苏教版高中化学必修一专题一测试卷

专题一测试卷时间：90分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24S32Cl35.5K39Ca40Cu64第Ⅰ卷(选择题共48分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)1．ClO2是生产饮用水的新一代消毒剂，从物质的分类角度看，ClO2属于()A．氧化物B．酸C．碱D．盐答案：A解析：ClO2由两种元素组成，其中一种为氧元素，A项正确。2．下列原子结构示意图所表示的元素与氩元素的化学性质相似的是()A.B.C.D.答案：D解析：D项中表示的元素为Ne元素，属于惰性气体元素，性质与氩元素相似，D项正确。3．下列仪器：①普通漏斗②容量瓶③长颈漏斗④洗气瓶⑤量筒⑥蒸馏烧瓶。常用于物质分离的是()A．①④⑥B．②⑤⑥C．①②③D．②③⑥答案：A解析：普通漏斗用于过滤，洗气瓶用于气体分离，蒸馏烧瓶用于蒸馏分离，A项符合题意。4．将4gNaOH固体溶解于10mL水中，再稀释至1L，从中取出10mL，则这10mL溶液的物质的量浓度是()A．1mol·L－1B．0.1mol·L－1C．0.01mol·L－1D．10mol·L－1答案：B解析：将4gNaOH固体溶解于10mL水中，再稀释至1L，其浓度为0.1mol·L－1，从中取出10mL，浓度不变，B项正确。5．某阳离子Mn＋核外有x个电子，核内有y个中子，则M的质量数为()A．x＋yB．x－n＋yC．x＋n＋yD．x＋n－y答案：C解析：Mn＋的质子数为x＋n，质量数为x＋n＋y，C项正确。6．Fe(OH)3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征是()A．外观颜色的不同B．胶体粒子直径在10－9～10－7m之间C．稳定性不同D．胶体有丁达尔现象答案：B解析：胶体区别于其他分散系最本质的特征是胶粒直径的大小，B项正确。7．氢氧化钾在我国古代纺织业常用做漂洗的洗涤剂。古人将贝壳(主要成分为碳酸钙)灼烧后的固体(主要成分是氧化钙)与草木灰(主要成分是碳酸钾)在水中相互作用，就生成了氢氧化钾。在上述反应过程中，没有．．涉及的化学反应类型是()A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应答案：C解析：碳酸钙分解属于分解反应，CaO与水作用生成Ca(OH)2属于化合反应，Ca(OH)2与K2CO3作用属于复分解反应，C项符合题意。8．下列叙述中正确的是()A．H2SO4的摩尔质量是98B．等质量的O2和O3中所含的氧原子数之比为：3C．等质量的CO与CO2中所含的碳原子数之比为：7D．将98gH2SO4溶解于500mL水中，所得溶液中硫酸的物质的量浓度为2mol·L－1答案：C解析：A项中摩尔质量缺少单位；B项中所含的氧原子数之比为：1，D项中的溶液体积未知，所以无法求算出硫酸的浓度；C项正确。9．设NA表示阿伏加德罗常数的数值，则下列叙述中正确的是()A．含有NA个氮原子的氮气在标准状况下的体积约为22.4LB．标准状况下，18gH2O中所含的电子数为10NAC．常温常压下，11.2LCl2含有的分子数为0.5NAD．标准状况下，11.2LH2O2含有的分子数为0.5NA答案：B解析：氮气是双原子分子，含有NA个氮原子的氮气在标准状况下的体积约为11.2L；常温常压下，11.2LCl2的物质的量不等于0.5mol；标准状况下H2O2为液体，所以11.2LH2O2含有的分子数不是0.5mol；B项正确。10．下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，主框代表容器，容器中间有一个可以上下滑动的隔板(其质量忽略不计)，其中能表示等质量的氢气与氦气的是()答案：A解析：等质量的H2(双原子分子)与He(单原子分子)的分子个数之比为：1，体积之比为：1，A项正确。11．如图所示有两瓶体积相等的气体，下列关于同温同压下两瓶内气体的关系一定正确的是()A．所含原子数相等B．气体的密度相等C．气体的质量相等D．摩尔质量相等答案：A解析：同温同压下若气体的体积相等，则物质的量一定相等，N2、O2、NO均为双原子分子，故两瓶内所含原子数也相等，A项正确。12．配制一定物质的量浓度的溶液时，由于操作不慎，使液面达到了如图所示的位置，这时应采取的措施是()A．倾出标线以上的液体B．吸出标线以上的液体C．影响不大，不再处理D．重新配制答案：D解析：定容时液面若超过了刻度线，则会导致所配溶液的浓度偏低，应重新配制，D项正确。13．已知有机化合物丙酮是一种无色液体，易溶于水，密度小于1g·cm－3，沸点约为55℃。实验室欲从丙酮和水的混合液中将丙酮分离出来，一定要用到的仪器是()A．蒸馏烧瓶B．分液漏斗C．量筒D．蒸发皿答案：A解析：由于丙酮的沸点与水差距较大，又相互溶解，故应采用蒸馏的方法进行分离，A项正确。14．已知某饱和NaCl溶液的体积为VmL，密度为ρg·cm－3，质量分数为w%，物质的量浓度为cmol·L－1，溶液中含NaCl的质量为mg。则下列表达式正确的是()A．n(NaCl)＝ρV/58.5B．c(NaCl)＝10ρw/58.5C．w＝m/ρVD．V＝22.4m/58.5答案：B解析：A项ρV表示氯化钠溶液的质量，并不是NaCl的质量；C项应该是w%＝m/ρV；D项中V是氯化钠溶液的体积，22.4m/58.5不是氯化钠溶液的体积；B项正确。15．两份体积相同的某植物营养液，其配方如下：成分含量编号KClK2SO4ZnSO4ZnCl2①0.3mol0.2mol0.1mol—②0.1mol0.3mol—0.1mol则下列有关这两份营养液成分(忽略水)的说法中正确的是()A．只有钾的质量相同B．只有锌的质量相同C．完全相同D．完全不同答案：C解析：根据元素守恒原则可知，两份营养液的成分中各种元素物质的量均相同，C项正确。16．在甲、乙两个密闭容器中，分别装有质量相等的X、Y两种气体，若两容器中的温度和压强均相同，且X的密度大于Y的密度，则下列说法中正确的是()A．甲中的分子数比乙中的分子数多B．甲中气体的物质的量比乙中气体的物质的量少C．X的摩尔体积比Y的摩尔体积小D．X的相对分子质量比Y的相对分子质量小答案：B解析：因为质量相同，且密度X大于Y，所以甲容器的体积小于乙。由于两容器温度和压强均相同，所以甲中分子数小于乙中分子数；分子数少的则物质的量小。而相同温度、压强下气体摩尔体积相同。物质的量小，而质量相等，即物质的摩尔质量更大，B项正确。第Ⅱ卷(非选择题共52分)二、非选择题(本题包括6小题，共52分)17．(8分)丁二酮肟常用于检验Ni2＋：在稀氨水介质中，丁二酮肟与Ni2＋反应可生成鲜红色沉淀，该沉淀结构如图所示。试回答下列问题：(1)该沉淀分子中含有的元素有________种，原子个数有________个。(2)上述元素中，质子数最大的元素是________(填元素符号)，N3－的结构示意图为________。(3)自然界中存在12C、13C、14C，它们之间的关系是________________，它们的原子具有相同的________(填字母，下同)，不同的________。A．质量数B．质子数C．中子数D．电子数答案：(1)5；31(2)Ni；(3)互为同位素；BD；AC18．(10分)质量、物质的量、物质的量浓度、气体体积之间存在一定的换算关系。试回答下列问题：(1)在标准状况下有a.6.72LCH4；b.3.01×1023个H2分子；c.3.4gH2S；d.0.2molNH3。则这四种气体的下列关系从大到小的顺序分别为①体积：____________(填字母，下同)；②密度：____________；③质量：____________；④氢原子数：____________。(2)常温常压下，CO2与NaOH溶液恰好完全反应生成0.5LNa2CO3溶液，若此时溶液中含Na2CO3,0.05mol，则反应中有关物质的物理量正确的是(NA表示阿伏加德罗常数)________(填字母)。CO2NaOH溶液中的溶质Na2CO3溶液中的溶质A1.12L0.1molB0.05mol0.1mol·L－1C0.1mol0.1mol·L－1D4g0.05mol·L－1答案：(1)①badc；②cdab；③ac＝db；④abdc(2)BC19．(8分)某校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂的密度为1.84g·cm－3，溶质的质量分数为98%。某次学生实验需要480mL0.5mol·L－1H2SO4溶液，若由你来配制该溶液，请根据实验室已有的仪器和药品来进行配制。(1)请完成下表：选用容量瓶的规格/mL所需浓H2SO4的体积/mL(2)如图为溶液配制过程中的某一步操作，其应在操作________之间(格式①～②)。①稀释②量取浓硫酸③将溶液转移至容量瓶④定容⑤摇匀(3)配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释。稀释时的操作方法是________________________________________________________________________。(4)下列操作会引起所配溶液浓度偏大的是________。A．用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度B．容量瓶用少量稀硫酸润洗2～3次C．往容量瓶中转移液体时，有少量液体溅出D．烧杯未进行洗涤E．定容时俯视刻度线答案：(1)500；13.6(2)③～④(3)用玻璃棒引流，缓慢将浓硫酸加入水中，边加边搅拌(4)ABE20．(10分)某同学将下列试剂置于实验室的四个储存柜中。储存柜甲柜乙柜丙柜丁柜试剂Zn稀盐酸Na2CO3固体NaOH固体稀盐酸NaOH固体乙醇蔗糖(1)上述四个储存柜中存放不合理的两个储存柜是________。(2)若将上述储存柜中除稀盐酸之外的所有试剂分为Ⅰ、Ⅱ两类，且Ⅰ、Ⅱ类分别包含两种和三种物质，则Ⅱ类所包含的物质是___________________________________________，你分类的依据是______________________________________________。(3)储存柜中所涉及的试剂中，属于电解质的物质是__________________，属于非电解质的是__________________________________________________________。(4)选取上述试剂写出符合下列条件的反应的化学方程式：①有气体产生的置换反应：_________________________________________。②有气体产生的复分解反应：________________________________________。答案：(1)甲、丙(2)Zn、Na2CO3固体、NaOH固体；是有机物还是无机物(3)Na2CO3固体、NaOH固体；乙醇、蔗糖(4)①Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑②Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑21．(9分)医用CaCl2可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物，以工业碳酸钙(含有少量FeCl3杂质)生产医用CaCl2的主要流程如下：请回答下列问题：(1)滤渣中所含物质的化学式为________，试剂A是________。(2)上述流程中，加A进行酸化的目的是___________________________________。(3)操作Ⅰ需要用到的玻璃仪器有_________，操作Ⅱ的名称是__________。答案：(1)Fe(OH)3；稀盐酸(2)除去过量的Ca(OH)2(3)玻璃棒、烧杯、漏斗；蒸发22．(7分)海带中含有丰富的碘(KI)，某小组为从海带中提取I2，先将海带灼烧成灰，然后进行如下实验(已知Cl2＋2KI===I2＋2KCl)：(1)实验操作顺序如下：①溶解浸泡；②________；③通入Cl2；④萃取分液；⑤________。(2)步骤④萃取时CCl4层的颜色是________，分离时将CCl4层液体从________(填“下口放出”或“上口倒出”)。(3)由于某同学的疏忽，导致