环境监测实习报告完整版

环境监测实习报告西区荷花池水质监测学院：环境学院班级：042091姓名：王一豪学号：20091001271指导老师：鲍建国李立青李民敬崔艳萍-1-目录一、实习概况简述……………………………………2（一）实习时间………………………………………………………………2（二）实习地点………………………………………………………………2（三）实习同组人员及任务分配……………………………………………2（四）实习内容………………………………………………………………3二、实习目的和要求…………………………………3三、监测过程和方法…………………………………4（一）水样的采集……………………………………………………………4（二）水温的测定……………………………………………………………5（三）浊度的测定……………………………………………………………5（四）碱度的测定……………………………………………………………7（五）硬度的测定……………………………………………………………9（六）电导率的测定…………………………………………………………10（七）pH值的测定……………………………………………………………12（八）COD的测定………………………………………………………………13（九）硝酸盐氮的测定………………………………………………………14（十）总磷的测定……………………………………………………………16（十一）总氮的测定…………………………………………………………19（十二）重金属的测定………………………………………………………21四、监测结果评价……………………………………23五、建议与体会………………………………………23-2-一、实习概况简述（一）实习时间：2011年1月4日～2011年1月9日（二）实习地点：西区教二楼门前荷花池图1荷花池此湖位于西区教二楼前，为一矩形（30m*15m）。该湖平时主要补给源为大气降水，每年夏季人工补水（补水量很大），补水之前需打捞水藻（水藻较多，湖中P、N含量可能较多）。湖的东南角有进水口，但已有很长时间断流。水面有悬浮物，水较浑浊。湖中只有东边的一半区域种荷花。（三）实习同组人员及任务分配：组长：李绘小组成员：向鸿雁、候智国、王一豪任务分配情况（各项有专人负责，其他成员协助）：采样、温度、浊度、pH、电导率及重金属的测定：王一豪总氮及硝酸盐氮测定：候智国硬度及COD测定：李绘碱度及总磷测定：向鸿雁-3-（四）实习内容：中国地质大学（武汉）西校区教二楼前荷花池水质监测监测项目测定方法监测项目测定方法水温温度计法pH值PH计法浊度浊度仪法COD微波消解法碱度酸碱指示滴定法硝酸盐氮紫外分光光度法硬度EDTA络合滴定法总磷钼酸铵分光光度法电导率电导率仪法总氮碱性过硫酸钾消解紫外分光光度法的重金属电感耦合等离子体发射光谱仪法二、实习目的和要求环境监测是一门动手性很强的学科，因而环境监测实习是本课程教学的一个重要组成部分，是把理论知识立体化、监测技能实体化的重要途径。是培养学生独立分析问题、解决实际问题能力最有效的方法。通过本课程实习，以期达到以下目的：（1）通过实习，将理论和实际相结合，进一步巩固和深入理解已学的理论知识。（2）通过亲身参加环境监测实践，培养分析问题和解决问题的独立工作能力，为将来参加工作打下基础。（3）掌握常见的环境监测项目的分析，监测原理，方法与技术；对鹅湖水质进行检测,找出其中的污染因子,以掌握其水质现状及其变化趋势；并在此基础上，对环境污染作出预测、预报和预防。这就要求我们的整个实习过程要严格按照标准和规范来进行操作，从采样点的设置到各项监测指标的测定，都要按照所确定的国家标准来执行，不得有一丝马虎和疏漏的地方。只有严格的规范和要求我们的整个步骤，才能够最大限度的-4-保证监测结果的真实可靠性，从而为我们对监测水体的进一步治理和规划提供最科学的依据。三、监测过程和方法（一）水样的采集1．采样容器的选择采样器：常用采样器（由于水深小于5米）；采样容器：水桶（由于条件限制并且冬天水中有机物含量较少）；2．采样点的位置确定考虑到荷花池为一小型人工湖，面积小且水深不足一米，进出水口关闭，且湖心亭两侧分别为有荷花池和无荷花池，为探究荷花对水质的影响，故分别在湖心两侧选取两个采样点，深度在二分之一水深处，位置如图所示：图2采样点3．采样方法采样时，先用采样水震荡洗涤采样器与水样2~3次。对于地表水样的采集，可直接将采样器放入0.5m深处采样，采样后即加盖塞紧，避免接触空气。4．水样的运输及保存由于所取水样比较清洁且实验保存时间较短，采样点距离实验室较近，故不对水-5-样做其他处理，采样后密封贴上标签，注明样品名称、日期及采样人员后手提至实验室备用。（二）水温的测定1．实验原理在水样采集现场，利用专门的水银温度计，直接测量并读取水温。2．仪器水温计：适用于测量水的表层温度。测量范围-6～+40℃,分度值为0.2℃.3．实验步骤水温应在采样现场进行测定。由于水不是很深故只进行表层水温的测定。从水温计离开水面至读数完毕应不超过20s，读数完毕后，将简内水倒净。4．实验结果水温4.5℃（三）浊度的测定1．浊度的定义浊度是表现水中悬浮物对光线透过时所发生的阻碍程度。水中含有泥土、粉尘、微细有机物、浮游动物和其他微生物等悬浮物和胶体物都可使水中呈现浊度。浊度的测定值不能直接说明水质受污染的程度，但可以明确的是人类活动对水质的污染会造成水的浊度上升，因此浊度被环保部门视作水质指标之一。2．实验原理浊度仪的测定原理是依据光的散射原理，当由光源发出的平行光束在液体中传播时，如果遇到悬浮颗粒会改变传播方向形成散射，散射的程度和悬浮颗粒的数量成正比。无色和有色的悬浮颗粒都会令光线发生散射，因此浊度仪的测定对这两种悬浮颗粒溶液都是有效的。浊度仪的工作元件中包括光线发射元件和接收元件。浊度仪对水样进行浊度检测时，灯源打开发出光线，光线经镜面处理后形成平行光束射入水中，在被水中悬浮颗粒分解为透射光和散射光后被光线接收原件分别接收，通过对散射光和透射光光通量的计算，即可得出浊度值。Is/I0=K′NI0——入射光强度，Is——散射光强度，N——单位溶液微粒数-6-3．所用仪器及试剂本次实验所采用的浊度仪型号为TDT-2，如图所示：图3浊度仪4．实验步骤（1）开机预热30min后，将“标定/测量”拨动开关置于测量处。（2）按“键头”键选择适当的量程。（为减小误差，尽量选用低量程，但也不能超量程）。（3）缓慢注入约50mL被测样品，用滤纸擦净样杯。（4）将样杯平稳置入比色池，盖上比色池内盖，关闭比色池盖。（5）待显示数据稳定后，即可读取被测溶液的浊度值。（6）读数后立即取出样杯，等待下一个样品的测量或关机。5．结果及分析样1-1样1-2样2-1样2-2浊度（NTU）5.7785.6794.8644.917水样1的浊度为（5.778+5.679）/2=5.728水样2的浊度为（4.864+4.917）/2=4.890分析：两水样浊度均较小，且水样2浊度略小于水样1，因样本1为有荷花池一侧。-7-（四）碱度的测定1.。碱度的定义水的碱度是指水中所含能与强酸定量作用的物质总量。水中碱度的来源是多种多样的。地表水的碱度，基本上是碳酸盐、重碳酸盐及氢氧化物含量的函数，所以总碱度被当作这些成分浓度的总和。当水中含有硼酸盐、磷酸盐或硅酸盐等时，则总碱度的测定值也包含它们所起的作用。废水及其他复杂体系的水体中，还含有有机碱类、金属水解性盐类等，均为碱度组成部分。在这些情况下，碱度就成为一种水的综合性特征指标，代表能被强酸滴定的物质的总和。2．实验原理水样用标准酸溶液滴定至规定的pH值其终点可由加入的酸碱指示剂在该pH值时颜色的变化来判断。当滴定至酚酞指示剂由红色变为无色时溶液pH值即为8.3指示水中氢氧根离子(OH-)已被中和碳酸盐均被转为重碳酸盐。当滴定至甲基橙指示剂由桔黄色变成桔红色时溶液的pH值为4.4~4.5指示水中的重碳酸盐(包括原有的和由碳酸盐转化成的)已被中和。根据上述两个终点到达时所消耗的盐酸标准滴定溶液的量可以计算出水中碳酸盐重碳酸盐及总碱度。3．所用仪器及试剂试剂：无二氧化碳水，用于制备标准溶液及稀释用的蒸馏水或去离子水（临用前煮沸15min）冷却至室温pH值应大于6.0电导率小于2ìS/cm。酚酞指示液，称取1g酚酞溶于100mL95%乙醇中用0.1mol/L氢氧化钠溶液滴至出现淡红色为止。甲基橙指示剂，称取0.1g甲基橙溶于100mL蒸馏水中。盐酸标准溶液(0.050mol/L)。仪器：酸式滴定管，25mL；锥形瓶，250mL。4．实验步骤（1）分取100mL水样于250mL锥形瓶中，加入4滴酚酞指示液，摇匀。当溶液呈红色时，用盐酸标准溶液滴定至刚刚褪至无色，记录盐酸标准溶液用量，若加酚酞指示剂后溶液无色，则不需用盐酸标准溶液滴定并接着进行下项操作。（2）向上述锥形瓶中加入3滴甲基橙指示液，摇匀。继续用盐酸标准溶液滴定-8-至溶液由桔黄色刚刚变为桔红色为止，记录盐酸标准溶液用量。5．结果及分析（1）原始数据加酚酞用HCl体积（mL）加甲基橙用HCl体积（mL）样1-10.000.00-1.90样1-20.001.90-3.75样2-13.75-4.104.10-5.70样2-25.85-5.955.95-7.65（2）处理后数据舍弃数据理由：样2的两组数据偏差太大，又由于所测得湖面积较小且根据其他指标，样1、2的数据相差较小，故舍去样2-1的数据。（3）误差分析a．滴定管有破损，停止滴定时仍有一滴外漏；b．在使用移液管及滴定管时读数有误；c．指示剂变色点判断可能有误。水样编号P（ml）M（ml）M平均T（ml）样1样1-10.001.901.881.88样1-20.001.85样2样2-10.351.601.701.80样2-20.101.70备注：样2-1的数据舍弃-9-（五）硬度的测定1．实验原理水的总硬度的测定一般采用络合滴定法，用EDTA标准溶液直接滴定水中Ca，Mg总量，然后以Ca换算成相应的总硬度单位。2.所用仪器及试剂仪器：滴定管，移液管，烧杯，锥形瓶。试剂：EDTA标准溶液，0.010mol/L。K-B指示剂。PH=10氨缓冲液。3．实验步骤将8瓶不同的水样分别用移液管吸25ml水样放入250ml对应编号的锥形瓶中，分别加入5ml氨缓冲，加一滴K-B指示剂，此时溶液呈玫瑰红色，立刻用EDTA标准溶液滴定，滴定至玫瑰红到蓝紫色，记录EDTA的用量。4．结果及分析样品类型VVˊV1总硬度（mmol/L）平均值(mmol/L)备注总硬度ρ（Caco3）总硬度ρ（Cao）水样1-10.002.302.300.460.46水样1-2，滴过了，计算时舍去46.0425.76水样1-22.305.403.10水样1-35.507.802.300.46总硬度=C×V1×1000/V测量数据的相对标准偏差水样2CV=3.3%所以此次测量数据的偏差较小，精密度较高（1）结果分析：总硬度水样1水样2总硬度是钙和镁的总浓度，说明水样1中的钙和镁的含量高于水样2但两组数据差距仍很小。（2）误差分析：-10-a.系统误差b.操作误差i读数误差ii滴定时，滴过量，产生误差iii配制溶液时浓度有误差（六）电导率的测定1．电导率的定义电阻率的倒数为电导率，σ=1/ρ。除非特别指明，电导率的测量温度是标准温度（25℃）。2．实验原理在电解质溶液中，带电离子在电场作用下产生移动而传递电流。其导电能力用电导度G来表示，其值为电阻的倒数，即G=1/R。测试电导度大小的方法，可用两个金属极板组成的电极插入溶液中，形成一个电导池，测出两极板间的电阻。根据欧姆定律，该电阻值与极板间的距离L成正比，与极板的面积A成反比，即R=ρ·L/A。ρ为电阻率，令其倒数为电导率，以K表示，则K＝1/ρ。其单位为mS／cm及μS／cm。对于某一支电极而言，电极极板之间的有效距离L与极板的面积A之比称为这支电极的电极常数，用J表示，即J＝L/A。根据以上各式可