高二化学第一次月考试题

西科一中2007～2008学年第一学期第一次月考高二化学试卷出题人：周瑜审题人：杨苏娟原子量：H：1O：16Fe：56Cu:64CI:35.5Mn:55S:32第1卷（共51分）一，选择题（17×3=51分）1、将一小块钠投入盛有5ml澄清石灰水的试管里，不可能观察到的现象是（）A钠熔成小球并在液面上游动B有气体产生C溶液底部有银白色物质生成D溶液变浑浊2.、从海水中可以提取溴，主要反应为：2Br+CI2=Br2+2CI,下列说法正确的是（）A溴离子具有氧化性B氯气是还原剂C该反应属于复分解反应D氯气的氧化性比溴单质强3、X2气体和Y2气体共100毫升，通过光照使它们充分反应，恢复到原状况时，发现体积仍是100毫升，这说明（）AX2气过量BX2和Y2各50毫升C产物是双原子分子D无法作出上述判断4、NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A.在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同B2克氢气所含原子数目为NAC在常温常压下，11.2L氮气所含的原子数目为NAD.17克氨气所含电子数目为10NA5、下列物质属于纯净物的是（）A漂白粉B盐酸C氯水D液氯6、大气或饮水被某种元素污染时，会引起牙齿，骨骼变疏松。这种元素是（）A汞B氟C碘D氯7、下列说法正确的是（）A阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性B氯气制成漂白粉，主要目的是增强漂白的效果C氯气在氢气中燃烧，产生苍白色烟D要增加氯水中次氯酸的浓度，可向氯水中加入适量碳酸钙8、下列物质的用途与其性质的对应关系错误的是（）A.氯气常用于自来水消毒——次氯酸的强氧化性B溴化银用于照相——光照分解C.氢氟酸腐蚀玻璃——强酸性D.碘化银用于人工降雨——使空气中水蒸气凝聚9.右图下列为周期表的一部分，表中数字为原子序数，其中M为37的是：AB1920MM5556CD262817MM5310．如果用SO2气体做喷泉实验，应选用的吸收液为（）A.水B.烧碱溶液C.硫酸D.Na2SO311、下列试剂中，不需要避光保存的是（）A.浓硝酸B.浓盐酸C.氯水D.硝酸银溶液12、CuS与HNO3反应产物中有Cu2和H2SO4,当反应中．CuS与HNO3的物质的量之比是3：14时，还原产物是（）AN2O4BNO2CNODN213、在食品加工或餐饮业中使用量特别要严加控制的是（）A氯化纳B味精C碳酸氢钠D亚硝酸钠14、某金属的硝酸盐受热分解生成NO2和O2的物质的量之比是8：1，则金属元素的化合价比反应前（）A升高了B不变C降低了D无法确定15、Fe与稀硫酸反应制取氢气，下列措施能使生成氢气的速率加快的是（）A增加铁的量B使用浓硫酸C加热D增大压强16、能够增强反应物分子中活化分子的百分数是（）A增大体积B使用催化剂C增大压强D增大浓度17、用40毫升10mol/L的浓盐酸与足量的MnO2反应，生成mmol氯气；用0.1molMnO2与足量浓盐酸反应，生成nmol氯气，则n与m的关系是（）AmnBm=nCmnD无法确定西科一中2007～2008学年第一学期第一次月考高二化学答题卡一、单项选择题1234567891011121314151617二、填空题（共24分）18、铵盐的检验方法是，硝酸铵中氮原子的化合价分别为19、完成并配平下列方程式KMnO4+KNO2+——MnSO4+K2SO4+KNO3+H2O20、已知X、Y、Z都是短周期的元素，它们的原子序数依次递增，X原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而Z原子的最外层电子数是次外层的三倍，Y和Z可以形成两种以上的气态化合物，则（1）X是，Y是，Z是。（2）由Y和Z组成，且Y和Z的质量比为7：20的化合物的化学式（分子式）是。（3）由X、Y、Z中的两种元素组成，且与X2Z分子具有相同电子数的两种离子是和。21、化学反应速率是用来衡量化学反应的尺度，一般说来，化学反上是一段时间内的。22、我们把浓硫酸、浓硝酸、浓盐酸分别倒在三个小烧杯中，在空气中放置一段时间后，溶液质量增加的是，溶液浓度减小的是、、，溶液浓度减小原因相同的是、。23、将NO2和O2以2：1混合装入大试管中，并倒立于水槽中，剩余气体是，液面上升的高度是，所得溶液的浓度是（假设试管中的溶质不向外扩散）。三、实验题（12分）24、为了说明稀硝酸与铜反应产生无色的一氧化氮气体，某同学设计了如图所示的实验装置。（1）补充完成下列实验步骤：①检查装置气密性的办法是。②打开活塞A，从U型管长管一端注入稀硝酸，一直注到为止。③关闭活塞A，用酒精灯微热U型管短管一侧加热，当观察到现象时立即停止加热。（2）记录描述观察到的实验现象：①可在U型管短管上方处观察到色气体产生。若铜丝和稀硝酸均未完全反应，在______________________________时反应也可自行停止。②反应自行停止后，如果慢慢打开活塞A，可立即观察到，以上现象说明。四、计算题：（7+6=13分）25、在120℃时，将H2和O2的混合气体aL，点燃充分反应后，再把温度保持到120℃，此时气体的体积为bL,试确定原混合气体中H2和O2的体积比。26、将50t含80%FeS2的硫铁矿石在空气中燃烧，用于制取硫酸，FeS2中S的利用率为90%其中SO2转化成SO3损失了5%，SO3转化成H2SO4损失了6%，问：能制取98%的硫酸多少t?