2CO3·10H2O和NaHCO3组成的混合物溶于水配成100mL溶液，其中c(Na＋)=0．6mol/L。若把等质量的混合物加热至恒重，残留物的质量是A．2．12gB．3．18gC．4．22gD．5．28g【答案】B【解析】试题分析：100mL溶液中c(Na＋)=0．6mol/L，说明钠离子的物质的量是0．06mol，把等质量的混合物加热至恒重，最终得残留物是碳酸钠固体，根据钠元素守恒，碳酸钠的物质的量是0．03mol，所以残留物的质量是0．03mol×106g/mol=3．18g，答案选B。考点：考查物质的量的计算，元素守恒法的应用4．下列关于胶体的说法中不正确．．．的是A．可以通过过滤的方法将淀粉胶体中混有的氯化钠溶液除去B．分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液Fe(OH)3胶体FeCl3溶液C．一束平行光线射入蛋白质溶液里，从侧面可以看到一条光亮的通路D．制备Fe(OH)3胶体的方法是将饱和FeCl3溶液滴加到沸水中煮沸至溶液呈红褐色【答案】A【解析】试题分析：A．胶体和溶液均可以透过滤纸，因此不能通过过滤的方法将淀粉胶体中混有的氯化钠溶液除去，A错误；B．分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液Fe(OH)3胶体FeCl3溶液，B正确；C．蛋白质溶于水形成的分散系是胶体，则一束平行光线射入蛋白质溶液里，从侧面可以看到一条光亮的通路，即可以方式丁达尔效应，C正确；D．制备Fe(OH)3胶体的方法是将饱和FeCl3溶液滴加到沸水中煮沸至溶液呈红褐色，D正确，答案选A。考点：考查胶体的有关判断5．一定温度下，在容积为2L的密闭容器中发生反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，部分数据见下表（表中t2t1）反应时间／minn(CO)／moln(H2O)／moln(CO2)／moln(H2)／mol01.200.6000t10.80t20.20A．反应在t1min末的速率为v(H2)=0.2／tmol·L-1·min-1B．平衡时水蒸气的转化率为66．67％C．该温度下反应的平衡常数为lD．其他条件不变，若起始时，n(CO)=0.60mol，n(H2O)=1.20mol，则平衡时水蒸气的转化率为33.33％【答案】A【解析】试题分析：A、反应速率只能表示平均速率不能表示瞬时速率，反血在flmin内的平均速率为v(H2)=0.2／t1mol·L-1·-min-1，错；B、由表中的数据可知t2时刻一定达到平衡状态，则水蒸气的平衡转化率=(0.4／0.6)×100％=66.67％，对；C、根据方程式可知K=c(CO2)·c(H2)／c(CO)·c(H2O)=(0.2×0.2)／(0.2×0.2)=1，对；D、温度不变，平衡常数不变，设水蒸气的转化率为x，可以用x表示卅四种物质的物质的量，代人平衡常数表达式即可得到答案，对。考点：考查化学反应速率及化学平衡相关知识。6．某同学想用实验证明FeCl3溶液显黄色不是氯离子造成的，下列实验无意义的是A．观察KCl溶液没有颜色B．向FeCl3溶液中滴加适量NaOH溶液，振荡静置，过滤后所得滤液黄色消失C．向FeCl3溶液中滴加适量AgNO3溶液，振荡静置，过滤后所得滤液黄色未消失D．加水稀释后FeCl3溶液黄色变浅【答案】D【解析】试题分析：氯化钾溶液中存在的离子有：钾离子、氯离子、水分子，可以与氯化铁溶液中的离子分析比较，得出显色的是铁离子，故A正确，氯化铁与氢氧化钠反应生成了氢氧化铁沉淀和氯化钠，将铁离子转化成了沉淀，只有氯离子和水分子留下来了，得出显色的是铁离子，故B正确，加入硝酸银后将氯离子转化为沉淀，但溶液的黄色未消失，可以得出显色的不是氯离子而是铁离子，故C正确，加水后改变了氯化铁溶液的浓度，而对离子不会造成消除，故D错误。所以选D。考点：考查考查了对离子的检验和化学中常用的几种方法：对比法和控制变量法等方法的应用。7．浓度均为0.1mol/L的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确的是A．c(NH+4)：③＞①B．水电离出的c(H+)：②＞①C．①和②等体积混合后的溶液：c(H+)＝c(OH—)+c(NH3·H2O)D．①和③等体积混合后的溶液：c(NH+4)＞c(Cl—)＞c(OH—)＞c(H+)【答案】B【解析】试题分析：A、NH3·H2ONH4++OH－，NH3·H2O是弱电解质，部分电离；NH4Cl=NH4++Cl-，氯化铵是强电解质，完全电离；所以二者浓度相等时c(NH4+)：③＞①，A正确；B、HCl和NH3·H2O都会抑制水的电离，使水的电离程度减小，但NH3·H2O是弱电解质，电离产生的离子浓度小于HCl电离产生的离子的浓度，因此对水的抑制程度HCl的更强，故水电离出的c(H＋)：①＞②，B错误；C、①和②等体积混合恰好反应生成NH4Cl，是强酸弱碱盐，溶液显酸性，根据质子守恒：c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)，C正确；D、①和③等体积混合得到NH3·H2O和NH4Cl的混合溶液，NH3·H2O的电离大于NH4+的水解，溶液显碱性，c(OH－)＞c(H＋)；NH4+来自两种电解质，而Cl-只是一种电解质电离产生的，所以c(NH4+)＞c(Cl－)，所以溶液中离子的浓度关系为：c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)，D正确。答案选B。考点：离子浓度大小比较8．过量的下列溶液与水杨酸（）反应能得到化学式为C7H5O3Na的是A．NaHCO3溶液B．Na2CO3溶液C．NaOH溶液D．NaCl溶液【答案】A【解析】试题分析：由于酸性：羧基酚羟基，所以能够与水杨酸发生反应产生C7H5O3Na，说明该物质只有羧基发生反应，而酚羟基没有发生反应。A．NaHCO3溶液只能与羧基反应，不能与酚羟基发生反应，正确；B．Na2CO3溶液与羧基和酚羟基都可以发生反应，错误；C．NaOH溶液与羧基和酚羟基都可以发生反应，错误；D．NaCl溶液与羧基和酚羟基都不可以发生反应，错误。考点：考查有机物的结构与性质的正误判断的知识。9．下列实验有误不能达到目的的是【答案】CD【解析】试题分析：A.Na与乙醇发生反应产生氢气，若6个H原子完全相同，则1mol的乙醇会产生3mol的氢气，若一个H原子与其它H原子不同，则1mol的乙醇可能会产生,也可能会产生1/2mol的氢气.所以根据量气管中水的体积就可以确定氢气的体积，进而确定乙醇的结构式，正确；B.用碱式滴定管装标准碱溶液，用酚酞作指示剂，利用酸碱发生中和反应时溶液的酸碱性的变化，可以测定未知浓度的酸溶液的浓度，正确；C.N2和H2在Fe作催化剂时发生反应产生NH3，氨气遇水发生作用产生一水合氨，一水合氨电离产生OH-，使溶液显碱性，可以使pH变为蓝色，但是不能使干燥的pH变色，错误；D.由于苯与硝基苯是沸点不同的液体混合物，可以利用二者沸点的不同，用蒸馏的方法分离。但是温度计的水银球应该在蒸馏烧瓶的支管口附近，不能伸入到液面一下测溶液的温度，错误。考点：考查化学实验装置与实验目的的关系的正误判断的知识。10．将6molA和2molB在2L的密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应：3A(g)+B(S)2C(g)，ΔH0，4s（秒）后反应达到平衡状态，此时测得C的浓度为1mol·L－1，下列说法中正确的是A．4s内用物质B表示的反应速率为0.125mol·L－1·S－1B．达到平衡后若向容器中通入惰性气体，则A的转化率增大C．此时，A、B、C的物质的量之比为3:1:2D．达平衡后若升高温度，C的浓度将增大【答案】C【解析】试题分析：A、B是固体，所以一般不用固体来表示反应速率，错误；B、达到平衡后若向容器中通入惰性气体，尽管压强增大，但反应体系中的各物质的浓度不变，所以平衡不移动，则A的转化率不变，错误；C、平衡时C的浓度是1mol/L，物质的量是2mol,则消耗A、B的物质的量分别是3mol、1mol，所以还余A、B的物质的量是3mol、1mol，所以此时，A、B、C的物质的量之比为3:1:2，正确；D、该反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，所以C的浓度减小，错误，答案选C。考点：考查反应速率的判断，平衡移动的判断11．下列物质中属于非电解质的是（）A．CO2B．NaOHC．H2SO4D．Fe【答案】A【解析】酸碱盐均为电解质，排除BC；非电解质首先得属于化合物，而铁为单质，排除；CO2水溶液虽然能导电，但并非是其自身电离出离子，为非电解质，选A。12．下列溶液中，离子一定能大量共存的是A．pH＝l的溶液中：Na＋、Mg2+、SO42-、HCO3－B．滴入KSCN溶液显红色的溶液中：Al3+、Cu2+、Cl－、SO42-C．c(I－)=0.1mol/L的溶液，Na+、Fe3+、ClO－、SO24D．水电离产生的c(H+)=10-12mol/L-1的溶液中：K+、Ba2+、NO3－、OH－【答案】B【解析】A中溶液显酸性，HCO3－不能大量共存。碘离子具有还原性，能还原铁离子和ClO－，C不正确。D中水的电离是被抑制的，溶液可能显酸性，也可能显碱性。如果显酸性，则OH－不能大量共存，答案选B。【答案】C【解析】试题分析：盐酸恰好使混合物完全溶解，盐酸没有剩余，向反应所得溶液加KSCN溶液无血红色出现，说明溶液为FeCl2溶液，根据氯元素守恒可知n（FeCl2）=1/2n（HCl）=1/2×0.1L×1mol/L=0.05mol；溶液中的H+一部分与O结合变成H2O，一部分变成H2，所以与O结合的H+的量是0.1×1-0.01×2=0.08mol，所以O原子是0.04mol，则Fe%=560.05560.05160.04×100%=81.4%。答案选C。考点：考查化学计算14．在下列溶液中，能大量共存的一组离子是A．pH＝1的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、Cl－B．通入过量SO2气体的溶液中：Fe3+、NO3－、Ba2+、H+C．c(Al3+)＝0.1mol/L的溶液中：Na+、K+、AlO2－、SO42-D．由水电离出的c(H+)＝1×10－13mol/L的溶液中：Na+、HCO3－、Cl－、Br－【答案】A【解析】A、正确；B、不正确，Fe3+、NO3－和H＋组成HNO3均能被SO2还原；C、不正确，Al3＋＋3AlO2―＋6H2O=4Al(OH)3↓;D、不正确，由水电离出的c(H+)＝1×10－13mol/L的溶液可能是酸性或碱性，HCO3―均不能共存。选A。考点：离子共存15．(4分)下列两组物质中，均有一种物质的类别与其它三种不同：A．MgO、Na2O、CO2、CuOB．NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2这两种物质依次是（填化学式）：A_______________；B_______________【答案】【解析】略16．过渡金属催化的新型碳—碳偶联反应是近年来有机合成的研究热点之一，如：反应①