s22离子反应

第一课时：酸碱盐在水溶液中的电离第二章化学物质及其变化问题《用电安全规范》中要求：不要用湿手去接触电源开关、插座或其他电器设备。×2问题资料:人皮肤中汗液有盐分（主要成分是NaCl），这样湿手就成了导体，此时去摸开关是十分危险的。《用电安全规范》中要求：不要用湿手去接触电源开关、插座或其他电器设备。3NaCl的状态和导电性实验一：NaCl固体的导电性实验NaCl水溶液的导电性实验。熔融态NaCl导电性实验1、电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。2、在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物，叫做非电解质物以类聚（例如：酸、碱、盐、水、金属氧化物等）。例如：大多数非金属氧化物(CO，CO2SO2但H2O除外)、氢化物(NH3)、多数有机物(酒精、蔗糖)。猜猜看？没有包含哪些类别的物质？一、电解质和非电解质化合物水溶液中导电熔融状态下导电非电解质图解化学电解质物以类聚⑴NaCl⑵HCl⑶NaOH⑷CH4⑸稀H2SO4⑹Cu⑺酒精⑻H2⑼蔗糖⑽SO3电解质：非电解质：⑴⑵⑶⑷⑺⑼⑽电解质饮料我们常吃的水果中，也富含电解质实验一：NaCl固体的导电性实验NaCl水溶液的导电性实验。熔融态NaCl导电性实验3、物质能导电的原因：金属：存在可自由移动的电子电解质：带电粒子离子12NaClNaCl固体溶于水到底发生了什么变化呢？H2OCl-Na+NaCl==Na++Cl-NaCl在水中溶解和电离的过程NaCl的电离将氯化钠加入水中，在水分子的作用下，钠离子(Na+)和氯离子(Cl-)脱离NaCl晶体表面，进入水中，形成能够自由移动的水合钠离子和水合氯离子，NaCl发生了电离。关注关键词：微观分析•NaCl水溶液及熔融态的电离过程→→NaCl加入水中水分子与NaCl晶体作用NaCl溶解并电离二、酸、碱、盐在水溶液中的电离1、电离：电解质在水溶液里或熔融状态下，解离出离子的过程。以NaCl溶液为例书写电离方程式：NaCl＝Na++Cl-是一个自发的过程，不需要通电2、电离方程式：用化学符号表示电解质电离过程的式子。【练习】写出下列物质的电离方程式第三组KClNa2SO4(NH4)2SO4第一组HClH2SO4HNO3第二组NaOHBa(OH)2KOH注意：要遵循质量守恒和电荷守恒规律电离方程式写出下列物质的电离方程式第一组HCl==H++Cl-H2SO4==2H++SO42-HNO3==H++NO3-书写电离方程式要注意:1.离子符号的书写2.符合客观事实3.“守恒”•HCl＝H++Cl-•H2SO4＝2H++SO42-•HNO3＝H++NO3-•KCl＝K++Cl-•Na2SO4＝2Na++SO42-•(NH4)2SO4＝2NH4++SO42-•NaOH＝Na++OH-•Ba(OH)2＝Ba2++2OH-•KOH＝K++OH-•酸•碱•盐酸：电离时生成的阳离子全部是H+的化合物碱：电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物盐：金属离子(或NH4+)和酸根离子组成的化合物3、酸碱盐的定义——本质随堂练习：判断正误:（1）氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质（2）固体氯化钠不导电，但氯化钠是电解质（3）氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质（4）二氧化硫溶于水能导电，所以二氧化硫是电解质（5）铜能导电，所以是电解质（6）BaSO4的水溶液不能导电，所以BaSO4是非电解质对错对错错错课堂小结：学习的内容与过程水NaCl晶体NaCl溶液溶解？不导电导电电离电离方程式电解质酸碱盐从电离认识化合物的分类作业：1.《满分》P24-26：离子反应第一课时2.预习：课本P31：“二、离子反应及其发生的条件”第二课时第二章化学物质及其变化1、下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质？哪些能导电？①金属铜②固态NaCl③O2④H2SO4⑤碳棒⑥酒精水溶液⑦KOH水溶液⑧熔融状态的KNO3⑨葡萄糖电解质：非电解质：能导电：②④⑧⑨①⑤⑦⑧随堂练习2.下列物质属于电解质的是（）A.NH3B.CuC.硝酸溶液D.NaCl3.下列物质属于非电解质的是（）A.KOHB.N2C.金刚石D.干冰4.下列说法正确的是（）A.能导电的物质一定是电解质B.非电解质在水溶液中或熔融状态下均不导电C.电解质一定能够导电D.不能导电的物质一定是非电解质DDB5、描述NaOH溶液、NaHCO3溶液和NaHSO4溶液的微粒成分。•NaOH溶液中存在的主要微粒是：•Na+、OH-、H2O•NaHCO3溶液中存在的主要微粒是：•Na+、HCO3-、H2O•NaHSO4溶液中存在的主要微粒是：•Na+、H+、SO42-、H2O随堂练习想一想：电解质溶于水后电离成为离子，在溶液中是如何进行反应的呢？不同的电解质溶于水后都发生化学反应吗？实验现象结论2mLNa2SO4(aq)+2mLKCl(aq)2mLNa2SO4(aq)+2mLBaCl2(aq)无明显变化有白色沉淀【实验2-1】SO42-和Ba2+反应生成了BaSO4↓你能从实验现象中发现化学反应的实质吗?SO42-和K+、Na+和Cl-不反应Na2SO4溶液和NaCl溶液不反应！Na2SO4溶液和BaCl2溶液反应！Na2SO4==SO42-+2Na+NaCl==Na++Cl-BaCl2==Ba2++2Cl-BaSO4↓SO42-+2Na+Na++Cl－Cl－＋Na+Na2SO4==SO42-+2Na+NaCl==Na++Cl-BaCl2==Ba2++2Cl-BaSO4↓SO42-+Na+Na++Cl－Cl－＋Na+四种离子同时存在，相当于不反应Ba2++SO42-=BaSO41.离子反应(1)定义:(2)离子反应的实质:(2)离子反应的实质:——通过化学反应，溶液中的某些离子减少。四、离子反应及其发生的条件(2)离子反应的实质:有离子参加或生成的反应2、离子方程式:用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子书写离子方程式的基本思路（或步骤）•方法1：1、分析溶液中的离子及其比例关系2、找到参加反应的离子3、写出离子方程式4、查（质量守恒、电荷守恒）完成学案上离子反应方程式的书写（直接写出）随堂练习3、离子方程式意义P32细心探究：完成下列反应的离子方程式①HCl＋NaOH②H2SO4＋KOH③HNO3＋Ba(OH)2从以上三个离子方程式，你发现了什么？•表示某一个具体的化学反应•表示同一类型的离子反应H++OH-=H2O实验2-3观察实验，探讨反应条件现象及离子方程式CuSO4和NaOHNaOH加酚酞再加HClNa2CO3和HCl有蓝色沉淀产生Cu2＋+2OH-=Cu（OH)2↓溶液先变红后无色H++OH-=H2O有气泡产生CO32-+2H+=H2O+CO2↑4、复分解型离子反应发生的条件①生成沉淀：如BaSO4、Mg(OH)2等②生成气体：如NH3、CO2、SO2、H2S等③生成难电离的物质(弱电解质)：如水、醋酸等离子反应的条件（满足下列其中一个即可）Bye!!作业•《目标》P22-23:离子反应第二课时•选作《目标》P24第二节离子反应第三课时写正确的写出符合反应事实的化学方程式书写离子方程式：方法二：写、拆、删、查1、K2SO4+BaCl2----拆将该拆的拆成离子的形式，不该拆的不能拆注意：五类物质不能拆：氧化物、水、气体、单质、沉淀删查删去方程式左右两边相同的离子（注意个数）查电荷守恒、质量守恒2、Fe+HCl----阅读教材32页写拆删写拆查删写拆写拆删写拆写拆删写拆请大家完成学案中的离子方程式1、单质：Cu、Ag、Fe、Si等2、氧化物：Al2O3、SiO2、CuO、MnO2等3、酸：H2SiO34、碱：Mg(OH)2、Cu(OH)2、Fe(OH)3等5：盐：BaCO3、AgCl、CaCO3、BaSO4等微溶物：CaSO4、Ag2SO4、MgCO3、Ca(OH)2常见难电离的物质：水H2O、弱酸(CH3COOH、H2CO3、H2S、H2SO3)、弱碱(NH3.H2O、难溶性碱)常见难溶物和微溶物41写出下列反应的离子方程式1．实验室制CO22．实验室制H23．亚硫酸钠和硫酸4．碳酸氢钠和硫酸5．铝和稀硫酸写出下列反应的离子方程式1．实验室制CO2CaCO3+2H+==Ca2++CO2↑+H2O2．实验室制H2Zn+2H+==Zn2++H2↑3．亚硫酸钠和硫酸SO32-+2H+==SO2↑+H2O4．碳酸氢钠和盐酸HCO3-+H+==CO2↑+H2O5．铝和稀硫酸2Al+6H+==2Al3++3H2O写出与下列离子方程式相对应的化学方程式。①H++OH-=H2O②Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓变式训练①HCl+NaOH=NaCl+H2O②CuCl2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaCl《目标》P23：175、离子共存问题共存不反应反应不共存如：H+与CO32-、HCO3-、SO32-、如：H+与OH-；H+与CH3COO-弱酸；*NH4+与OH-生成弱碱；2、生成气体3、生成难电离物质（如水、醋酸等）：1、生成沉淀难溶的盐：Ba2+与CO32-、Ba2+与SO42-、Ag+与Cl-…难溶的碱：.Cu(OH)2、Fe(OH)3…(1)离子不共存的条件（复分解反应发生的条件）(2)附加隐含条件的应用规律：则溶液中一定无有色离子。有色离子：Cu2+蓝色、Fe3+黄色、Fe2+浅绿、MnO4-紫色⑴无色透明溶液⑵强碱性（OH-）溶液（加酚酞溶液变红、pH7）⑶强酸性（H+）溶液pH7肯定不存在与H+反应的离子。如：OH-、HCO3-、SO32-、CH3COO-等肯定不存在与OH-反应的离子。如H+、NH4+、Fe3+、HCO3-等如Fe3+、Fe2+、Cu2+、MnO4-练习：一、下列各组离子在溶液中能否大量共存？1、H+、Na+、CO32-、Cl-2、Ca2+、K+、NO3-、CO32-3、Ba2+、H+、Cl-、SO42-4、H+、Ba2+、NO3-、OH-5、H+、Na+、Cl-、SO32-6、Ca2+、K+、NO3-、Cl-能共存二、在强酸性或强碱性溶液中，都能共存的离子组是（）A．K+，Na+，SO42-，CO32-B．NH4+，Cu2+，Cl-，NO3-C．Ba2+，Na+，NO3-，SO42-D．Ba2+，K+，Cl-,NO3-DH+/OH-做学案上选择的目标上的题