大学化学---期末考试题

1《大学化学》期末试题(A卷)姓名：专业班级：题号一二三四五六总分得分一、是非题：请在各题括号中，用“√”、“×”分别表示题文中叙述是否正确。（本大题分10小题，每小题2分，共20分）（）1.对不同类型的难溶电解质，不能认为溶度积大的溶解度也一定大。（）2.凡含氢和氧的化合物分子间都有氢键。（）3.键的极性越强，分子的极性也越强。（）4.φΘ值越大，则电对中氧化型物质的氧化能力越强。（）5.一般说来，第一电离能越小的金属元素，其金属性越强。（）6.配合物的KfΘ越大，表明内界和外界结合越牢固。（）7.磁量子数m=1的原子轨道必定都是p轨道。（）8.标准状态下，元素稳定单质SmΘ=0。（）9.系统经一系列变化又回到初态，此过程中系统的一切状态函数的变化量为0。（）10.知道了化学反应方程式，就知道了化学反应级数。二、选择题（每题1分，共20分）（1）以下各函数不是状态函数的是：a．Hb．Wc．Sd．G（2）在298K，100kPa下，反应2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(1)ΔrHmΘ=-572kJ·mol-1则H2O(l)的ΔfHmΘ为：a．572kJ·mol－１b．-572kJ·mol－１c．286kJ·mol－１d．-286kJ·mol－１（3）N的氢化物（NH3）的熔点都比它同族中其他氢化物的熔点高得多，这主要由于NH3：a．分子量最小b．取向力最强c．存在氢键d．诱导力强（4）在298K时石墨的标准摩尔生成焓ΔfHmΘ为：a．大于零b．小于零c．等于零d．无法确定（5）已知电极反应Cu2++2e=Cu的φΘ为0.347V，则电极反应2Cu=2Cu2++4e的φΘ值为：a．－0.694Vb．0.694Vc．－0.347Vd．0.347V2（6）下列物质中，哪个是非极性分子：a．H2Ob．CO2c．HCld．NH3（7）不挥发的溶质溶于水后会引起：a．沸点降低b．熔点升高c．蒸气压升高d．蒸气压下降（8）某化学反应在任何温度下都可以自发进行，需满足的条件：a．ΔrHmΘ＜0ΔrSmΘ＞0b．ΔrHmΘ＞0ΔrSmΘ＜0c．ΔrHmΘ＜0ΔrSmΘ＜0d．ΔrHmΘ＞0ΔrSmΘ＞0（9）极性共价化合物的实例是：a．KClb．HClc．CCl4d．BF3（10）某元素原子基态的电子构型为1s22s22p63s23p5，它在周期表中的位置是：a．p区ⅦA族b．s区ⅡA族c．ds区ⅡB族d．p区Ⅵ族（11）某温度时，反应)(gNH(g)H23(g)N21322，KΘ=5108则在相同温度下，反应2NH3(g)=N2(g)+3H2(g)的KΘ为：a．5108b．1.25×10-6c．8×105d．(8×105)2（12）在醋酸溶液中加入固体NaAc后，醋酸的离解度：a．没变化b．微有上升c．剧烈上升d．下降（13）BaSO4的KspΘ＝1.08×10－8，把它放在0.01mol·L－1Na2SO4溶液中，它的溶解度是：a．不变，因KspΘ是常数b．1.08×10－5c．1.08×10－2d．1.08×10－6（14）以下各组物质具有缓冲作用的是：a．Na2HPO4—NaH2PO4b．HCl—NaClc．NaOH—NH3·H2Od．HAc—HCl（15）当n=2，l的取值为：a．1，2b．-1，0c．0，1d．2，3（16）φΘ(Cl2/Cl－)＝1.36V，φΘ(Cu2+/Cu)＝0.34V，反应Cu2+(aq)+2Cl－（aq）＝Cu(s)+Cl2(g)的εΘ值是：a．-2.38Vb．-1.70Vc．-1.02Vd．+1.70V（17）不合理的一套量子数（n，l，m，ms）是：a．4，0，0，21b．4，0，－1，21c．4，3，+3，21d．4，2，0，21（18）在下列符号表示的轨道中，其不可能存在的是：a．1sb．3dc．4pd．2f（19）角量子数l描述核外电子运动状态的：a．电子能量高低；b．电子自旋方向；c．电子云形状；d．电子云的空间伸展方向；（20）某难溶电解质M2A的溶解度s=1.0×10-3mol·L-1，其KspΘ为：a．1.1×10-5b．1.0×10-9c．4.0×10-6d．4.0×10-93三、填空题（每空1分，共20分）1.根据阿仑尼乌斯方程，随温度的升高，其速率常数k将（）；对不同反应（A1=A2），其活化能越大，速率常数k将（）。2.碘升华，系统的熵值（）。3.定温定压下，化学平衡发生移动，其平衡常数（）。4.若N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)为基元反应，当H2浓度增大一倍，反应速率变为原来的（）倍，当N2浓度增大一倍，反应速率变为原来的（）倍5.注明下列符号的名称及单位：Ea（），ΔfHmΘ（）。6.体系从环境吸收250kJ,而环境又对体系做100kJ功，问内能的变化值是()。7.晶体中几种常见的类型分别是（）；干冰属于（）晶体，SiO2属于（）晶体，CaCl2属于（）晶体。8.HCO3-是两性物质，它的共轭酸为（），共轭碱为（）。9.人类合成的第一个有机物是（），由德国化学家（）合成的。10.核外电子排布遵循的三个原则是某（），（），（）。四、命名下列化合物（每题2分，共20分）CH3CCH=CHCH3CH31.2.CH3CCH2CH2CH3O3.OHCl4.5.CH3CH2CHOHCHCH2CH3CH36.CH3CH3CH37.CH3CH2CHCH2COOHOHCH38.H2「HgI4」9.「Co(NH3)5Br」Cl210.K4「PtCl6」五、简答题（共2小题，每小题5分，共10分）1、写出化学反应Sn+2H+=Sn2++H2原电池符号和电极反应。2、价层电子构型为3d104s2，指出：①元素的原子序数；②该元素是哪一周期哪一族哪一区元素；③用四个量子数描述4s2电子的运动状态。六、计算题（共2小题，每小题5分，共10分）1.判断298K标准状态下，反应MnO2+2Cl-+4H+=Mn2++Cl2+2H2O能否正向自发进行？若用c(HCl)=12.0mol·L-1的盐酸与MnO2作用反应能否正向进行［设其他物质仍然处于标准态］？已知Θ(Cl2/Cl-)=1.3583V，Θ(MnO2/Mn2+)=1.224V2.浓度均为0.01mol·L-1的Cl—和CrO42-的混合溶液中，逐滴加入AgNO3溶液，何种离子先沉淀？当第二种离子沉淀时先沉淀离子的浓度是多少？（KspΘ（AgCl）=2×10-10，KspΘ（Ag2CrO4）=1×10-12）