第三节--氧化还原反应(第三课时)

第二章化学物质及其变化第三节氧化还原反应（第3课时）2Mg+O2===2MgO2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2↑点燃△课前练习1、用”双线桥法”标出电子转移情况2、用”单线桥法”标出电子转移情况1、氧化剂：是得到电子(或电子对偏向)的反应物，在反应中所含元素的化合价降低，发生还原反应，本身被还原，表现氧化性，具有氧化能力。2、还原剂：是失去电子(或电子对偏离)的反应物,在反应中所含元素的化合价升高，发生氧化反应，本身被氧化，表现还原性，具有还原能力。三、氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物【课本P37】3、氧化产物：还原剂失电子被氧化（所含元素化合价升高）对应生成物4、还原产物：氧化剂得电子被还原（所含元素化合价降低）对应生成物升失氧—还原剂，降得还—氧化剂5.氧化性和还原性(1)氧化性：氧化剂所表现出的性质。(2)还原性：还原剂所表现出的性质。(3)在氧化还原反应中：同一元素的最高价态只能电子，具有性；最低价态只能电子，具有—性；中间价态既有氧化性又有还原性。得电子失电子得到氧化失去还原练习：写出下列氧化还原反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。①Fe+CuSO4=FeSO4+Cu②Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑③2Na+Cl2=2NaCl④Cl2+2KOH=KCl+KClO+H2O点燃氧化剂氧化剂氧化剂氧化剂还原剂还原剂还原剂还原剂还原产物还原产物还原产物还原产物氧化产物氧化产物氧化产物氧化产物降得还—氧化剂升失氧—还原剂氧化剂→_____→______→_____→______→______↑↑↑↑↑↑反应物—性质—特征—本质—反应—生成物↓↓↓↓↓↓还原剂→_____→______→_____→______→______氧化性得电子价降低被还原还原反应还原性失电子价升高被氧化氧化反应还原产物氧化产物氧化剂＋还原剂===还原产物＋氧化产物化合价升高，失e-，被氧化，发生氧化反应化合价降低，得e-，被还原，发生还原反应氧化还原反应中各物质之间的关系【归纳与整理】火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去奋发图强。黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：2KNO3+3C＋S==K2S+N2↑+3CO2↑其中被还原的元素是，被氧化的元素是，氧化剂是，还原剂是，氧化产物是，还原产物是。+500-20+4N、SCKNO3、SCCO2K2S、N2【课堂练习】常见的氧化剂和还原剂1、常见氧化剂(1)活泼的非金属单质：F2、Cl2、Br2、O2；(2)高价的氧化物：CuO、Fe2O3、WO3、CO2(3)高价的含氧酸及其盐：KMnO4、K2Cr2O7、浓H2SO4、HNO3、KClO3；(4)某些阳离子：Cu2+、Fe3+、H+(5)过氧化物：H2O2、Na2O22、常见还原剂⑴活泼的金属：K、Na、Mg、Fe、Al⑵某些非金属单质：H2、C、P、S⑶变价元素的低价态物质：CO、Fe2+、Cu+⑷某些阴离子：I-、S2-⑸某些低价含氧酸根：SO32-常见的氧化剂和还原剂在Fe2+、Fe3+、Al3+、H+、S、C、S2-、Cl-等离子或原子中，只有还原性是：，只有的氧化性是，既有氧化性又有还原性是。价态规律：【课堂练习1】S2-、Cl-Fe3+、Al3+、H+Fe2+、S、C最低价中间价最高价只具有____性只具有____性既具有____性又具有____性还原氧化还原氧化1、FeFeCl22、CuOCu3、HClCl24、HClH25、Fe3+Fe需加_____剂,如_______需加_____剂,如_______是_______反应,HCl是____剂是_______反应,HCl是____剂需加_____剂,Fe3+具有____性氧化还原氧化还原还原CuCl2H2,C,CO还原氧化氧化0+20000+2-1+1+3【课堂练习2】【作业】课本P39-9【课后练习】课本P38-P39