黑龙江省哈尔滨师范大学附属中学2020-2021学年高一10月月考化学试卷含答案

哈师大附中2020级高一上第一次月考化学试题可能用到的相对原子质量：H1N14O16Cu64一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分）1．2019年诺贝尔化学奖授予约翰.B.古迪纳、斯坦利·惠廷汉和吉野彰，以表彰他们在开发锂离子电池方面做出的卓越贡献。锂电池正极材料用到的钴酸锂(LiCoO2)属于A．氧化物B．酸C．碱D．盐2．下列分散系的分散质粒子直径最大的是A．盐酸B．氢氧化铁浊液C．淀粉溶液D．硫酸铜溶液3．合成新物质是研究化学的主要目的之一。意大利科学家最近合成了一种新型的氧分子O4，下列关于O4的说法中，正确的是A．O4是一种新型的化合物B．1个O4分子由两个O2分子构成C．O4和O2互为同素异形体D．O4和O2可通过氧化还原反应实现转化4．下列诗句描述的过程中包含化学变化的是A．零落成泥碾作尘B．群山倒影山浮水C．人面桃花相印红D．爆竹声中一岁除5．下列事实与胶体的性质无关的是A．臭氧可用于水的消毒净化B．可以用可达尔效应鉴别溶液和胶体C．由肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗D．水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染6．下列叙述中正确的是A．金属氧化物一定是碱性氧化物B．溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸C．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质D．氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子7．下列物质在水溶液中的电离方程式，正确的是A.HClOH++ClO－B.KClO3=K++Cl－+3O2－C.H2CO32H++CO32－D.CH3COONH4CH3COO－＋NH4＋8．下列变化需要加入还原剂才能实现的是A．Fe→FeSO4B．Cu(NO3)2→CuC．CO→CO2D．NaCl→AgCl9．某溶液由个数之比为1:2:4:2的SO42－、CO32－、NH4+、M组成，则离子M可能是A．H+B．K+C．Cl－D．Ba2+10．下列离子方程式书写正确的是A．稀盐酸滴在铜片上：Cu+2H+═Cu2++H2↑B．氧化镁与稀盐酸混合：MgO+2H+═Mg2++H2OC．石灰石上滴加稀醋酸：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑D．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+═Cu2++Ag11．我国“四大发明”在人类发展史上起到了非常重要的作用，其中黑火药的爆炸反应为：2KNO3＋S＋3C=====点燃K2S＋N2↑＋3CO2↑。该反应中被氧化的元素是A．CB．NC．N和SD．N和C12．下列实验过程中，溶液的导电能力变化不大的是A．向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸B．向醋酸溶液中滴加少量KOH溶液C．向澄清石灰水中通入少量CO2D．向盐酸中加入少量NaOH固体13．常温下，下列各组离子一定可以大量共存的是A．含NO3—的溶液中：H+、K+、I－、Fe2+B．遇石蕊溶液显红色的溶液中：NH4+、Na+、CO32—、NO3—C．含有大量SO42—的溶液中：NO－3、Cl－、H＋、Mg2＋D．遇酚酞显红色的溶液中：K+、Fe3+、Na+、SO42—14．亚硝酸钠（NaNO2)可将人体血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+，生成高铁血红蛋白而使其丧失与氧气结合的能力，误食亚硝酸钠中毒，可服维生素C缓解。以上叙述中亚硝酸钠和维生素C表现的性质分别是A．氧化性和还原性B．还原性和氧化性C．氧化性和酸性D．还原性和碱性15．下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是实验现象A向NaOH溶液滴入FeSO4溶液中产生白色沉淀，随后变为红褐色B向湿润的KI淀粉试纸上通入少量Cl2试纸变蓝C向AgCl悬浊液中滴加少量Na2S溶液沉淀由白色逐渐变为黑色(Ag2S)D热铜丝插入稀硝酸中产生无色气体(NO)随后变为红棕色(NO2)16．下列叙述正确的是①阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性；②含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性；③失电子多的还原剂还原性就强；④元素由化合态变为游离态，该元素一定被还原；⑤含金属元素的离子不一定都是阳离子；⑥金属阳离子被还原不一定得到金属单质；⑦在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂。A．②③⑤B．①②③⑥C．④⑤⑦D．⑤⑥17．纳米级Fe3O4可用于以太阳能为热源分解水制H2，过程如图所示。下列说法中不正确的是A．过程Ⅰ的反应：2Fe3O46FeO+O2↑B．过程Ⅱ的反应：2H2O=2H2↑+O2↑C．两个转化过程都发生了氧化还原反应D．Fe3O4为整个过程的催化剂18．下列反应，不能用离子方程式Ca2++OH－+HCO3－=CaCO3↓+H2O表示的是A．碳酸氢钠与足量的氢氧化钙B．氢氧化钙与足量的碳酸氢钙C．碳酸氢钙与足量的氢氧化钠D．氢氧化钠与足量的碳酸氢钙19．用下列方法均可制得氧气：①2KMnO4K2MnO4＋MnO2+O2↑；②2KClO32KCl+3O2↑；③2H2O2=2H2O+O2↑若要制得相同质量的氧气，①②③反应中电子转移数目之比为A．1:1:1B．2:2:1C．1:3:1D．3:1:320．某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在Fe2+、NO3－、Fe3+、NH4+、H+和H2O六种粒子，在反应过程中测得Fe3+、NO3—的数目随时间变化的曲线如图所示，下列有关判断中不正确的是A．在反应中NO3－被还原，发生还原反应B．还原性：Fe2+NH4+C．该反应中Fe2+被还原为Fe3+D．在反应中还原产物与氧化产物的个数之比为1:821．已知四种物质的氧化能力W2Z2X2Y2，下列说法不正确的是A．Z2与X－在水溶液中不能大量共存B．还原性：Y－Z－W－C．2NaW+Y2=2NaY+W2可以发生D．W2通入NaX和NaY的混合溶液中：W2先氧化Y－22．把碎纸片b补充到a中，可得到一个完整的离子方程式(未配平)。下列说法正确的是A．反应物微粒是S、SO32-、OH－B．该反应可能在酸性条件下进行C．氧化剂与还原剂的质量比为2:1D．每生成2个S2－反应转移的电子数为623．Cl2与NaOH（70℃）的溶液中，能同时发生两个自身氧化还原反应，完全反应后，测得溶液中NaClO、NaClO3个数之比4:1，则溶液中NaCl和NaClO的个数之比为A.11:2B.1:1C.9:4D.5:124．根据反应14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+12H2SO4+5FeSO4判断在该反应中，14个硫酸铜能氧化的硫的个数是A．5B．2C．10D．825．Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，当NO2和NO的个数之比为2:1时，实际参加反应的Cu2S与HNO3的个数之比为A．1:10B．1:8C．1:6D．1:5二、填空题（本题共包括6小题，共50分。）26．（10分）现有物质①铜、②干冰、③盐酸、④醋酸、⑤蔗糖、⑥NaHSO4固体、⑦Ba(OH)₂溶液、⑧熔融NaCl。(1)能导电的是__________________；属于电解质的是_____________（填序号）。(2)将NaHSO4固体溶于水，写出NaHSO4的电离方程式：____________________。(3)向Ba(OH)2溶液中逐滴滴加NaHSO4溶液至Ba2+恰好完全沉淀，发生反应的离子方程式为___________________________；Ba2+恰好沉淀后继续滴加NaHSO4溶液时，发生反应的离子方程式为_________________________。27．（8分）写出下列反应的离子方程式。（1）SO2通入氢氧化钠溶液至过量。（2）向硫酸铵溶液中滴加氢氧化钠溶液。（3）明矾溶液和氨水反应。（4）已知还原性I—Fe2+Cl—，向FeI2溶液中通入过量氯气。28．（6分）配平下列方程式并填空。（1）Cu+HNO3＝Cu(NO3)2+NO↑+H2O，该反应中氧化剂和还原剂的质量之比为。（2）MnO4—+H2O2+＝Mn2++O2↑+H2O29．（9分）酒后驾车是马路第一杀手。已知酒精(C2H5OH)能与K2Cr2O7和H2SO4的混合溶液在一定条件下发生反应：2K2Cr2O7＋3C2H5OH＋8H2SO4===2K2SO4＋2Cr2(SO4)3＋3CH3COOH＋11H2O，且知Cr2O72—和Cr3＋在溶液中分别显橙色和绿色。回答下列问题：（1）该反应________（填“是”或“不是”）离子反应。（2）将上述化学方程式改写成离子方程式。（3）该反应________（填“是”或“不是”）氧化还原反应，判断的依据是_______________________。（4）能否用这一反应来检测司机是否酒后驾车________（填“能”或“否”），理由是____________________________________________________________________________。30．（8分）某无色透明溶液中可能大量存在Ag＋、Mg2＋、Cu2＋、Fe3＋、Na＋中的几种。请填写下列空白：（1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是______________。（2）取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中肯定存在的离子是________________。（3）取（2）中的滤液，加入过量的氢氧化钠溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有________，有关的离子方程式为__________________________________________。（4）原溶液可能大量共存的阴离子是_________(填字母)。A．Cl－B．NO－3C．CO2－3D．OH－31．（9分）已知实验室制取氯气的反应原理为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，据此回答下列问题：（1）该反应中氧化剂是（填化学式），被氧化的元素是（填元素名称）。（2）盐酸在反应中表现出来的性质有和。（3）用单线桥法表示电子转移的方向和数目：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O（4）有一种“地康法”制取氯气的反应原理如下所示：①反应Ⅱ属于____________反应（填四种基本反应类型之一）。②工业生产中常用氨气检查输送氯气的管道是否有Cl2泄漏。若Cl2有泄漏，可以观察到有大量的白烟生成（为NH4Cl固体），同时会生成一种空气中含量最多的物质，试写出该反应的化学方程式：_________________________。月考化学答案一、选择题（每个2分，共50分）二、26.(10分，每空2分)（1）①③⑦⑧，④⑥⑧（2）NaHSO4=Na++H++SO42—（3）Ba2++H++OH—+SO42—=BaSO4↓+H2OH++OH—=H2O27.（8分，每空2分）（1）SO2+OH—=HSO3—（2）NH4++OH—=NH3·H2O（3）Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+（4）3Cl2+2Fe2++4I—=2Fe3++2I2+6Cl—28.（6分）（1）38324（2分），21:32（2分）（2）256H+258（2分）12345678910111213DBCDACABBBADC141516171819202122232425ACDBCBCCCCBB29.（9分）（1）是（1分）（2）2Cr2O72-+3C2H5OH+16H+=4Cr3++3CH3COOH+11H2O（2分）（3）是（1分），有化合价的变化（或发生了电子转移等合理说法）（2分）（4）能（1分），有颜色变化（或橙色的Cr2O72-在酒精作用下转化为绿色的Cr3+）（2分）30.（8分）（1）Fe3+、Cu2+（2分）（2）Ag+（1分）（3）Mg2+（1分），Mg2++2OH—=Mg(OH)2↓（2分）（4）B（2分）31.（9分）（1）MnO2（1分），氯（1分）（2）酸性和还原性（2分）（3）略（2分）（4）①置换（1分）②8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2（2分）