物质的量浓度--定义及其简单计算

但是，很多化学反应都在溶液中进行，对于溶液我们通常不称其质量，而是量它的体积。同时，在化学反应中，反应物与生成物之间的比例关系是由化学方程式中的化学计量数所决定的.例如：在初中阶段，同学们学习过一种溶液浓度的表示方法，是怎样表示的？2KOH+H2SO4===K2SO4+2H2O2mol：1mol：1mol：2mol思考：•如果你是一个聪明的实验员，你将会在这个硫酸的试剂瓶上贴一个怎样的浓度标签呢？溶质的物质的量(n)溶液的体积(V)§2.3物质的量在化学实验中的应用第一章从实验学化学物质的量浓度的概念及计算一、物质的量浓度定义：单位体积溶液里所含溶质B的物质的量。常用单位：mol/L符号：CB表达式：）（aqnVCBB注意：1、单位体积的溶液不是溶剂2、溶质是物质的量，不是质量3、B不但表示溶液中所含溶质的分子还可表示溶液中所含溶质电离出的离子1.判断下列说法是否正确：（1）将1gNaCl溶于1L水中，所得溶液的物质的量浓度为1mol/L。（）（2）将3molCuSO4溶于1000g水中，所得溶液的物质的量浓度为3mol/L。（）（3）将2molKCl溶于适量水中，配成1L溶液，所得溶液的物质的量浓度为2mol/L。（）（4）在500mL5mol/LNa2CO3溶液中取出100mL,则取出溶液的浓度为1mol/L。（）x√xx【随堂演练】1.基本量的换算（固体物质）有关物质的量浓度的计算配制500mL0.1mol/LNaOH溶液需要NaOH的质量是多少？2gCB=VnBCBV=nB=VCBnB2mol/L的NaCl溶液1000ml，含溶质NaCl的物质的量为（）2mol2．在物质的量浓度溶液中溶质微粒数目的计算例：将28.4gNa2SO4溶于水配成250mL溶液，计算溶液中溶质的物质的量浓度，并求出溶液中Na+和SO42―的物质的量浓度。c(Na2SO4)=0.8mol/Lc(Na＋)==2c(Na2SO4)==2*0.8=1.6mol/Lc(SO42―)==c(Na2SO4)==0.8mol/L2.填空题（1）0.2mol/LAl2(SO4)3溶液中含有c(Al3+)=_________,c(SO42-)=_________;【随堂演练】（2）浓度均为0.5mol/L的下列溶液中，含NO3-数目最多的是（），NO3-物质的量浓度最大的是（）A.200mL硝酸钾B.300mL硝酸钡C.400mL硝酸镁D.100mL硝酸铝讨论1：将10克NaOH溶解在250ml水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度是否为1mol/L？讨论2:假设上述溶液的密度ρg/L答：否，体积指的是溶液的体积，而不是溶剂的体积。若要将上题的物质的量浓度算出来还需哪些条件？c(NaOH)=n(NaOH)V(NaOH)=10g40g/mol10g+250gρg/L思考：若质量分数为ω，密度为ρg/ml，则其物质的量的浓度的公式可以表示为？cB(mol/L)=ρ(g/mL)·1000(mL/L)·ωMB(g/mol)某市售浓硫酸中溶质的质量分数为98%，密度为1.84g/cm3，计算该市售浓硫酸中H2SO4的物质的量浓度。18.4mol/L若知道某物质的溶解度为S，溶液的密度为ρ（g/mL）。则物质的量浓度C的计算公式为？cB=ρ·1000·SMB(S+100)•补充：•结晶水合物及气体溶于水形成溶液的有关计算提示：注意物质溶于水后所形成的溶质是什么。例：使用胆矾配制0.1mol/L的硫酸铜溶液500mL需要胆矾的质量为多少？答案：12.5g例.标准状况下，将44.8LNH3溶于1L水中，得到密度为0.9g/cm3氨水，求此氨水的物质的量浓度？答案：13.4mol/L注意：所得溶液的体积不能直接用气体的体积或水的体积或气体与水的体积之和，而必须是通过V=m/ρ换算成质量.3．饱和溶液中溶解度与溶质质量分数的换算w＝S100＋S×100%4．气体溶质溶于水中制得的溶液物质的量浓度的计算在标准状况下，1L水中溶解某气体VL，所得溶液密度为ρ(ρ单位为g/cm3)，则c＝nV＝V/22.41000×1＋V22.4×M1000ρ＝1000ρV22400＋MV1．(2011·江西模拟)在4℃时向100mL水中溶解了22.4LHCl气体(标准状况下测得)后形成的溶液．下列说法中正确的是()A．该溶液物质的量浓度为10mol/LB．所得溶液的体积为22.5LC．根据题干数据，该溶液物质的量浓度无法求得D．该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得C2．20℃时，饱和KCl溶液的密度为1.174g/cm3，物质的量浓度为4.0mol/L，则下列说法中不．正确的是()A．25℃时，饱和KCl溶液的浓度大于4.0mol/LB．此溶液中KCl的质量分数为74.5×4.01.174×1000×100%C．20℃时，密度小于1.174g/cm3的KCl溶液是不饱和溶液D．将此溶液蒸发部分水，再恢复到20℃时，溶液密度一定大于1.174g/cm3D温习在一定温度下，某饱和氢氧化钠溶液体积为VmL，溶液密度为dg/cm3，质量分数(质量百分比浓度)为w%，物质的量浓度为cmol/L，溶液中含氢氧化钠的质量为mg.(1)用w来表示该温度下氢氧化钠的溶解度(S)为______．(2)用m、V表示溶液中溶质的物质的量浓度c为______．(3)用w、d表示溶液中溶质的物质的量浓度c为________．(4)用c、d表示溶液中溶质的质量分数为________．练习在一定温度下，某饱和氢氧化钠溶液体积为VmL，溶液密度为dg/cm3，质量分数(质量百分比浓度)为w%，物质的量浓度为cmol/L，溶液中含氢氧化钠的质量为mg.(1)用w来表示该温度下氢氧化钠的溶解度(S)为______．(2)用m、V表示溶液中溶质的物质的量浓度c为______．(3)用w、d表示溶液中溶质的物质的量浓度c为________．(4)用c、d表示溶液中溶质的质量分数为________．(1)S＝100w100－wg(2)c＝1000mL/L×1VmL×mg40g/mol＝25mVmol/L(3)c＝1000mL/L×dg/cm3×w%40g/mol＝0.25dwmol/L(4)w%＝40g/mol×cmol/L1000mL/L×dg/cm3×100%＝4cd%练习在一定温度下，某饱和氢氧化钠溶液体积为VmL，溶液密度为dg/cm3，质量分数(质量百分比浓度)为w%，物质的量浓度为cmol/L，溶液中含氢氧化钠的质量为mg.(1)用w来表示该温度下氢氧化钠的溶解度(S)为______．(2)用m、V表示溶液中溶质的物质的量浓度c为______．(3)用w、d表示溶液中溶质的物质的量浓度c为________．(4)用c、d表示溶液中溶质的质量分数为________．(1)S＝100w100－wg(2)c＝1000mL/L×1VmL×mg40g/mol＝25mVmol/L(3)c＝1000mL/L×dg/cm3×w%40g/mol＝0.25dwmol/L(4)w%＝40g/mol×cmol/L1000mL/L×dg/cm3×100%＝4cd%练习在一定温度下，某饱和氢氧化钠溶液体积为VmL，溶液密度为dg/cm3，质量分数(质量百分比浓度)为w%，物质的量浓度为cmol/L，溶液中含氢氧化钠的质量为mg.(1)用w来表示该温度下氢氧化钠的溶解度(S)为______．(2)用m、V表示溶液中溶质的物质的量浓度c为______．(3)用w、d表示溶液中溶质的物质的量浓度c为________．(4)用c、d表示溶液中溶质的质量分数为________．(1)S＝100w100－wg(2)c＝1000mL/L×1VmL×mg40g/mol＝25mVmol/L(3)c＝1000mL/L×dg/cm3×w%40g/mol＝0.25dwmol/L(4)w%＝40g/mol×cmol/L1000mL/L×dg/cm3×100%＝4cd%练习在一定温度下，某饱和氢氧化钠溶液体积为VmL，溶液密度为dg/cm3，质量分数(质量百分比浓度)为w%，物质的量浓度为cmol/L，溶液中含氢氧化钠的质量为mg.(1)用w来表示该温度下氢氧化钠的溶解度(S)为______．(2)用m、V表示溶液中溶质的物质的量浓度c为______．(3)用w、d表示溶液中溶质的物质的量浓度c为________．(4)用c、d表示溶液中溶质的质量分数为________．(1)S＝100w100－wg(2)c＝1000mL/L×1VmL×mg40g/mol＝25mVmol/L(3)c＝1000mL/L×dg/cm3×w%40g/mol＝0.25dwmol/L(4)w%＝40g/mol×cmol/L1000mL/L×dg/cm3×100%＝4cd%有关溶液稀释与浓缩的计算一定量、一定浓度溶液加水稀释，随溶液量的增加，溶质的质量分数和溶质的物质的量浓度减小。但是，溶质的质量和溶质的物质的量均不改变。因此存在以下关系：m(浓溶液)·ω(浓溶液)=m(稀溶液)·ω(稀溶液)C(浓溶液)·V(浓溶液)=C(稀溶液)·V(稀溶液)例：配制500mL0.1mol/L的稀盐酸，需要的37.5%浓盐酸(已知其密度为1.19g/cm3）多少毫升？4.1mL有关两种不同浓度溶液混合计算C3V3==C1V1+C2V2（混合前后溶质的物质的量总和不变）【例】50mL0.5mol/LBaCl2溶液和100mL0.5mol/LNaCl溶液混合后，求溶液中Cl-的物质的量浓度（设溶液体积变化忽略不计）。C(Cl-)=50mL×0.5mol/L×2+100mL×0.5mol/L50mL+100mL=0.67mol/L练习、在含有AlCl3、KCl、K2SO4三种溶质的溶液中，已知c(Cl-)=3.5mol/L、c(K+)=1.5mol/L、c(SO42-)=0.5mol/L。求c(Al3+)依据：溶液中正负电荷总数相等设：溶液体积为1则：c(K+)+3c(Al3+)=c(Cl-)+2c(SO42-)c(Al3+)=1mol/L1.5mol/L+3c(Al3+)=3.5mol/L+2X0.5mol/L混合溶液的有关计算1.等质量溶液混合时质量分数的变化例：30%硫酸溶液和50%硫酸溶液等质量混合后，其质量分数为混合后硫酸溶液的质量分数等于二者的算术平均值%40%100mmm%50m%30)SOH(2121422.等体积溶液混合后质量分数的变化例：30%硫酸溶液ρ1和50%硫酸ρ2溶液等体积混合后，其质量分数为%10%40%100VVV%50V%30)SOH(2112212142硫酸溶液密度大于水，硫酸越浓，密度越大。0%102112所以，混合后硫酸溶液的质量分数大于两者的算术平均值特别注意：溶液密度小于1g/cm-3（如氨水，酒精等），溶液质量分数越大，密度越小。混合溶液的有关计算•练习．（2003江苏化学8）．若以ω1和ω2分别表示浓度为amol·L－1和bmol·L－1氨水的质量分数，且知2a＝b，则下列推断正确的是（氨水的密度比纯水的小）•A2ω1＝ω2B2ω2＝ω1•Cω2＞2ω1Dω1ω22ω1有关溶液反应的计算例.有一条表面已氧化成MgO的镁带，质量为2.8g，使之与足量盐酸反应，产生了2.24L(标况)的氢气，若把反应后的溶液用水稀释成500mL溶液，其中c(Mg2+)=？0.22mol/L练习．(2010·海南高考)把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含bmolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡．则原混合溶液中钾离子的浓度为()A.b－aVmol·L－1B.2b－aVmol·L－1C.2b－aVmol·L－1D.22b－aVmol·L－1D1.(2010·四川卷)标准状况下VL氨气溶解在1L水中(