物理化学复习资料

1.液体在固体表面铺展，必须满足S0或σs-yσl-g+σs-l2.在测定正丁醇表面张力试验中，dσ/dc0，Γ0,溶液表面发生正吸附。3.表面活性剂的分子结构中含有亲水和亲油基团。应用举例洗涤乳化分散。乳化剂作用有降低油水界面张力，形成保护膜，乳状液类型包括乳状液分为水包油（O/W）和油包水（W/O）两种类型。4.胶体动力性质表现为布朗运动、沉降、扩散。憎液胶体特征高度分散，多相热力学不稳定性，制备方法有凝聚法、分散法。胶体带电情况判断：用电泳法，电解质的聚沉作用，/ξ/胶体稳定双电层是由扩散层和紧密层两部分构成，紧密层中反离子愈多，/ξ/电势越低，胶体系统越不稳定。5.电池分为原电池电解池，阴极极化使电极电势降的更低。若用甘汞电极做阳极，电极反应2Hg+2Cl--2e-Hg2Cl2（s）。弱电解质的极限摩尔电导率可用离子独立运动定律求得。原电动势测定的运用有测Kθ,、PH值、KSP、r+-6.复杂反应速率方程近似处理方法有控制步骤法稳态法平衡态法7.过渡态理论认为化学反应是按形成一个活化过渡状态途径进行反应的，并认为活化能是形成过渡态平衡所需要的能量。1mol光子能量Em=11.948/λ8.对进行一级反应半衰期时，反应物浓度CA=1/2(CA，e+CA,0)(反应开始时产物浓度为0)9.蔗糖水解反应速率系数测定中a∞是如何测的？反应液静置48小时测α值，即待温度升至50-600C,反应30分，降温至常温，测α即可。硅胶团结构10.两同学在测溶液表面张力数据：Ah水=40mmh溶液=24mmBh水=60mmh溶液=36mm，分析说明什么问题？σ=σ水.Δh溶液/Δh水，说明两组同学测量结果一致。11.Na+p-ClNa+Cl-0.010.01110.01+xx1-x1-x12．用银电极电解AgNO3溶液，通电一定时间后，测知在阴极上析出1.15g银，并知阴极溶液中Ag+的总量减少0.65g，则Ag+迁移数tAg+=0.474（迁移数=n迁移/n电解；n终止=n起始-n电解+n迁移）13.电动势测定仪器：直流电位差计/光点式检流计、饱和标准电极/甘汞电极、盐桥、甲电池、铜锌铂极1.为什么气泡、小液滴、肥皂泡等都呈圆形？玻璃管口加热后会变得光滑并缩小（俗称圆口），这些现象的本是什么？用同一滴管滴出相同体积的苯。水和NaCl溶液，所得的液滴数是否相同?弯曲液面有附加压力，其最终会将不规则的液面变为圆形或球形；球形表面积最小，表面自由能最低，最稳定；不相同。2.用学到的关于界面现角的知识解释以下几种做法或现象的基体原理：①人工降雨；②有机蒸馏中加沸石；③多孔固体吸附蒸气时的毛细凝聚；④过饱和溶液，过饱和蒸气，过冷液体等过饱和现象；⑤重量分析中的“陈化”过程；⑥喷洒农药时，为何常常在农药中加入少量表面活性剂这些现象都可以用开尔文公式说明，①、②、④、⑤是新相刚形面时的体积小，曲率半径小，对与之平衡的旧相有更加苛刻的条件要求。③多孔固体吸附蒸气时，被吸附的气体的液相对毛细管是润湿的，其曲率半径小零，当气体的分压小于其饱和蒸气压时，就可以发生凝聚。⑥喷洒农药时，在农药中加入少量表面活性剂，可以降低药液的表面张力，使药液在叶面上铺展。3.为什么小晶粒的熔点比大块固体的熔点低，而溶解度却比大晶粒大？根据开尔文公式由于表面张力的存在，小晶粒的附加压力大，它的化学势相对较高，所以小晶粒的熔点比大块固体的熔点低，而溶解度却比大晶粒大。4.什么叫表面压？如何测定它？它与通常的气体压力有何不同？表面压为纯水的表面张力与膜表面张力之差。可以用膜天平进行测定；与通常的气体压力不同的是它是二维压力。5.表面活性剂的效率：使水的表面张力下降到一定值时所需表面活性剂浓度。表面活性剂的能力：表面活性剂能使水的表面张力下降的程度（又称有效值），两种数值常常相反。表面活性剂有润湿、气泡、乳化、增溶、洗涤作用。6.电泳是在电场的作用下，胶粒相对于介质移动，而电渗是在电场作用下，介质相对于胶粒移动。流动电势是介质相对于胶粒移动产生电场，而沉降电势是由于胶粒相对于介质移动产生电场。7.大分子化合物的平均摩尔质量有：数均摩尔质量，质均摩尔质量，Z均摩尔质量8.可逆电极有三种类型：(1)金属气体电极如Zn(s)|Zn2+(m)Zn2+(m)+2e-=Zn(s)(2)金属难溶盐和金属难溶氧化物电极如Ag(s)|AgCl(s)|Cl-(m)，AgCl(s)+e-=Ag(s)+Cl-(m)(3)氧化还原电极如：Pt|Fe3+(m1),Fe2+(m2)Fe3+(m1)+e-=Fe2+(m2)对于气体电极和氧化还原电极，在书写时要标明电极反应所依附的惰性金属。9.零级反应不可能是基元反应，因为没有零分子反应。一般是由于总反应机理中的决速步与反应物的浓度无关，所以对反应物呈现零级反应的特点。零级反应一般出现在表面催化反应中，决速步是被吸附分子在表面上发生反应，与反应物的浓度无关，反应物通常总是过量的。基元反应一定具有简单反应级数，但具有简单级数的反应不一定是基元反应，如H2(g)+I2(g)=2HI(g)是二级反应，但是一个复杂反应。Pb(C2H5)4=Pb+4C2H5，不可能是基元反应。根据微观可逆性原理，正、逆反应必须遵循相同的途径。基元反应最多只有三分子反应，现在逆反应有五个分子，所以逆反应不可能是基元反应，则正反应也不可能是基元反应。10.零级反应：cA～t作图为直线，斜率为k0,k0的量纲为[浓度][时间]-1,t1/2=a/2k0.一级反应：lncA～t作图为直线，斜率为-k1,k1的量纲为[时间]-1,t1/2=ln2//k1.二级反应：1/cA～t作图为直线，斜率为k2,k2的量纲为[浓度]-1[时间]-1,t1/2=1/k2a11．胶粒发生Brown运动的本质是溶剂分子的无规则运动和溶剂分子对胶粒的不断碰撞。Brown运动一方面可以使溶胶稳定，另一方面过于剧烈或过于缓慢的Brown运动会使溶胶聚沉。12.乳状液：将一种液体分散到另一种与之不相溶的液体之中形成的系统；乳状液分为水（O/W）和油包水（W/O）两种类型；乳化剂可以增大两个液珠相互聚合的阻力，可以使乳状液稳定存在；根据连续相可以和同类的液体相溶合的性质，用稀释法，染色法等鉴别乳状液的类型；使乳状液破坏的过程称为破乳；少量即可以使乳状液破坏的物质称为破乳剂；常用的方法有加热法，过滤法和破乳剂破乳法等