氧化还原反应(知识点讲解)-高考化学易错点练习

易错点05氧化还原反应瞄准高考1．（2018北京）下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是ABCD实验NaOH溶液滴入FeSO4溶液中石蕊溶液滴入氯水中Na2S溶液滴入AgCl浊液中热铜丝插入稀硝酸中现象产生白色沉淀，随后变为红褐色溶液变红，随后迅速褪色沉淀由白色逐渐变为黑色产生无色气体，随后变为红棕色【答案】C2．（2017北京）根据SO2通入不同溶液中实验现象，所得结论不正确的是溶液现象结论A含HCl、BaCl2的FeCl3溶液产生白色沉淀SO2有还原性BH2S溶液产生黄色沉淀SO2有氧化性C酸性KMnO4溶液紫色溶液褪色SO2有漂白性DNa2SiO3溶液产生胶状沉淀酸性：H2SO3H2SiO3【答案】C【解析】A、混合溶液中SO2被FeCl3氧化生成SO42-，再与BaCl2反应产生白色沉淀，体现了SO2的还原性，A正确；B、SO2与H2S在溶液发生反应SO2+2H2S=3S↓+2H2O，体现了SO2的氧化性，B正确；C、SO2使酸性KMnO4溶液褪色，这是SO2在酸性溶液中还原KMnO4生成Mn2+，体现了SO2的还原性，C错误；D、SO2与Na2SiO3溶液产生胶状沉淀，根据较强酸制较弱酸，可得结论酸性：H2SO3H2SiO3，D正确。答案选C。3．（2017北京）下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所的结论不正确．．．的是①②③A．由①中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体B．红棕色气体不能表明②中木炭与浓硝酸发生反应C．由③说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物D．③的气体产物中检测出CO2，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应【答案】D锁定考点一．氧化还原反应基本概念1．概念本质：凡有电子得失或共用电子对偏移的一类反应称氧化还原反应，得失电子数相等。特征：是反应前后有元素化合价发生变化的反应。2.氧化还原反应电子转移的表示方法①双线桥法：②单线桥法：3.重要的氧化剂和还原剂物质在反应中是作氧化剂还是作还原剂，表观上可通过元素的化合价来判断。一般来说，元素处于最高化合价时，只能作为氧化剂；元素处于最低化合价时，只能作还原剂；元素处于中间化合价时，既可作氧化剂，也可作还原剂。⑴常见的氧化剂物质类型举例对应的还原产物活泼的非金属单质X2（卤素）X-O2O2-、H2O、OH-元素处于高化合价时的化合物或离子氧化物MnO2Mn2+含氧酸浓硫酸SO2HNO3NO、NO2盐KMnO4Mn2+Fe3+Fe2+过氧化物Na2O2、H2O2H2O常见氧化剂的氧化性顺序为：Fe3+＞Cu2+＞H+＞Fe2+＞Zn2+⑵常见的还原剂有物质类型举例对应的氧化产物活泼的金属单质ZnZn2+活泼的非金属单质H2H2OCCO、CO2元素处于低化合价时的化合物或离子氧化物COCO2SO2SO3、H2SO4酸H2SSHCl、HBr、HICl2、Br2、I2H2SO3H2SO4盐Fe2+Fe3+SO32-SO42-常见还原剂的还原性顺序为：S2-(H2S)＞SO32-(SO2、H2SO3)＞I-＞Fe2+＞Br-＞Cl-二．氧化性、还原性强弱的判断方法和依据氧化性→得电子性（填“得”或“失”），得到电子越容易→氧化性越强；还原性→失电子性（填“得”或“失”），失去电子越容易→还原性越强。与得失电子的多少无关。如：还原性：Na＞Mg＞Al，氧化性：浓HNO3＞稀HNO31.根据元素在周期表中的位置同周期元素：从左至右，金属性（还原性）逐渐减弱，非金属性（氧化性）逐渐增强；同主族元素：从上至下，金属性（还原性）逐渐增强，非金属性（氧化性）逐渐减弱。2.根据金属活动顺序3.根据非金属活动顺序非金属的活动顺序一般为：FOClBrIS氧化性逐渐减弱；F—O2—Cl—Br—I—S2—还原性逐渐增强。4.依据反应式中的反应物和生成物之间的关系氧化剂的氧化性＞氧化产物的氧化性还原剂的还原性＞还原产物的还原性5.氧化性、还原性的强弱与温度、浓度、酸碱性的关系⑴温度：升高温度，氧化剂的氧化性增强，还原剂的还原性也增强。如：热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸的氧化性强。若不同的氧化剂(或还原剂)与同一还原剂(或氧化剂)发生反应时，所需温度高低不同，则温度低的氧化性(或还原性)强，反之则弱。例：已知MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O4HCl+O22Cl2+2H2O，则KMnO4、MnO2、O2氧化性强弱的顺序为：KMnO4MnO2O2⑵浓度一般情况下，同种氧化剂(或还原剂)浓度越大，氧化性(或还原性)越强。如：浓硝酸的氧化性比稀硝酸强；浓H2SO4的氧化性比稀H2SO4强；浓盐酸还原MnO2生成氯气，而稀盐酸不与MnO2反应，说明还原性：浓盐酸稀盐酸。⑶酸碱性溶液的酸性增强，氧化剂的氧化性增强，很多氧化剂在酸性溶液中能氧化某些物质，在中性溶液中就不一定能氧化了。如：中性环境中NO3-不显氧化性，酸性环境中NO3-显氧化性；KMnO4、KClO3能氧化浓HCl中的Cl-，而不能在NaCl溶液中氧化Cl-；KMnO4氧化Fe2+也要在酸性条件下进行。6.根据氧化还原程度的大小⑴相同条件下，不同的氧化剂与同一种还原剂反应，使还原剂氧化程度大的(价态高的)氧化性强。例如：2Fe+3Br22FeBr3,Fe+SFeS，说明氧化性：Br2S。⑵相同条件下，不同的还原剂使同种氧化剂还原程度大的(价态低的)还原性强。例如：8HI+H2SO4(浓)=H2S↑+4I2+4H2O，2HBr+H2SO4(浓)=SO2↑+Br2+2H2O说明还原性；HI大于HBr。7.根据元素化合价高低比较⑴同一元素的阳离子．．．高价态的氧化性大于其低价态的氧化性。如氧化性：Fe3+Fe2+，Sn4+Sn2+⑵含氧酸的比较在浓度相同时，具有可变化合价的同一元素在组成不同含氧酸．．．时，该元素价态较低者氧化性强。如氧化性：HClOHClO2HClO3HClO48.根据原电池的正负极来判断在原电池中，作负极的金属的还原性一般比作正极金属的还原性强。9.根据电解池中溶液里阴、阳离子在两极放电顺序来判断如：Cl-失去电子的能力OH-，还原性：Cl-OH-。小题快练1．生活中下列物质起还原作用的是A．铁粉作脱氧剂B．硅胶作干燥剂C．二氧化硫作漂白剂D．活性炭作吸附剂【答案】A2．在探究影响化学反应速率的因素时，将H2C2O4溶液滴入KMnO4酸性溶液中，一段时间后，溶液突然变成无色，发生反应：KMnO4＋H2C2O4＋H2SO4K2SO4＋MnSO4＋CO2＋H2O（没有配平）。下列有关说法错误的是A．H2C2O4中C的化合价为＋3B．每生成22．4L（标况）CO2，转移电子2molC．该反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为2：5D．溶液突然褪色的原因是产物MnSO4对该反应有催化作用【答案】B【解析】A.根据化合价法则，氢为+1价，氧为-2价，所以H2C2O4中C的化合价为＋3，A正确；B.根据化合价升降总数相等，配平方程式2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4=K2SO4＋2MnSO4＋10CO2＋8H2O，反应转移电子为10e-，生成CO2为10mol，若CO2为1mol，转移电子1mol，B错误；C.根据化合价升降总数相等，配平方程式2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4=K2SO4＋2MnSO4＋10CO2＋8H2O，该反应中，氧化剂（KMnO4）与还原剂（H2C2O4）物质的量之比为2：5，C正确；D.溶液突然褪色的原因是产物MnSO4对该反应有催化作用，反应速率加快的程度很大，D正确。3．氯气是一种重要的化工原料。工业上利用反应3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl检查输送氯气的管道是否漏气。下列说法错误．．的是A．该反应属于置换反应B．该反应利用了Cl2的强氧化性C．生成1molN2时有6mol电子转移D．若管道漏气遇氨就会产生白雾【答案】D4．已知NO2、NO的混合气体可与NaOH溶液发生化学反应：2NO2＋2NaOH===NaNO2＋NaNO3＋H2ONO＋NO2＋2NaOH===2NaNO2＋H2O将224mL(标准状况下)NO和NO2的混合气体溶于20mLNaOH溶液中，恰好完全反应并无气体逸出。则NaOH溶液的物质的量浓度为()A．1mol/LB．0．5mol/LC．0．25mol/LD．0．2mol/L【答案】B【解析】将224mL(标准状况下)NO和NO2的混合气体的物质的量为0.224/22.4=0.01mol，根据方程式分析，氮原子物质的量与氢氧化钠的物质的量相等，则氢氧化钠的物质的量为0.01mol，则其物质的量浓度为0.01/0.02=0.5mol/L，故选B。5．根据表中信息判断，下列选项不正确的是序号反应物产物①KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4②Cl2、FeBr2FeCl3、FeBr3③MnO4-、Cl-Cl2、Mn2+A．第①组反应的其余产物为H2O和O2B．氧化性由强到弱顺序为：MnO4-Cl2Fe3+Br2C．第③组反应中生成lmolCl2，转移电子2molD．第②组反应中参加反应的Cl2与FeBr2的物质的量之比为1∶2【答案】B6．某工厂的酸性废水中含有剧毒的H3AsO3，可加入SnCl2除去H3AsO3并回收As。反应的化学方程式为：3SnCl2＋12HCl＋2H3AsO3＝2As↓＋3H2SnCl6＋6M。下列关于该反应的说法中正确的是A．还原剂是H3AsO3B．还原性：SnCl2＞AsC．M为H2O，是氧化产物D．每生成0.1molAs，还原剂失去的电子为0.6mol【答案】B【解析】A项，As元素的化合价降低，所以H3AsO3是氧化剂，故A错误；B项，SnCl2是还原剂，As是还原产物，根据还原剂的还原性大于还原产物的还原性可知，还原性：SnCl2＞As，故B正确；C项，根据原子守恒可知，M为H2O，既不是氧化产物也不是还原产物，故C错误；D项，根据得失电子守恒（化合价升降总数相等），每生成0.1molAs，还原剂失去的电子=氧化剂得到的电子，为：0.1mol×(3-0)=0.3mol，故D错误。7．对于反应3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O，以下叙述正确的是（）A．Cl2既做氧化剂又做还原剂B．被氧化的氯原子和被还原的氯原子的物质的量之比为5∶1C．Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂D．氧化剂得电子数与还原剂失电子数之比为5∶1【答案】A【解析】A.反应中只有氯元素的化合价发生变化，所以Cl2既做氧化剂又做还原剂，A正确；B.反应中有1个氯原子化合价升高、有5个氯原子化合价降低，所以被氧化的氯原子和被还原的氯原子的物质的量之比为1∶5，B不正确；C.Cl2既做氧化剂又做还原剂，NaOH既不做氧化剂也不做还原剂，C不正确；D.氧化剂得电子数与还原剂失电子数之比为1∶1，D不正确。本题选A。8．PbO2是褐色固体，受热分解为Pb的+4和+2价的混合氧化物，+4价的Pb能氧化浓盐酸生成Cl2；现将一定量的PbO2加热分解得到O2，向剩余固体中加入足量的浓盐酸得到Cl2。反应中生成的O2和Cl2的物质的量之比为3:2，分解释放O2后固体的组成及物质的量比是A．1:1混合的Pb3O4，PbOB．1:2混合的PbO2，Pb3O4C．2:1:4混合的PbO2，Pb3O4，PbOD．1:2:4混合的PbO2，Pb3O4，PbO【答案】A9．无水叠氮酸(HN3)是无色易挥发、易爆炸的油状液体，沸点308.8K，其水溶液较稳定，用于有机合成、制造雷管等。制备原理：N2H4+HNO2=HN3+2H2O。则下列说法正确的是A．HN3分子间存在氢键，故其沸点较高，化学性质较稳定B．上述反应中的氧化剂是HNO2C．N2H4为分子晶体，HN3为离子晶体D．上述反应中每生成1molHN3，转移电子8/3mol【答案】B【解析】A项、HN3分子中N原子的非金属性强、原子半径小，分子间易形成氢键