高二化学上学期第一次月考试卷(含解析)

-1-福建省莆田市第一中学2018-2019学年高二化学上学期第一次月考试卷（含解析）总分：100分时间：100分钟可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16S-32Fe-56Cu-64Zn-65Pb-207第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共48分）1.化学与生活密切相关。下列分析不正确的是（）A.“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”句中涉及的能量变化主要是化学能转化为热能和光能B.食品添加剂可以改善食品品质及延长食品保存期，在添加时无需对其用量进行严格控制C.“一带一路”是“丝绸之路经济带”和“21世纪海上丝绸之路”的简称。丝绸的主要成分是蛋白质D.绿色化学是指在化学产品的设计、开发和加工生产过程中减少使用或产生对环境有害物质的科学【答案】B【解析】A项，“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，燃烧豆萁的反应为放热反应，能量变化主要是化学能转化为热能和光能，A项正确；B项，食品添加剂可以改善食品品质及延长食品保存期，对什么物质可以作食品添加剂以及食品添加剂的使用量，卫生部门都有严格规定，在规定范围内使用食品添加剂，一般认为对人体是无害的，超量使用食品添加剂会损害人体健康，在添加食品添加剂时对其用量要严格控制，B项错误；C项，丝绸的主要成分是蛋白质，C项正确；D项，绿色化学的核心就是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染，绿色化学是指在化学产品的设计、开发和加工生产过程中减少使用或产生对环境有害物质的科学，D项正确；答案选B。2.X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出，X与Y组成原电池时，Y为原电池的负极。X、Y、Z三种金属的活动性顺序为（）A.XYZB.XZYC.YXZD.YZX【答案】C【解析】试题分析：X与Z的盐溶液反应置换出Z，所以活泼性：XZ；X与Y组成原电池，Y为负极，-2-所以活泼性：YX；所以X、Y、Z3种金属的活泼性顺序为：YXZ。考点：考查了金属活泼性的比较。3.下列描述中，不符合生产实际的是（）A.电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极B.电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极C.电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极D.在镀件上电镀锌，用锌作阳极【答案】A【解析】试题分析：A、根据电解的原理，活动性金属作阳极，活动性金属先失电子，Fe－2e－=Fe2＋，然后Fe2＋得电子转变成Fe，铝单质中混有铁单质，不切合实际，故正确；B、精炼铜中，粗铜作阳极，纯铜作阴极，切合实际，故错误；C、电解饱和食盐水，石墨作阳极，产生NaOH、氢气和氯气，切合实际，故错误；D、电镀时，镀件作阴极，镀层金属作阳极，电解液含镀层金属，切合实际，故错误。考点：考查电解原理的应用等知识。4.下列热化学方程式，正确的是（）A.甲烷的燃烧热ΔH＝－890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－890.3kJ·mol-1B.500℃、30MPa下，将0.5molN2(g)和1.5molH2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g)ΔH＝－38.6kJ·mol-1C.HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ·mol-1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝－57.3kJ·mol-1D.在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol-1【答案】D【解析】【详解】A.燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，所谓稳定的氧化物指二氧化碳气体和液态水，故方程式中水的状态错误，故错误；B.氮气和氢气的反应为可逆反应，所以不能计算反应消耗的氮气和氢气的物质的量，不能确定其热化学方程式中的反应热，故错误；C.硫酸和氢氧化钙反应生成硫酸钙沉淀和水，有沉淀生成，所以生成-3-1mol水时的反应热不等于中和热，故错误；D.在书写热化学方程式时注意化学计量数表示物质的量，热量和物质的量成正比，在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，所以氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol-1，故正确。故选D。【点睛】掌握燃烧热和中和热的物质的量和物质聚集状态的要求。燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，稳定的氧化物指二氧化碳气体，二氧化硫气体，或液态水等。中和热指强酸和强碱反应生成可溶性的盐和1mol水时放出的热量。5.用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜，电解质溶液一般为H2SO4-H2C2O4混合溶液。下列叙述错误的是（）A.待加工铝质工件为阳极B.表面生成的致密氧化膜不溶于稀硫酸C.阴极的电极反应式为Al3＋＋3e－=AlD.硫酸根离子在电解过程中向阳极移动【答案】C【解析】【详解】A.铝的阳极氧化法表面处理技术中，金属铝是阳极材料，故正确；B.电解质溶液中含有硫酸，说明表面生成的致密氧化膜不溶于稀硫酸，故正确；C.阴极是阳离子氢离子发生得到电子的还原反应，所以电极反应式为2H＋＋2e－=H2↑，故错误；D.在电解池中，阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动，所以硫酸根离子在电解过程中向阳极移动，故正确。故选C。【点睛】铝的阳极氧化法表面处理技术中，金属铝是阳极材料，阴极材料选择没有特定的要求，阴极上是电解质中的阳离子发生得到电子的还原反应，在电解池中，阴离子向阳极移动，阳离子向阴极移动。6.如图所示是几种常见的化学电源示意图，有关说法不正确的是（）-4-A.上述电池分别属于一次电池、二次电池和燃料电池B.干电池在长时间使用后，锌筒被破坏C.铅蓄电池工作过程中，每通过2mol电子，负极质量减轻207gD.氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源【答案】C【解析】试题分析：A、干电池是一次性电池，铅蓄电池是可充电电池属于二次电池，氢氧燃料电池属于燃料电池，故A正确；B、在干电池中，Zn作负极，被氧化，故B正确；C、铅蓄电池工作过程中，硫酸铅在负极上析出，该极质量应该增加而非减小，故C错误；D、氢氧燃料电池不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内，且工作的最终产物是水，故氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源，故D正确；答案为C。考点：考查了原电池类型的分析判断，依据原电池原理判断电极和反应产物是解题关键。7.以惰性电极电解下列物质的水溶液（电解质均过量），电解后溶液pH升高的是（）①盐酸②硫酸③氢氧化钾④氯化钾⑤硝酸银⑥硫酸钠A.①②③B.④⑤⑥C.①③④D.②⑤⑥【答案】C【解析】考查电解产物的判断。惰性电极电解下列盐酸的生成物是氢气和氯气，pH增大；电解硫酸相当于电解水，pH降低；电解氢氧化钾也是相当于电解水，pH增大；电解氯化钾生成氢气、氯气和氢氧化钾，pH增大；电解硝酸银溶液，生成物水银、氧气和硝酸，pH降低；电解硫酸钠溶液也是相当于电解水，pH不变，所以正确的答案选C。8.2016年诺贝尔化学奖授予在合成分子机器领域做出贡献的三位科学家。分子机器是一种特殊的超分子体系，当体系受到外在刺激（如pH变化、吸收光子、电子得失等）时，分子组分间原有作用被破坏，各组分间发生类似于机械运动的某种热运动。下列说法不正确．．．的是（）A.驱动分子机器时，需要对体系输入一定的能量B.分子状态的改变会伴随能量变化，属于化学变化C.氧化还原反应有可能是刺激分子机器体系的因素之一D.光照有可能使分子产生类似于机械运动的某种热运动【答案】B【解析】-5-A．需要对体系输入一定的能量，才能驱动分子机器，故A正确；B．分子状态的改变是物态变化，属于物理变化，故B错误；C．电子的得失是氧化还原反应的本质，则发生氧化还原反应时可刺激分子机器体系，故C正确；D．光照可使光能转化为机械能，即光照能使分子产生类似于机械运动的某种热运动，故D正确；答案为B。9.下列有关电池的说法不正确的是()A.手机上用的锂离子电池属于二次电池B.燃烧植物的秸秆和枝叶以获取热量和肥料属于生物质能的利用方式C.废电池必须进行集中处理，其首要原因是不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品D.氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储存在电池内的新型发电装置【答案】C【解析】【详解】A.锂离子电池能进行充电和放电，所以属于二次电池，故正确；B.燃烧植物的秸秆和枝叶，有机物与空气中的氧气反应，生成二氧化碳和水，同时将储存在有机物中的化学能转化为热能释放出来，属于生物质能的利用，故正确；C.废电池必须进行集中处理，其首要原因是防止镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染，故错误；D.氢氧燃料电池在两极上通入的是氢气和氧气，是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储存在电池内的新型发电装置，故正确。故选C。10.下图为EFC剑桥法用固体二氧化钛(TiO2)生产海绵钛的装置示意图，其原理是在较低的阴极电位下，TiO2(阴极)中的氧解离进入熔融盐，阴极最后只剩下纯钛。下列说法中正确的是()A.阳极的电极反应式为2Cl－－2e－=Cl2↑B.阴极的电极反应式为TiO2＋4e－=Ti＋2O2－C.通电后，O2－、Cl－均向阴极移动D.石墨电极的质量不发生变化【答案】B【解析】-6-11.Mg—AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。下列叙述错误的是()A.负极反应式为Mg－2e－=Mg2+B.正极反应式为AgCl+e－=Ag+Cl－C.不能被KCl溶液激活D.负极会发生副反应Mg＋2H2O=Mg(OH)2＋H2↑【答案】C【解析】【分析】Mg—AgCl电池中活泼金属镁是还原剂，氯化银是氧化剂，金属镁做负极。【详解】A.负电池中镁做负极，电极反应式为Mg－2e－=Mg2+，故正确；B.氯化银在正极反应，正极反应式为AgCl+e－=Ag+Cl－，故正确；C.由题中信息可知，氯化钾溶液中的水可以激活该电池，故错误；D.镁是活泼金属与水反应，即负极会发生副反应Mg＋2H2O=Mg(OH)2＋H2↑，故正确。故选C。12.反应A→C分两步进行：①A→B，②B→C。反应过程能量变化曲线如图所示(E1、E2、E3、E4表示活化能)。下列说法错误的是（）A.三种物质中B最不稳定B.A→B反应的活化能为E1C.B→C反应的ΔH=E4－E3D.加入催化剂不能改变反应的焓变【答案】C【解析】A、A、B、C三种物质中，B的能量最高，所以B最不稳定，A正确；B、反应物A变成活化分子需吸收能量E1，所以A→B反应的活化能为E1，B正确；C、B的能量高于C的能量，所以B→C为放热反应，ΔH=-（E4-E3），C错误；D、催化剂不能改变反应的焓变，D正确。正确答案为C。13.联氨(N2H4)常温下为无色液体，可用作火箭燃料。下列说法不正确的是（）①2O2(g)＋N2(g)=N2O4(l)ΔH1②N2(g)＋2H2(g)=N2H4(l)ΔH2③O2(g)＋2H2(g)=2H2O(g)ΔH3④2N2H4(l)＋N2O4(l)=3N2(g)＋4H2O(g)ΔH4=−1048.9kJ·mol-1-7-A.ΔH4﹦2ΔH3−2ΔH2−ΔH1B.O2(g)＋2H2(g)2H2O(l)ΔH5，ΔH5＞ΔH3C.1molO2(g)和2molH2(g)具有的总能量高于2molH2O(g)D.联氨和N2O4作火箭推进剂的原因之一是反应放出大量的热【答案】B【解析】【详解】A.根据盖斯定律计算2×③-2×②-①得到④2N2H4(l)＋N2O4(l)=3N2(g)＋4H2O(g)ΔH4=ΔH4﹦2ΔH3−2ΔH2−ΔH1，故正确；B.O2(g)＋2H2(g)=2H2O(g)ΔH3，O2(g)＋2H2(g)2H2O(l)ΔH5，气态水变为液态水过程中放出热量，焓变为负值，则ΔH5ΔH3，故错误；C.反应放热，所以说明1molO2(g)和2molH2(g)具有的总能